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1、,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,名校名师推荐,,,,,,,,,,,,,,,,,,,课练12氯及其化合物基础练1．下列物质与其用途相符合的是()①Cl2——作消毒剂②AgBr——制胶卷，感光纸③AgI——人工降雨④淀粉——检验I2的存在⑤NaClO——漂白纺织物A．②③④⑤B．②③④C．③④⑤D．全部2．实验室里保存下列试剂的方法错误的是()A．新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方B．液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中C．碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中D．浓
2、盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中3．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()①干燥氯气②液氯③新制氯水④氯气的苯溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥4．下列各组离子在饱和氯水中能够大量共存的是()A．Fe2＋、Na＋、Cl－、NO3－B．Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－＋＋－、Br－＋＋－2－C．NH4、K、NO3D．Na、K、HCO3、SiO35．下列离子方程式正确的是()A．将氯气通入石灰乳中制取漂白粉：Cl2＋2OH－===Cl
3、O－＋Cl－＋H2O2＋＋2H2B．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Mg电解＋2↑O=====2MgO＋4H＋C．漂白粉溶液呈碱性的原因：ClO－＋H2OHClO＋OH－．溶液中通入少量－＋H2＋－2－2：ClO2＋SO4DNaClOSOOSO===Cl＋2H＋6．很多海洋植物和陆地矿石中都含有大量的碘，反应①是从海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是从智利硝石中提取碘的主要反应：反应①：2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2反应②：2NaIO3＋5NaHS
4、O3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2要提取等质量的碘，转移的电子数之比为()A．1∶1B．2∶1C．1∶5D．5∶17．某兴趣小组设计如图所示装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，停止加热，并通入氯气即发生反应，下列叙述错误的是()1,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,名校名师推荐,,,,,,,,,,,,,,,,,,,A．钠在氯气中燃烧产生黄色的火焰B．反应产生的大量白烟是氯化钠固体C．棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染D．棉球②变蓝色则证明氯
5、气已被碱液完全吸收8．新制氯水中存在各种粒子，根据氯水体现的性质，写出其含有的对应粒子(用化学式或离子符号填写)。存在粒性质体现子(1)氯水呈黄绿色(2)使紫色石蕊试液显红色(3)使湿润的红纸褪色(4)与碳酸氢钠溶液反应放出气体－9.溴主要以Br形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2，②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等，③用硫酸酸化步骤②得到的混合物完成下列填空：(1)Cl2氧化Br－应在___
6、_____条件下进行，目的是为了避免________________________________________________________________________。(2)Br2可用热空气吹出，其原因是________________________________________________________________________。(3)写出步骤③所发生的化学反应方程式_________________________________________________
7、_______________________，用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是________________________________________________________________________，步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为________________________________________________________________________。(4)为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中____________
8、_______________________________________________2,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,名校名师推荐,,,,,,,,,,,,,,,,,,,_____________。a．通入HBrb．加入Na2CO3溶液c．加入NaBr溶液d．加入Na2SO3溶液10．某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中观察到一些现象，并产生了相关的思考。(1)向盛KI溶液的试管中滴加氯水，溶液呈棕黄色。如果继续向试管中滴加氯水，充分振荡，溶液逐渐变浅
