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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯专题十三钠、镁、铝及其化合物考点一钠及其化合物6.(2015北京理综,7,6分)下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是()．．A.酸性:H2SO4>H3PO4B.非金属性:Cl>BrC.碱性:NaOH>Mg(OH)2D.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3答案DA项,硫的非金属性强于磷,故最高价氧化物的水化物的酸性:H2SO4>H3PO4;B项,氯和溴位于同一主族,但氯的原子半径小于溴,故非金属性:Cl>Br;C项,钠和镁位于同一周期,钠在镁的左边,钠的金属性强于镁,故碱性:NaOH
2、>Mg(OH)2;D项,Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3,但二者的热稳定性与元素周期律无关。7.(2014北京理综,9,6分)下列解释事实的方程式不正确的是()．．．32ON+OH-A.测0.1mol/L氨水的pH为11:NH·HB.将Na块放入水中,产生气体:2Na+2H2O2NaOH+H2↑C.用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl2Cu2++2Cl-D.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑答案CNH3·H2O为弱碱,在水溶液中部分电离,故A项正确;Na能与水反应生成NaOH和H2,故B项正确;用CuCl2溶液做导电实验,
3、反应的化学方程式为:CuCl2Cu+Cl2↑,故C项错误;Al与NaOH溶液反应生成H2,故D项正确。8.(2014北京理综,11,6分)用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验,由②中现象,不能证实①．．中反应发生的是()①中实验②中现象A铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B加热NH4Cl和Ca(OH)2混合酚酞溶液变红物CNaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D石蜡油在碎瓷片上受热分24Br的CCl溶液褪色1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯解答案AA项,肥皂水冒泡,不能证明产生了H2,也可能是气体受热膨胀所致,故选A;B项
4、,产生的NH3溶于水呈碱性,可使酚酞变红;C项,NaHCO3固体受热分解产生的CO2气体可使澄清石灰水变浑浊;D项,石蜡油在碎瓷片的催化下发生分解,产生的烯烃可使Br2的CCl4溶液褪色。9.(2014江苏单科,6,2分)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB.0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC.标准状况下,11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4NA答案AO2和O3都由O元素组成,1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含
5、氧原子数目为0.1NA,A项正确;丙烯酸中含“”和“”,故0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.2NA,B项错误;标准状况下,苯呈非气态,C项错误;过氧化钠中氧元素的化合价为-1价,生成0.1molO2时,转移电子的数目为0.2NA,D项错误。10.(2012上海单科,十一,16分,★★)钠是活泼的碱金属元素,钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算:(1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气,故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32L(标准状况下)氮气,至少需要叠氮化钠g。(2)钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05g钠-钾合金溶于200mL水生成
6、0.075mol氢气。①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。②计算并确定该钠-钾合金的化学式。(3)氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤,得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳,有下列反应:2NaAl(OH)4+CO22Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O已知通入二氧化碳336L(标准状况下),生成24molAl(OH)3和15molNa2CO3,若通入溶液的二氧化碳为112L(标准状况下),计算生成的Al(OH)和NaCO的物质的量之比。323(4)常温下,称取不同氢氧化钠样品溶于水,加盐酸中和至pH=7,然后将溶液蒸干得氯化钠晶体,蒸干过程中产品无损失。氢氧化
7、钠质量(g)氯化钠质量(g)①2.403.51②2.322.34③3.483.51上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质,且实验数据可靠。通过计算,分析和比较上表3组数据,给出结论。2⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯答案(1)78-×1000=0.75(mol/L)(2)①c(OH)=②设题述合金中含amol钠、bmol钾a+b=0.075×223a+39b=5.05a=0.050b=0.10该钠-钾合金化学
