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时间:2021-01-26
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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯铝及其化合物(建议用时:45分钟)A级基础达标1.下列叙述中错误的是()A.Al与稀HNO3反应可生成H2B.Al、Al2O3、Al(OH)3都可溶于NaOH溶液和盐酸中C.向AlCl3溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再加过量NaHSO溶液,沉淀消失4D.能用同一个离子方程式表示氨水滴入Al2(SO4)3溶液和Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水的反应A[稀HNO3具有强氧化性,与Al反应生成的不是H2。]2.(2
2、018·青岛模拟)下列说法不正确的是()A.铝箔插入稀硝酸中,无现象,说明铝箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜B.如右图所示,①中为AlCl3溶液,②中为浓氨水,①中有白色沉淀生成COC.Al2O3――→2Na[Al(OH)4](aq)――→Al(OH)3△D.AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后铝的存在形式:A[铝与稀HNO3发生反应有NO生成,不能形成氧化膜,A不正确;浓氨水挥发出的NH3被AlCl3溶液吸收生成白色沉淀Al(OH)3,B正确;Al2O3为两性氧化物与NaOH反应生成Na[Al(
3、OH)4],Na[Al(OH)4]溶液遇CO2生成Al(OH)3,C正确;当n(NaOH)∶n(AlCl3)=3时,恰好生成Al(OH)3,当n(NaOH)∶n(AlCl3)=4时,恰好生成Na[Al(OH)4],D正确。]3.某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯下列说法正确的是()A.NaOH溶液可以用氨水来代替B.溶液a中含有Al3
4、++-+-、K、Cl、Na、OHC.溶液b中只含有NaClD.向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pHD[A项用氨水将会使Al3+2+均沉淀下来,达不到分离的目的;B项溶液a中,Al3、Mg+已转化为[Al(OH)]-;C项b中含有KCl、NaCl、HCl等物质;D项若不控制pH,沉淀a[Al(OH)]43将不能分离出来。]4.(2015·山东高考)某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是()A.AlCl3B.NaO2C.FeCl2D
5、.SiO2A[A.铝和氯气反应生成氯化铝,氯化铝和碳酸氢钡反应的离子方程式为Al3+-+3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑。B.氧化钠加入碳酸氢钡溶液中只产生碳酸钡沉淀,没有气体产生。C.铁和氯气反应生成氯化铁,不是氯化亚铁。D.二氧化硅和碳酸氢钡溶液不反应。]5.(2014·安徽高考)室温下,在0.2mol·L-1Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0mol·L-1NaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图,下列有关说法正确的是()A.a点时,溶液呈酸性的原因是Al3+水
6、解,离子方程式为:Al3+-+3OH3B.a~b段,溶液pH增大,Al3+浓度不变C.b~c段,加入的-Al(OH)3沉淀OH主要用于生成D.d点时,Al(OH)3沉淀开始溶解C[A.Al243为强酸弱碱盐,Al3+水解使溶液显酸性,水解离子方程式为:Al3++(SO)3H23+3H+,A错误。B.a~b段,加入NaOH消耗H+,使Al3++3H23+3+的浓度减小,B错误。C.b~c段,pH变化不明显,说明-主要+3H反应正向进行,AlOH用于生成Al(OH)3沉淀,C正确。D.c~d过程中,pH变
7、化较大,说明发生了反应:Al(OH)3+NaOH===Na[Al(OH)4],所以c点以后Al(OH)3开始溶解,D错误。]6.把X溶液逐滴滴入Y溶液中,与把Y溶液逐滴滴入X溶液中,反应现象不同的是()选项ABCDXNaHCO3Na[Al(OH)4]NaHCO3MgCl2YCa(OH)2HClHClNaOHB[A、C、D三项中,无论前者滴入到后者中,还是后者滴入到前者中,反应现象均相同;B项,若将Na[Al(OH)4]溶液滴入盐酸中,开始盐酸过量,没有沉淀生成,随着Na[Al(OH)4]2⋯⋯⋯⋯⋯⋯
8、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯溶液的增多,会产生白色沉淀Al(OH)3,若将盐酸滴入Na[Al(OH)4]溶液中,开始盐酸少量,会立即产生白色沉淀Al(OH)3,随着加入盐酸的过量,最后白色沉淀逐渐溶解,反应现象不同,符合题意。]7.甲和乙两烧杯中各盛有100mL0.2mol·L-1AlCl3溶液,向两烧杯中分别加入相同体积、相同浓度的NaOH溶液和氨水,两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是()A.实
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