高中化学《化学反应与能量变化》单元测试.docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯化学反应与能量变化一、选择题(每个小题有1～2个选项符合题意，每题5分，共50分)1．下列电池工作时，O2在正极放电的是()A.锌锰电池B.氢燃料电池C.铅蓄电池D.镍镉电池解析：选BA中正极放电的是MnO2，B中正极放电的是O2，C中正极放电的是PbO2，D中正极放电的是NiOOH。2．物质(t－BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t－BuNO)22(t－BuNO)－1－1。下列图像合H＝＋50.5kJmol·，Ea＝90.

2、4kJ·mol理的是()解析：选DH>0，此反应为吸热反应，生成物的总能量大于反应物的总能量，B、C项错误；再根据Ea和H的比例关系可知D项正确。3．下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是()A．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成17.6g硫化亚铁时，放出19.12kJ热量，则Fe(s)＋S(s)===FeS(s)H＝－95.6kJ·mol－1－1＋－B．稀醋酸与0.1molL·NaOH溶液反应：H(aq)＋OH(aq)===H2O(l)H＝－57.3－1kJ·molC．已知1mol氢气完全燃烧生

3、成液态水所放出的热量为285.5kJ，则水分解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)H＝＋285.5kJmol·－1D．已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g)H＝－221kJ·mol－1，则可知C的燃烧热H＝－－1110.5kJmol·1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯解析：选A9.6g硫的物质的量为9.6g－1＝0.3mol,11.2g铁的物质的量为32gmol·11.2g1mol铁参加反应放出的热量为1mol·－1＝0.2mol，硫

4、过量，以铁粉为依据计算，0.2mol56gmol×19.12kJ＝95.6kJ，A正确；醋酸为弱酸，醋酸与NaOH发生中和反应时，醋酸电离需要吸收热量，H>－57.3kJmol·－1571kJ，C错误；，B错误；2mol水分解吸收的热量应为计算碳的燃烧热时其生成物应为CO2(g)，D错误。4．下列推论正确的是()A．S(g)＋O2(g)===SO2(g)H1；S(s)＋O2(g)===SO2(g)H2，则H1>H2B．C(石墨，s)===C(金刚石，s)H＝＋1.9kJ－1，则由石墨制取金刚石的反应是mol·吸热反应，金刚石

5、比石墨稳定C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)H＝－57.4kJmol·－1，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJD．已知2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)H＝＋571.6kJmol·－1，无法求H2的燃烧热解析：选CA项，S(s)和O2(g)反应放出热量少，所以H1

6、中一放电种镁电池的反应为xMg＋Mo3S4充电MgxMo3S4，下列说法错误的是()A．放电时Mg2＋向正极迁移B．放电时正极反应为Mo3S4＋2xe－===Mo3S42x－C．充电时Mo3S4发生氧化反应D．充电时阴极反应为Mg2＋＋2e－===Mg解析：选C电池放电时，相当于原电池，电解质溶液中阳离子(Mg2＋)向正极迁移，A正确；放电时，正极上Mo3S4发生还原反应，B正确；充电时是电解池，Mo3S4是产物，C错误；充电时，阴极为阳离子(Mg2＋)发生还原反应，D正确。6．(2018济·南模拟)如图是新开发的固体燃料电

7、池，a、b为多孔铂电极，以掺杂氧化钪(Sc2O3)的氧化锆(ZrO2)作新型电解质材料，熔融状态下可传导氧离子(O2－)，下列判断中不正确的是()2⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯A．a、b两极均采用多孔铂电极的目的是更易于吸附气体B．电极b的电极反应式：CH3OCH3－12e－＋6O2－===2CO2↑＋3H2O，发生氧化反应－－，电流的方向由电极a经外电路流C．电极a的电极反应式：O2＋2H2O＋4e===4OH向电极bD．用该燃料电池作电源、石墨作电极电解A

8、gNO3溶液，当阴极石墨棒的质量增加6.48g时，电极a上消耗的氧气在标准状况下的体积为0.336L解析：选C多孔铂电极的比表面积较大，吸附能力较强，A项正确；电极b为负极，CH3OCH3在负极发生氧化反应，B项正确；电极a是正极，电极反应式为O2＋4e－===2O2－，C项错误；当阴极石