苏教版高中化学化学反应与能量单元测试.docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯专题六化学反应与能量变化【夯实基础】1.镁粉与碘粉均匀混合，滴加几滴水，发生剧烈反应，并产生大量紫色蒸气。以下叙述错误的是（）A.H2O作催化剂B紫色蒸气是I2C该反应是放热反应D反应后物质的总能量升高2.对于反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H<0，在其他条件不变的情况下（）A.加入催化剂，改变了反应途径，反应的H随之改变B.改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C.升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D.若在原电池中进行

2、，反应放出的热量不变22H＝akJ·mol－13．已知C(s)＋HO(g)＝CO(g)＋H(g)2H＝－220kJ·mol－12C(s)＋O(g)＝2CO(g)H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1,则a为()A．－332B．－118C．＋350D．＋1304．1，3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CH—CH=CH2(g)+2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)H＝-236.6kJ·mol－1CH3-C≡C-CH3(g)+2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)H＝-272

3、.7kJ·mol－1由此不能判断（）A．1，3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小B．1，3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低C．1，3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键键能之和的大小5．已知：C(s)＋O(g)＝CO(g)△HCO(g)＋C(s)＝2CO(g)△H221222CO(g)＋O(g)＝2CO(g)△H4Fe(s)＋3O(g)＝2FeO(s)△H2322343CO(g)＋FeO(s)＝3CO(g)＋2Fe(s)△H5232下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A．△H1＞0，△H3＜0B．△H2

4、＞0，△H4＞0C．△H＝△H＋△HD．△H＝△H＋△H1233456．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯A、反应过程a有催化剂参与B、该反应为吸热反应，热效应等于△HC、改变催化剂，可改变该反应的活化能D、有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E27．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．反应热就是反应放出的热量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热D．同温同压下，H

5、2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同8．下列说法或表示法正确的是（）A．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）△H=-285.8kJ·mol-1B．等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多C．根据中和热△H=-57.3kJ·mol-1，可知将含0.5molH2SO4的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量一定等于57.3kJD．由C（s，石墨）→C（s，金刚石）△H=+1.9kJ·mol-1可知，石墨

6、比金刚石稳定9.各种能量可以相互转化。下述能量未必由化学能转化而来的是A.电解铝所需的电能B.人的体能C.化学电池的电能D.燃油汽车的动能1－110．25℃、101kPa下：①2Na(s)＋2O2(g)===Na2O(s)H1＝－414kJ·mol②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)H2＝－511kJ·mol－1下列说法正确的是()A．①和②产物的阴、阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃、101kPa下，Na2O2(s)

7、＋2Na(s)===2Na2O(s)H＝－317kJ·mol－111．已知一定温度下合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)H＝－92.4kJ·mol－1在相同温度，相同体积的密闭容器中进行如下实验：2⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯①通入1molN2和3molH2达到平衡时放热为Q；②通入2molN2和6molH2达到平1衡时放热为Q2。则下列关系正确的是()A．Q＝2QB．Q＞Q/22112C．Q1＜Q2＜184.8kJD．Q1＝Q2＜92.4kJ12．甲醇质子交换膜燃料

8、电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：3222H＝＋49.0kJ·mol－1①CHOH(g)＋HO(g)===CO(g)＋3H(g