材料科学基础b固体结构之一a

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1、材料科学基础B由两门课合并而成:材料科学基础(理论篇)电子材料(应用篇)两个W,一个H：whatwhyhowWhat:化学成份形成方法(工艺)结构：电子结构(能带结构),晶体结构形成方法(工艺)显微组织：原子团的组合状态材料性能：物性、力性、化学性能等制备技术元器件性能：例如晶体管的特性曲线等装配技术电器整机性能：例如电视机、收录机等的特性whatWhy：元器件的发展趋势：微型化集成化多功能化使用方便制作特点：材料的深度加工与器件制备同时进行PN+insulatorGate(metal)How:掌握知识结构，把握每一章乃至整门课的基本思路和方法理解地记忆比较地学习预习、

2、听课、复习独立完成作业考核方法第一章材料结构的基本知识原子结构与原子间的键合晶体结构：金属晶体结构离子晶体结构共价晶体结构组合晶体缺陷：点缺陷线缺陷面缺陷晶体材料的组织:单晶与多晶单相与多相§1-1原子结构AtomStructure物质(Substance)是由原子（atom）组成原子的电子结构—原子间键合本质—决定材料分类：金属陶瓷高分子决定材料性能(物,化,力学)三大要素:化学成份(原子间键合),原子排列情况(结构),原子团组合情况(显微组织)一、物质的组成（SubstanceConstruction）物质由无数微粒（Particles）聚集而成分子（Molecul

3、e）：单独存在保存物质化学特性dH2O=0.2nmM(H2)为2M（protein）为百万原子（Atom）：化学变化中最小微粒二、原子的结构1879年J.JThomson发现电子（electron),揭示了原子内部秘密1911年E.Rutherford提出原子结构有核模型1913年N.Bohr将Bohratomicmodel核外电子的排布（electronconfiguration)规律描述原子中一个电子的空间和能量，可用四个量子数（quantumnumbers）表示三、元素周期表（periodicTableoftheElements)元素（Element）：具有相同核

4、电荷的同一类原子总称，共116种，核电荷数是划分元素的依据同位素（Isotope）：具有相同的质子数和不同中子数的同一元素的原子元素有两种存在状态：游离态和化合态（FreeState&CombinedForm)7个横行（Horizontalrows)周期（period）按原子序数（AtomicNumber)递增的顺序从左至右排列18个纵行（column）16族（Group），7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个零族（InertGases）最外层的电子数相同，按电子壳层数递增的顺序从上而下排列。原子序数＝核电荷数周期序数＝电子壳层数主族序数＝最外层电子数零族元素最外层电子数

5、为8（氦为2）价电子数（Valenceelectron）§1-2原子间的键合(Bondingtypewithotheratom)(一)金属键（Metallicbonding）(一次键)典型金属原子结构：最外层电子数很少，即价电子（valenceelectron）极易挣脱原子核之束缚而成为自由电子（Freeelectron），形成电子云（electroncloud）金属中自由电子与金属正离子之间构成键合称为金属键特点：电子共有化，既无饱和性又无方向性，形成低能量密堆结构性质：良好导电、导热性能，延展性好(二)离子键（Ionicbonding)(一次键)多数盐类、碱类和金属

6、氧化物特点：以离子而不是以原子为结合单元，要求正负离子相间排列，且无方向性，无饱和性性质：熔点和硬度均较高，良好电绝缘体(熔融状态可导电)(三)共价键（covalentbonding）(一次键)亚金属（C、Si、Sn、Ge），聚合物和无机非金属材料实质：由二个或多个电负性差不大的原子间通过共用电子对而成特点：饱和性配位数较小，方向性（s电子除外）性质：熔点高、质硬脆、导电能力差实质：金属原子带正电的正离子（Cation）非金属原子带负电的负离子（nion）e(四)范德华力（Vanderwaalsbonding)(二次键)包括：静电力(electrostatic)、诱导力

7、(induction)和色散力(dispersiveforce)属物理键，系次价键，不如化学键强大，但能很大程度改变材料性质(五)氢键（Hydrogenbonding）(二次键)极性分子键存在于HF、H2O、NH3中，在高分子中占重要地位，氢原子中唯一的电子被其它原子所共有（共价键结合），裸露原子核将与近邻分子的负端相互吸引——氢桥介于化学键与物理键之间，具有饱和性结构与性质离子型晶体原子型晶体分子型晶体金属型晶体化学键类型离子键原子键(非极性共价键)分子间作用力(范德华力)金属键典型实例NaCl,CsCl金刚石，晶体硅，单质硼冰H2O干