晶体结构与常见晶体结构类型-第三课学习资料.ppt

《晶体结构与常见晶体结构类型-第三课学习资料.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、晶体结构与常见晶体结构类型-第三课此外，合金中溶质原子还可能形成丛聚，即同类原子趋于相邻。丛聚可以呈随机弥散分布。事实上，实验中还没有见到溶质原子呈完全随机分布的固溶体。因此，只能在宏观尺度上认为处于热力学平衡态的固溶体是真正均匀的，而原子尺度上并不要求它也是均匀的。不同类型固溶体中原子排列情况示于下图。不同类型固溶体中原子排列示意图（a）随机置换固溶体（b）有序置换固溶体（c）随机间隙固溶体（d）固溶体中的溶质丛聚2.4单质晶体结构同种元素组成的晶体称为单质晶体。一、金属晶体的结构二、非金属元素单质的晶体结构一、金属晶体的结构1.常见金属晶体结构典型金属的晶体结构是

2、最简单的晶体结构。由于金属键的性质，使典型金属的晶体具有高对称性，高密度的特点。常见的典型金属晶体是面心立方、体心立方和密排六方三种晶体，其晶胞结构如图1-10所示。另外，有些金属由于其键的性质发生变化，常含有一定成分的共价键，会呈现一些不常见的结构。锡是A4型结构（与金刚石相似），锑是A7型结构等。图1-10常见金属晶体的晶胞结构（a）面心立方（A1型）（b）体心立方（A2型）（c）密排六方（A3型）面心立方结构常见面心立方的金属有Au、Ag、Cu、Al、-Fe等，晶格结构中原子坐标分别为[0,0,0]，[0,1/2,1/2]，[1/2,0,1/2]，[1/2,1

3、/2,0]。晶胞中所含原子数为4。体心立方结构常见体心立方的金属有-Fe、V、Mo等，晶格中原子坐标为[0,0,0]，[1/2,1/2,1/2]。晶胞中原子数为：密排六方结构Zn、Mg、Li等是常见的密排六方结构的金属，原子分布除了简单六方点阵的每个阵点[0,0,0]上有原子外，在六方棱柱体内还有3个原子。如用平行六面体坐标表示，其坐标为[1/3,2/3,1/2]或[2/3,1/3,1/2]。在六方柱晶胞中，顶点的每个原子为6个晶胞所共有，上下底面中心的原子为2个晶胞所共有，所以六方柱晶胞所包含的原子数为：鲍林规则(Pauling)－－配位多面体连接方式适用对象：离

4、子晶体及主要为离子键性质的晶体，不适用于主要为共价键性质的晶体(1)围绕每一个正离子，形成负离子配位多面体，负离子占据多面体的顶角(2)正负离子间距决定于离子半径总和(3)负离子配位多面体（正离子配位数）决定于正负离子半径比，与电价无关规则在临界比处等实际情况可能出现例外，如Al-O（4、8）鲍林第一规则处于最稳定状态的离子晶体，其结构中的每一个负离子所具有的电荷，恰好被最邻近的正离子联系于该负离子的静电键强度所抵消――晶体处于电中性设Z＋：正离子电价，CN＋：配位数则静电键强度S为：正离子分配给每个配位负离子的电价；S＝Z＋/CN＋；鲍林第二规则(电价规则)根据电价

5、规则：例，NaCl的配位数为6，Cl－的－1价正好被6个静电键强度S＝1/6的Na＋抵消规则意义：判断晶体结构稳定性、估计键强、分析复杂离子晶体结构（如：确定共顶的配位多面体数目）在CaTiO3结构中，Ca2+、Ti4+、O2-离子的配位数分别为12、6、6。O2-离子的配位多面体是[OCa4Ti2]，则O2-离子的电荷数为4个2/12与2个4/6之和即等于2，与O2-离子的电价相等，故晶体结构是稳定的。一个[SiO4]四面体顶点的O2-离子还可以和另一个[SiO4]四面体相连接（2个配位多面体共用一个顶点），或者和另外3个[MgO6]八面体相连接（4个配位多面体共用

6、一个顶点），这样可使O2-离子电价饱和。鲍林第三规则(负离子配位多面体共棱共面规则)在一个配位结构中，配位多面体共棱、特别是共面会降低结构稳定性尤其对低配位数的高价正离子更显著负离子配位多面体连接的三种形式共顶共棱共面原因：共顶、共棱、共面连接时，依次使负离子配位多面体中心的正离子间距大幅度缩减，斥力增大，使结构位能增加，趋于不稳定一般：四面体常共顶连接八面体可以共棱（如金红石），偶尔共面钾长石鲍林第四规则高电价和低配位的正离子，具有尽可能相互远离的趋势（不共享配位多面体要素）即：若有多种阳离子，则电价高、低配位的正离子尽可能不相接，而通过其他阳离子配位多面体分开，至

7、多也只能共顶连接鲍林第五规则(节约规则)晶体中不同组成的配位多面体类型数目倾向于最少（所有相同的离子，在可能范围内，它们和周围的离子的配位关系尽量相同）Eg.同种硅酸盐矿物，晶体中尽管[SiO4]和[Si2O7]双四面体等不同组成离子团都符合静电价规则，但由于此规则不会同时出现一、AX型结构AX型结构主要有CsCl，NaCl，ZnS，NiAs等类型的结构，其键性主要是离子键，其中CsCl，NaCl是典型的离子晶体，NaCl晶体是一种透红外材料；ZnS带有一定的共价键成分，是一种半导体材料；NiAs晶体的性质接近于金属。大多数AX型化合物的结构类型符合