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《苏教版高中化学盐类的水解单元测试.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,名校名师推荐,,,,,,,,,,,,,,,,,,,盐类的水解－1溶液，温度从20℃升高到50℃，浓度增幅最大的离子是()1．0.1molL·AlCl3A．Cl－B．Al3＋＋－C．HD．OH解析：升高温度有利于Al3＋水解，溶液的酸性增强，c(H＋)增大。答案：C2．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()A．W2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－解析：结合原子序数和简单离子的电荷数，确定W、X、Y、Z分别为O、Na、Al、S四种元素，能发生水解的离子为Al3＋、S2－，
2、故C项正确。答案：C3．A＋、B＋、C－、D－四种离子两两组成四种可溶性盐，其中：AC和BD盐溶液pH＝7，BC盐溶液pH>7，则下列说法不正确的是()A．AD盐溶液pH<7B．在AC盐溶液中c(A＋)＋c(AOH)＝c(C－)＋c(HC)C．碱的电离程度一定是：AOH>BOHD．酸的电离程度一定是：HD>HC解析：在盐类水解中，遵循“有弱就水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性”的规律，AC、BD盐溶液pH＝7，说明AOH与HC、BOH与HD的电离程度相当，而BC盐溶液pH>7，说明BOH比HC的电离程度大，故碱的电离程度AOHHC，C项错误，D项正
3、确；AD为强酸弱碱盐，显酸性，A正确；由物料守恒可知，B项正确。答案：C4．下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是()A．Na2CO3：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－＋＋H2O＋B．NH4Cl：NH4NH3↑＋H2O＋H2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋C．CuSO4：Cu－－D．NaF：F＋H2O===HF＋OH解析：多元弱酸根离子水解是分步进行的，是可逆反应，水解的量较少不能生成沉淀和气体。答案：C1,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,名校名师推荐,,,,,,,,,,,,,,,,,,,－15．常温下，稀释0.1molL·NH4Cl溶液，如图中的
4、横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是()＋A．NH4水解的平衡常数B．溶液的pH＋C．溶液中NH4数＋D．溶液中c(NH4)＋解析：NH4水解的平衡常数不变，A项不符合题意；NH4Cl水解呈酸性，加水稀释，水＋＋解程度增大，但酸性减弱，溶液的pH将增大，溶液中NH4数将减小，c(NH4)也减小，故C、D两项均不符合题意。答案：B6．已知t℃时，水的离子积为KW，该温度下，将amol·L－1氨水溶液和bmol·L－1HCl溶液等体积混合，下列判断一定正确的是()A．若c(OH－－1，则混合液一定呈中性)＝KWmol·LB．若a>b，则混合液中的＋－c(NH4)大于c(Cl)C．若
5、溶液呈酸性，则ab时，溶液可能呈酸性、中性或碱性，c(NH4＋)可能小于、等于或大于c(Cl－)，B不正确；当a＝b时，氨水和HCl恰好完全反应生成NH4Cl，因水解该溶液呈酸性，C不正确；只有a＝b时，混合液中c(Cl－＋)＝c(NH4)＋c(NH3·H2O)才成立，D不正确。答案：A7．常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是()＋－－＋＋－、I－A．由水电离产生的c(H)＝1012mol·L1的溶液中：K、Na、ClOB．c(H＋)＝KWmol·L－1的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl
6、－、CO32－＋C．常温下，cH－＝1×10－12的溶液：K＋、AlO2－、CO32－、Na＋cOH－、Cl－－2－D．pH＝13的溶液中：AlO2、HCO3、SO4解析：A项，由水电离产生的＋)＝10－12mol－1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，c(H·L－在酸性条件下不能大量存在；B项，c(H＋)＝KWmol·L－1的溶液呈中性，3＋2－ClOFe、CO3发生相互促进的水解反应，不能大量共存；D项pH＝13的溶液呈碱性，HCO3－不能大量共存。2,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,名校名师推荐,,,,,,,,,,,,,,,,,,,答案：C8．常温下浓度均为0.1mol
7、/L的四种盐溶液，其pH如下表所示，下列说法正确的是()序号①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3A.等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClOB．Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同C．溶液中水的电离程度①>②>④>③D．NaHCO3溶液中，c(Na＋)＝c(CO23－)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)解析：由于CH3COONa的pH小于NaClO的pH，说明ClO－的水解程度大，等浓
