苏教版高中化学水溶液中的离子平衡弱电解质的电离(含解析)单元检测.docx

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1、,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,名校名师推荐,,,,,,,,,,,,,,,,,,,1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”－1(1)室温下，稀释0.1molL·CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强(×)(2016·江苏化学，7D)＋(2)0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H数为0.05NA(×)(2016·四川理综，4D)＋(3)室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：NH4＋＋2H2O===NH3·H2O＋H3O(×)(2016·天津理综，4A)(4)稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度(×)(2015·重庆理综，3A)(5

2、)25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7(×)(2015·庆理综，重3B)(6)25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱(√)(2015·重庆理综，3D)－12．(2015·课标全国Ⅰ，13)浓度均为0.10molL·、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgV的变化如图所示，下列叙述错误的V0是()1,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,名校名师推荐,,,,,,,,,,,,,,,,,,,A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相

3、等D．当V＝2时，若两溶液同时升高温度，则c(M＋＋)增大lgV0)/c(R解析－A项，0.10molL·1的MOH和ROH，前者pH＝13，后者pH小于13，说明前者是强碱，后者是弱碱，正确；B项，ROH是弱碱，加水稀释，促进电离，b点电离程度大于a点，正确；C项，两碱溶液无限稀释，溶液近似呈中性，c(OH－)相等，正确；D项，由MOH是强碱，在溶液中完全电离，所以c(M＋)不变，ROH是弱碱，升高温度，促进电离平衡ROHR＋＋OH－＋＋cM向右进行，c(R)增大，所以＋减小，错误。答案D下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5和一氯3．(2015·海南化学，11)

4、)乙酸(乙，Kb＝1.4×10－3)在水中的电离度与浓度关系的是()解析根据甲、乙的电离平衡常数得，这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离程度CH3COOH

5、列说法正确的是(温度为25℃，不考虑饮料中其他成分)()A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低2,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,名校名师推荐,,,,,,,,,,,,,,,,,,,B．提高CO2充气压力，饮料中c(A－)不变cHAC．当pH为5.0时，饮料中cA－＝0.16D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：＋－2－－c(H)＝c(HCO3)＋c(CO3)＋c(OH)－c(HA)解析根据题中所给的电离平衡常数可知，酸性：H23＞HA＞HCO3－。ACO项，充CO2的碳酸饮料比未充CO2的饮料，前者HA的浓度较大，抑菌能力较强，错误；B项，提高CO2充气压力

6、，溶解度增大，使HAH＋＋A－平衡向左移动，c(A－)减小，错误；C项，因为HAH＋＋A－，Ka＝c(H＋·)c(A－)/c(HA)，故c(HA)/c(A－)＝c(H＋)/Ka＝10－5/(6.25×10－5)＝0.16，正确；D项，＋＋－2－－－)，依据溶液中电荷守恒：c(Na)＋c(H)＝c(HCO3)＋2c(CO3)＋c(OH)＋c(A＋－＋－)＋2c(CO2－)结合物料守恒：c(Na)＝c(A)＋c(HA)，所以，c(H)＝c(HCO33＋c(OH－)－c(HA)，错误。答案C5．[2015·福建卷，23(3)①③]25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。Ka1Ka2H2SO

7、31.3×10－26.3×10－8234.2×10－75.6×10－11HCO(1)HSO3－的电离平衡常数表达式K＝。23溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_______________。(2)HSOcH＋2－·cSO3答案(1)－cHSO3－－＋CO2↑＋H223＋HCO33O(2)HSO===HSO揭秘：本讲知识点是高考基础考查点，涉及到强弱电解质的概念辨析，电解质溶液的性质和电离方程式的书写。重点考查方向是弱电解质电离平衡的应用。预测2018年高考会结合溶液的酸