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1、,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,名校名师推荐,,,,,,,,,,,,,,,,,,,课练12氯及其化合物基础练1.下列物质与其用途相符合的是()①Cl2——作消毒剂②AgBr——制胶卷,感光纸③AgI——人工降雨④淀粉——检验I2的存在⑤NaClO——漂白纺织物A.②③④⑤B.②③④C.③④⑤D.全部2.实验室里保存下列试剂的方法错误的是()A.新制氯水盛放在棕色试剂瓶中,存放于低温避光的地方B.液溴易挥发,盛放在用水液封的棕色试剂瓶中C.碘易升华,盛放在有水的棕色广口试剂瓶中D.浓
2、盐酸易挥发,盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中3.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()①干燥氯气②液氯③新制氯水④氯气的苯溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A.①②③B.①②③⑥C.③⑥D.③④⑥4.下列各组离子在饱和氯水中能够大量共存的是()A.Fe2+、Na+、Cl-、NO3-B.Na+、Al3+、SO42-、Cl-++-、Br-++-2-C.NH4、K、NO3D.Na、K、HCO3、SiO35.下列离子方程式正确的是()A.将氯气通入石灰乳中制取漂白粉:Cl2+2OH-===Cl
3、O-+Cl-+H2O2++2H2B.用惰性电极电解MgCl2溶液:2Mg电解+2↑O=====2MgO+4H+C.漂白粉溶液呈碱性的原因:ClO-+H2OHClO+OH-.溶液中通入少量-+H2+-2-2:ClO2+SO4DNaClOSOOSO===Cl+2H+6.很多海洋植物和陆地矿石中都含有大量的碘,反应①是从海藻灰中提取碘的主要反应,反应②是从智利硝石中提取碘的主要反应:反应①:2NaI+MnO2+3H2SO4===2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2反应②:2NaIO3+5NaHS
4、O3===2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2要提取等质量的碘,转移的电子数之比为()A.1∶1B.2∶1C.1∶5D.5∶17.某兴趣小组设计如图所示装置进行氯气与金属钠的反应,先将钠预热,在钠熔融成小球时,停止加热,并通入氯气即发生反应,下列叙述错误的是()1,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,名校名师推荐,,,,,,,,,,,,,,,,,,,A.钠在氯气中燃烧产生黄色的火焰B.反应产生的大量白烟是氯化钠固体C.棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染D.棉球②变蓝色则证明氯
5、气已被碱液完全吸收8.新制氯水中存在各种粒子,根据氯水体现的性质,写出其含有的对应粒子(用化学式或离子符号填写)。存在粒性质体现子(1)氯水呈黄绿色(2)使紫色石蕊试液显红色(3)使湿润的红纸褪色(4)与碳酸氢钠溶液反应放出气体-9.溴主要以Br形式存在于海水中,海水呈弱碱性。工业上制备①一定条件下,将Cl2通入浓缩的海水中,生成Br2,②利用热空气将Br2吹出,并用浓Na2CO3溶液吸收,生成NaBr、NaBrO3等,③用硫酸酸化步骤②得到的混合物完成下列填空:(1)Cl2氧化Br-应在___
6、_____条件下进行,目的是为了避免________________________________________________________________________。(2)Br2可用热空气吹出,其原因是________________________________________________________________________。(3)写出步骤③所发生的化学反应方程式_________________________________________________
7、_______________________,用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是________________________________________________________________________,步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化,主要是因为________________________________________________________________________。(4)为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中____________
8、_______________________________________________2,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,名校名师推荐,,,,,,,,,,,,,,,,,,,_____________。a.通入HBrb.加入Na2CO3溶液c.加入NaBr溶液d.加入Na2SO3溶液10.某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中观察到一些现象,并产生了相关的思考。(1)向盛KI溶液的试管中滴加氯水,溶液呈棕黄色。如果继续向试管中滴加氯水,充分振荡,溶液逐渐变浅