必修二精品课件甲烷

《必修二精品课件甲烷》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第一单元化石燃料与有机化合物1、有机物:含有碳元素的化合物为有机物。但CO、CO2、碳酸、碳酸盐、金属碳化物CN-、SCN-等看作无机物。2、组成元素：碳、氢、氧、氮、硫、磷、卤素等有机化合物（有机物）3、烃：仅含碳和氢两种元素的有机化合物称为碳氢化合物，又称为烃。4.有机物种类繁多，其主要原因是：1、碳原子含有4个价电子，可以跟其它原子形成4个共价键；2、碳原子与碳原子之间可以形成单键、双键、三键3、碳原子相互之间可以形成碳链，也可以形成碳环4、存在大量的同分异构体5、有机物的主要性质特点1.大多数有机物难溶于水,易溶于有机溶剂。2.绝大多数有机物受热容易分解,且易燃烧。3

2、.多数有机物为非电解质，不易导电。4.多数熔沸点低。5.有机物的反应复杂，一般比较慢，常常伴有副反应发生。有机物的以上性质特点与其结构密切相关。甲烷千年的希望——“可燃冰”可燃冰是天然气（甲烷等）的水合物，它易燃烧，外形似冰，被称为“可燃冰”。“可燃冰”储量较大，可燃冰将成为最理想替代能源.§1天然气的利用、甲烷可燃冰的分布1.已知甲烷的密度在标准状况下是0.717g/L，含碳75%，含氢25%。利用这些数据怎样确定甲烷的分子式？交流与讨论：②最简式法（最简式:分子中各原子原子个数比）分子式的确定①分析法2.写出甲烷分子的电子式，说明它的分子结构特点3.已知1mol甲烷燃烧生

3、成二氧化碳和液态水，放出的热量是890.3kj，写出甲烷燃烧的热化学方程式电子式：结构式：分子式:CH4一、甲烷的组成与结构正四面体型CH4中C—H键比较牢固，键能较大，性质稳定[课堂练习]甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是（）CH3Cl只存在一种结构CH2Cl2只存在一种结构CHCl3只存在一种结构CCl4中四个价键的键角和键长都相等二、甲烷的物理性质无色无味的气体，极难溶于水，密度比空气小存在:天然气、沼气、坑道气①现象：明亮的淡蓝色火焰，放出大量的热。1、氧化反应甲烷在点燃之前要验纯，否则可能发生爆炸。三、甲烷的化学性质CH4+2O2

4、CO2+2H2O点燃③热化学方程式书写：②如何检验生成H2O和CO2？（1）甲烷的燃烧(2)甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液溴水褪色2、取代反应现象氯气的黄绿色逐渐消失瓶内有少量白雾产生瓶壁上有油状液滴生成集气瓶中液面上升Ｈ有机物分子里的某些原子（或原子团）被其它原子（或原子团）所取代的反应叫做取代反应取代反应与置换反应的比较：甲烷取代反应机理(1)(一氯甲烷)(2)(二氯甲烷)(3)(三氯甲烷)(4)(四氯甲烷)在常温下，一氯甲烷是气体二氯甲烷是液体三氯甲烷是液体（又叫氯仿）四氯甲烷是液体（又叫四氯化碳）其中三氯甲烷和四氯甲烷是工业上重要的溶剂。注意：1、CH4与Cl2反应后产物

5、有几种？哪些是有机物？哪种产物最多？思考：2、设计实验证明CH4与Cl2反应的反应是取代反应五种；一氯甲烷,二氯甲烷,三氯甲烷(氯仿),四氯化碳等4种都是有机物;HCl最多3、甲烷的受热分解甲烷在隔绝空气并加热到15000C的条件下分解CH4C+2H2高温四、甲烷实验室制法五、甲烷的利用（P56）1、制造制冷剂——氟利昂2、氧化制备甲醇3、裂解制造炭黑稳定性：甲烷不能使溴水或酸性高锰酸钾褪色物理性质化学性质氧化反应分解反应取代反应决定反应无色无味的气体，极难溶于水，密度比空气小。甲烷的结构：正四面体小结[课堂练习]甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构

6、，理由是（）CH3Cl只存在一种结构CH2Cl2只存在一种结构CHCl3只存在一种结构CCl4中四个价键的键角和键长都相等在光照下,将等物质的量的CH4和Cl2充分反应,得到的产物中物质的量最多的是（）CH3ClCCl4CH2Cl2HCl3.在下述条件下，能发生化学反应的是A.甲烷与氧气混合置于光照下B.甲烷在隔绝空气的条件下加强热C.甲烷与溴蒸气混合置于光照下D.将甲烷通入酸性高锰酸钾溶液中在常温下，把一定量的甲烷与氯气放在试管中混合，并放在光亮的地方一段时间，下列说法正确的是（）A.容器内原子总数不变B.容器中分子总数不变C.容器内压强不变D.它们发生了取代反应再见