高中化学盐类的水解

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1、盐类的水解.溶液的酸碱性与PH酸性：C（H+）>C（OH-）中性：C（H+）=C（OH-）碱性：C（H+）10-7mol/LPH<7中性：C（H+）=10-7mol/LPH=7碱性：C（H+）<10-7mol/LPH>7【网络搜索】：健康人血液的pH保持在一定范围内变化，这是因为血液中存在如下平衡：H2CO3H++HCO3－医学上称之为血液酸碱平衡.当人受到蜜蜂叮咬时，皮肤上常起红疹，这是因为蜜蜂蛰人后注入的酸性物质导致人体血液酸碱平衡被破坏所致.被蜜蜂叮咬：在患处涂抹纯碱或小苏打溶液.用PH试纸测定NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4

2、Cl、Na2SO4、CH3COONa、(NH4)2SO4、FeCl3溶液的PH以确定其溶液的酸碱性【活动与探究】：一、探究盐溶液的酸碱性盐溶液酸碱性盐类型NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONaAlCl3中性碱性酸性碱性酸性强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐中性强酸强碱盐溶液的酸碱性和盐的组成类别有何关系？强酸弱碱盐的水溶液显酸性.强碱弱酸盐的水溶液显碱性.强酸强碱盐的水溶液显中性.试推测NH4Cl溶液显酸性原因.推测Ⅰ:NH4Cl本身具有酸性推测Ⅱ:水能电离出H+，使溶液显酸性.推测Ⅲ:NH4Cl与水反应的生成物具有酸性.NH4Cl=NH4++Cl-

3、NH3·H2ONH4Cl+H2ONH3·H2O+HClH2OOH-+H++NH4++H2ONH3·H2O+H+实质：弱碱阳离子+水弱碱+氢离子CH3COONa=CH3COO-+Na++CH3COOHH2OH++OH-CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO－+H2OCH3COOOH+OH-实质：弱酸根离子+水弱酸+氢氧根离子NaCl=Na++Cl-H2OOH-+H+不反应所加的盐中必须有弱酸根离子或弱碱阳离子才能发生水解.【结论】：+第２节　　盐类的水解一、盐类的水解１、盐类水解的定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，

4、叫做盐类的水解。CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHNH4Cl+H2ONH3.H2O+HCl酸+碱盐+水总结：1．水解和中和是一个动态的可逆的平衡体系2.中和反应是放热的，水解过程是吸热的3.盐类水解是很微弱的水解中和生成弱电解质，促进水电离，导致c（OH-）与c（H+）发生变化，建立新的平衡体系——水解平衡.2．盐类水解的实质：必须含有弱酸阴离子或弱碱阳离子并能溶于水的盐才能发生水解。如：CuCO3不发生水解。3．盐类水解的条件：二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因.1.概念：在溶液中盐电离出的离子跟水所电离出的H+或OH-结合成弱电解质的反应叫盐类水解.2.实质：水的电离

5、平衡被破坏，溶液中c（OH-）与c（H+）发生变化.弱酸阴离子或弱碱阳离子1.判断下列盐溶液的酸碱性(1).NaClO(2).K2SO3(3).CuSO4(4).KNO3碱性中性酸性碱性【课堂练习】：2下列离子不会破坏水的电离平衡的是AClO-BCu2+COH-DK+D3.表示方法：水解反应方程式(化学反应方程式或离子方程式).书写盐类水解的离子方程式及注意事项：Ⅰ.找出盐类组成中会发生水解的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子），直接写出盐类水解的离子方程式.Ⅱ.一般盐类水解的程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解.在书写水解的离子方程式时一般不写等号而写可逆符号，

6、不写气体或沉淀符号，也不把生成物(H2CO3、NH3·H2O等)写成其分解产物形式.Ⅲ.多元弱酸的盐分步水解，第一步比较容易发生，第二步比第一步难，水解时以第一步为主.多元弱酸盐的水解反应应分步写，而多元弱碱盐的水解反应不分步写.Ⅳ.书写中应注意电荷守恒与质量守恒.【交流与讨论】：实验测得NaHCO3溶液的pH>7，请从电离和水解两方面分析导致NaHCO3溶液显碱性的原因.NaHCO3既能电离，又能水解，其水解程度要大于电离程度，所以溶液显碱性.4.弱酸酸式盐溶液的酸碱性:决定于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小.电离程度大于水解程度显酸性：NaHSO3、NaH2PO4、电离

7、程度小于水解程度显碱性：NaHCO3、NaHPO4等.三、影响盐类水解的因素.【活动与探究】：根据HClO、CH3COOH的电离常数推测并实验验证NaClO、CH3COONa、溶液pH的大小.NaClO>CH3COONa>1.内因：盐的本性.(1).盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大.(2).正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大.物质的量浓度相同时，pH:Na2CO3>NaHCO3.红褐色沉淀无色气体变浅变深变浅黄→红棕色Fe3++3H2OFe(OH)3+3H