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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯化学反应与能量变化(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列过程伴随的能量变化中,属于反应热的是()A.形成1molH—Cl键放出的能量B.石墨转变成金刚石吸收的能量C.1molO2形成2molO原子吸收的能量D.水蒸气变成液态水放出的能量2.在催化剂作用下,H2O2发生分解,其反应能量随反应的进程变化如图:下列说法正确的是
2、()A.H2O2分解反应的H>0B.催化剂的加入使反应的热效应减小C.催化剂的加入提高了H2O2的分解率D.催化剂通过改变反应进程、降低反应的活化能来提高H2O2分解速率3.下列说法正确的是()A.氢气的燃烧热为H=-285.8kJ·mol-1,则电解水时水分解的热化学方程式2HO(l)2H(g)+O2(g)=+285.8kJ·mol-1HB.反应SO(g)+2HS(g)3S(s)+2HO(l)在常温下能自发进行,则该反应的<0222HC.500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5mol
3、H2置于密闭的容器中充分反应生成NH(g),放热319.3kJ,其热化学方程式为N(g)+3H(g)2NH(g)223-1=-38.6kJ·molHD.由C(石墨,s)C(金刚石,s)=+1.90kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定H4.根据碘与氢气反应的热化学方程式①I22(g)2HI(g)=-9.48kJ·mol-1(g)+HH②I22(g)2HI(g)=+26.48kJ·mol-1(s)+HH下列判断正确的是()A.254gI2(g)中通入2gH2(g),反应放热9.48kJB.1mol
4、固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC.反应①的产物比反应②的产物稳定D.反应物的物质的量相等时,反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低5.已知:①破坏1molA—A键、1molB—B键、1molA—B键时分别需要吸收436kJ、498kJ、463kJ的能量;②反应2A2(g)+B2(g)2A2B(g)的能量变化如图所示。下列说法中错误的是()1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯A.体系中A、B最活泼-1B.E=13
5、70kJ·mol221-1D.该反应是放热反应C.H=-482kJ·mol6.现有三个热化学方程式:(1)CH3COOH(l)+2O2(g)2CO(g)+2H2O(l)H1=-870.3kJ·mol-1(2)C(s)+O2(g)CO2(g)H2=-393.5kJ·mol-1(3)H2(g)+O2(g)H2O(l)H=-285.-18kJ·mol3则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)的反应热为()A.-488.3kJ·mol-1B.+488.3kJ·mol-1C.-222
6、8.9kJ·mol-1D.+191kJ·mol-17.已知:①CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2O(g)-1H=-akJ·mol②CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)-1H=-bkJ·mol③CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)-1H=-ckJ·mol则下列叙述中正确的是()A.由上述热化学方程式可知b>cB.甲烷的燃烧热为bkJ·mol-1C.2CHOH(g)2CH(g)+O(g)342=2(b-a-1)kJ·molHD.当甲醇和甲烷物质的量之
7、比为1∶2,完全燃烧生成CO(g)和HO(l)时,放出的热量为QkJ,则该22混合物中甲醇的物质的量为mol8.已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1mol正盐的=-12.1kJ·mol-1;强酸、强碱的稀溶液反应H的中和热=-57.3kJ·mol-1。则HCN在水溶液中电离的H等于()HA.-69.4kJ·mol-1B.-45.2kJ·mol-1C.+69.4kJ·mol-1D.+45.2kJ·mol-19.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A.常温常压下,1gH2在足量Cl2
8、中燃烧生成HCl气体放出92.3kJ的热量,则热化学方程式可表示为H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)=+184.6kJ·mol-1H2⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯B.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为42(g)22O(g)H=-890.3kJ·mol-1CH(g)+2OCO(g)+2HC.已知NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2H=-57.4kJ·mol-1,则含20.
