2019届高考化学总复习 专题8 水溶液中的离子平衡 第一单元 弱电解质的电离平衡课后达标检测 苏教版

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1、第一单元弱电解质的电离平衡[课后达标检测]一、选择题1．(2018·南昌模拟)下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是(　　)A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．溶液导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C．同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不同D．纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电解析：选B。强电解质在水中完全电离，不存在电离平衡，A正确；强、弱电解质取决于其在水溶液中能否完全电离，B错误；弱电解质溶液的导电能力与离子的浓度和离子所带的电荷数有关，当浓度不同时，离子的浓度不同，所以导电能力不同，当温度不同时，弱电解质的电离

2、程度不同，导电能力也不同，C正确；属于离子化合物的强电解质，液态时能导电，如NaCl，属于共价化合物的强电解质，液态时不导电，如AlCl3、HCl等，D正确。2．下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是(　　)A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋COB．H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋COC．AlCl3===Al3＋＋3Cl－D．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO解析：选A。A项NaHCO3是强电解质，但HCO不能完全电离，故其电离方程式应为NaHCO3===Na＋＋HCO。3．(2016·高考上海卷)能证明乙酸是弱酸的实验事实是(　　)A．CH3COOH溶液与Zn

3、反应放出H2B．0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红解析：选B。A.只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；B.该盐水溶液显碱性，可以证明乙酸是弱酸，正确；C.可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，错误；D.可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，错误。4．下列说法中正确的是(　　)A．SO2的水溶液可以导电，说明SO2是电解质B．常温下，向氨水中加水稀释，溶液中减小C．常温下，等体积pH＝a的醋酸与pH＝b的NaOH溶液恰好中和时，a＋

4、b>14D．pH与体积都相同的盐酸和醋酸分别与足量锌反应，消耗锌的质量相等解析：选C。本题从多种角度考查弱电解质的电离问题。SO2的水溶液可以导电，是因为SO2与水反应生成的H2SO3发生电离，只能说H2SO3是电解质，A项错误；NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝，＝，加水稀释时，电离平衡正向移动，c(OH－)减小，Kb只随温度的变化而改变，温度不变，Kb也不变，因此增大，B项错误；假设等体积的醋酸和氢氧化钠都是0.1mol/L，两者能恰好完全中和，醋酸的pH大于1，氢氧化钠溶液的pH为13，即a＋b>14，C项正确；pH相同的盐酸和醋酸中醋酸的物质的量浓度大，消耗的锌多，D项错

5、误。5．在相同温度时，100mL0.01mol·L－1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是(　　)A．中和时所需NaOH的量B．电离的程度C．H＋的物质的量浓度D．CH3COOH的物质的量解析：选B。100mL0.01mol·L－1的醋酸溶液相当于是把10mL0.1mol·L－1的醋酸溶液稀释10倍得到的，根据弱酸稀释时的变化可分析得出结论。6．pH＝2.0的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1mol·L－1)至pH＝7.0，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy

6、，则下列说法正确的是(　　)A．x为弱酸，VxVyC．y为弱酸，VxVy解析：选C。由图知：将一元酸x和y分别稀释10倍，pH的变化量ΔpHx＝1，ΔpHy<1，所以x为强酸，y为弱酸。pH＝2.0时弱酸y的浓度大，滴加NaOH溶液至pH＝7.0时需NaOH溶液的体积要比x大。7．常温下，将0.1mol·L－1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是(　　)A．CH3COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍B．CH3COO－与CH3COOH的浓度之比增大为原来的10倍C．CH3COO－与H＋的浓度之

7、积减小为原来的D．CH3COOH与CH3COO－的浓度之和减小为原来的解析：选D。电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，A项错误；随着醋酸溶液的稀释，醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋正向移动，且CH3COOH、CH3COO－、H＋浓度均减小，CH3COOH浓度小于原来的，CH3COO－、H＋浓度大于原来的，B、C项错误；根据物料守恒，CH3COOH与CH3COO－的浓度之和减小为原来的，D项正确。8．已知室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA