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1、,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,名校名师推荐,,,,,,,,,,,,,,,,,,,化学反应与能量1．(2018安·徽江南十校摸底)下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A．已知2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)H＝＋571.6kJmol·－1，无法求H2的燃烧热B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)H＞0，无法比较二者的稳定性C．已知500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放出19.3kJ的热量，无法推出该反应的热化学方程式D．已知2C(s)＋
2、2O2(g)===2CO2(g)H1、2C(s)＋O2(g)===2CO(g)H2，无法得出H2＞H1解析：选C根据已知热化学方程式，可得H2的燃烧热为285.8kJ·mol－1，故A项错误；由已知可得石墨的稳定性大于金刚石的，故B项错误；由于氮气与氢气反应生成氨气的反应为可逆反应，无法根据题给条件，推出该反应的热化学方程式，故C项正确；相同质量的碳完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量多，故D项错误。2．肼(N2H4)是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知：2H2O(g)＋O2(g)===2H2O2(l)H＝＋108.3kJmol·
3、－1①－1②N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)H＝－534kJmol·下列说法正确的是()A．反应①中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量B．N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l)－1H＝－642.3kJmol·C．铂作电极，硫酸溶液作电解质溶液，由反应②设计的燃料电池其负极反应式为N2H4－＋－4e===N2↑＋4HD．铂作电极，氢氧化钾溶液作电解质溶液，由反应②设计的燃料电池工作一段时间，氢氧化钾溶液的pH将增大解析：选CA项，该反应为吸热反应，所以反应物所具有的总能量小于
4、生成物所具有的总能量，错误；B项，根据盖斯定律，由②－①得N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)H＝－534kJ·mol－1－1642.3kJ·mol－1，错误；C项，原电池中，负极－(＋108.3kJ·mol)＝－N2H4失电子生成N2和H2O，则其电极反应式为N2H4－4e－===N2↑＋4H＋，正确；D项，已知该电池的总反应为N2H4＋O2===N2＋2H2O，反应生成水，溶液的体积增大，氢氧化钾的浓度减小，即溶液的pH减小，错误。3．已知：①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g
5、)H＝＋49.0kJmol·－1；1－1②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)H＝－192.9kJmol·。2下列说法正确的是()A．CH3OH(g)转变成H2(g)的过程一定要吸收能量B．反应①中，反应物的总能量高于生成物的总能量1,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,名校名师推荐,,,,,,,,,,,,,,,,,,,1－1C．根据反应②推知：CH3OH(l)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)H>－192.9kJmol·D．反应②中的能量变化如图所示解析：选C根据反应①、②可知，A项错误；
6、反应①是吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，B项错误；由于1molCH3OH(g)的能量高于1molCH3OH(l)的能量，所以1molCH3OH(g)与0.5molO2(g)发生反应放出的热量要大于1molCH3OH(l)与0.5molO2(g)发生反应放出的热量，但放热越多，H越小，C项正确；根据反应②可知，1molCH3OH(g)与0.5molO2(g)转化为1molCO2(g)和2molH2(g)放出热量192.9kJmol·－1，D项错误。2－4．电解法处理酸性含铬(主要含有Cr2O7)废水时，以铁板作阴、阳极，处理
7、过程中存在反应Cr2O27－＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式被除去，下列说法不正确的是()－2＋A．阳极反应为Fe－2e===FeB．过程中有Fe(OH)3沉淀生成C．电解过程中溶液pH不会变化D．电路中每转移12mol电子，最多有1molCr2O72－被还原解析：选CFe板作阳极，为活性电极，Fe失电子，发生氧化反应生成亚铁离子，阳极反应为Fe－2e－===Fe2＋，A项正确；阴极发生还原反应，溶液中的氢离子得到电子生成氢气，氢离子浓度减小，铁离子水解生成沉淀，B项正确；
8、由反应Cr2O27－＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O可知，处理过程中消耗氢离子，溶液的酸性减弱，溶液pH增大，C项错误；Fe－2e－===Fe2＋，则电路中每转移电子12mol需要消耗6mol
