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《鲁科版高中化学难溶电解质的沉淀溶解平衡单元测试.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,名校名师推荐,,,,,,,,,,,,,,,,,,,难溶电解质的沉淀溶解平衡1．向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是()2－B．c(Mg2＋A．c(CO3))＋D．Ksp(MgCO3)C．c(H)答案A解析含有MgCO3固体的溶液中存在溶解平衡：MgCO3(s)Mg2＋(aq)＋CO32－(aq)，滴加少许浓盐酸时，c(H＋)增大；H＋与CO32－发生反应，使c(CO32－)减小，溶解平衡向正反应方向移动，c(Mg2＋)增大；Ksp(MgCO3)只与温
2、度有关，温度不变，Ksp(MgCO3)不变。－1－1溶液等体积混合得到浊液a，过滤2．实验：①0.1mol·LAgNO3溶液和0.1mol·LNaCl得到滤液b和白色沉淀c②向滤液b中滴加0.1mol·L－1溶液，出现浑浊③向沉淀cKI中滴加0.1mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)＋－(aq)Ag(aq)＋Cl＋B．滤液b中不含有AgC．③中颜色变化说明AgCl转化为AgID．实验可以证明AgI比AgCl更难溶答案B解析由②及沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag＋(aq)
3、＋Cl－(aq)可知A选项正确、B选项错误；由③及难溶沉淀可以转化为更难溶沉淀可知C、D项正确。3．(2017山·东济宁模拟)还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72－和CrO42－)工业废水的常用方法，＋2＋－－H－Fe＋OH过程如下：CrO42――→转换Cr2O72――→还原Cr3――→沉淀Cr(OH)3↓，已知转化过程中反应为：2CrO42－(aq)＋2H＋(aq)Cr2O72－(aq)＋H2O(l)。转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g·L－1，CrO42－有10/11转化为Cr2O72－。下列说法不正确的是()A．若用绿矾(F
4、eSO4·7H2O)(M＝278)作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4gB．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态C．常温下转换反应的平衡常数K＝1×1014，则转化后所得溶液的pH＝6D．常温下Ksp[Cr(OH)3]＝1×10－32，要使处理后废水中c(Cr3＋)降至1×10－5mol·L－1，应调溶液的pH＝5答案A解析在1升废水中＋6价的铬的物质的量为28.6g/52gmol·－1＝0.55mol，根据氧化还原反应中电子得失数目相等可知，氧化硫酸亚铁的物质的量为3×0.55mol＝1.65mol，质量为－1－－为
5、黄色，若颜色不变，1.65mol×278gmol·＝458.7g，A项错误；Cr2O72为橙色，CrO42说明反应达到平衡，B项正确；根据化学平衡常数公式知，c(CrO42－－1)＝28.6g÷52g·mol1,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,名校名师推荐,,,,,,,,,,,,,,,,,,,÷1L＝0.55mol·L－1，c(Cr2O72－)＝1c(CrO42－)×10＝0.25mol·L－1，再由平衡常数公式K＝211c（Cr2－）2O7＝1×1014c(H＋－6－13＋322－2＋），可以得到)＝10mol〃L，C项
6、正确；c(Cr)·c(OHc（CrO4）·c（H32÷(1×105)＝1×1027，c(OH)＝1×109mol〃L1，c(H)＝1×1032，c3(OH)＝1×10－－－－－－－－－＋)＝10－5mol〃L－1，pH＝5，D项正确。4．20℃时，PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位：g·L－1)如下图所示。下列叙述正确的是()A．盐酸浓度越大，Ksp(PbCl2)越大B．PbCl2能与一定浓度的盐酸反应C．x、y两点对应的溶液中c(Pb2＋)相等D．往含Pb2＋的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2＋完全转化为PbCl2(
7、s)答案B解析Ksp只与温度有关，只要温度不变，Ksp不变，A项错误；由图像可知，当盐酸浓度大于1mol/L时，PbCl2的溶解度逐渐增大，说明PbCl2能与一定浓度的盐酸反应，B项正确；由于在y点PbCl2与盐酸发生反应，故c(Pb2＋)与x点不可能相等，C项错误；往含Pb2＋的溶液中加入过量浓盐酸，PbCl2会与盐酸反应，不会转化成PbCl2(s)，D项错误。5．(2017·徽合肥一模安)某温度时，卤化银(AgX，X＝Cl、Br、I)的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次减小。已知pAg＝－lgc(Ag
8、＋)，pX＝－lgc(X－)，利用pX、pAg的坐标系可表示出AgX的浓度积与溶液中＋－c(Ag)和c(X)的相互关系。下列说法错误的是()A．A线是AgCl的溶解平衡曲线B．坐标点p形成的溶液是AgCl的不饱和溶液C．
