高中化学必修二---甲烷课件.ppt

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1、1一、有机物1、定义：绝大多数含碳元素的化合物。2、组成元素：C、H、O、N、S、X（卤素）、P等.3、结构特点：每个C都有4个单电子，形成4个共价键。24、有机物和无机物的比较特点与性质有机物无机物种类溶解性耐热性可燃性是否为电解质化学键化学反应多数不溶于水，易溶于有机溶剂多数可溶于水，难溶于有机溶剂多数熔点较低、不耐热，受热易分解多数熔点较高、耐热，受热难分解多数易燃烧多数难燃烧多数为非电解质多数为电解质多为极性键和非极性键多为离子键和共价键复杂、缓慢、副反应多，一般用“→”简单、快速、副反应少，一

2、般用“=”多少35、有机物的分类有机物烃烃的衍生物仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。甲烷是最简单的烃。从结构上看说，可以看成烃分子里的氢原子被其他原子或原子团取代而衍变成的有机化合物。4烃，读音ting，碳的声母和氢的韵母的组合。根据结构不同可分为烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等。碳氢烃烃(通式：CxHy)5下列物质属于烃的是：H2S、C2H2、CH3Cl、C2H5OH、CH4、H2、金刚石、CH3COOH、CO2、C2H4C2H2CH4C2H46第一节最简单的有机物——甲烷7一、甲烷的存在

3、及用途1、甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。2、天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源。3、天然气还是一种重要的化工原料。8CH4结构式：用短线来表示一对共用电子的图式。9碳原子氢原子正四面体长度键角强度109°28′10无色气态无味小极难溶KMnO4强酸强碱三、甲烷的性质11淡蓝色12（2）甲烷的取代反应实验现象：a.气体颜色，最后————b.试管内壁有出现c.试管内液面逐渐————d.试管中有少量——变浅消失油状液滴上升白雾反应物状态及反应条件：气体和光照13Cl—Cl+光CHHH

4、ClClH+用甲烷的结构式来表示反应的过程：Cl—Cl+光CHHHClClH+CClHHCl一氯甲烷二氯甲烷14Cl—Cl+光ClH+CClHHClCHClClClCl—Cl+光ClH+CHClClClCClClClCl三氯甲烷或氯仿四氯甲烷或四氯化碳15CH4+Cl2光CH3Cl+Cl2光CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2光CHCl3+HClCHCl3+Cl2光CCl4+HClCH3Cl+HCl产物为混合物16不溶于水一氯甲烷液体17注意：1、甲烷与氯气在黑暗处不反应，强光照射又会爆炸。2、甲烷

5、与氯气光照下会发生取代反应，但和氯水不反应。3、甲烷中的氢原子可被逐一替代。而且，反应一旦开始，就会几乎同时发生，生成混合物。三氯甲烷和四氯甲烷用作溶剂，四氯甲烷以前也作灭火剂。4、甲烷分子中每有一个氢原子被替代，就会消耗一分子氯气,生产一个HCl（无机物）。5、甲烷与溴、碘也可发生类似反应。18四、取代反应有机化合物分子里的————被其他——————所代替的反应。原子或原子团原子或原子团19取代反应与置换反应的比较：取代反应置换反应参与物质反应中有无电子得失反应条件反应程度不一定有单质一定有单质不一定

6、有电子的转移一定有电子的得失反应大多需加热、光照、催化剂等常温或加热逐步取代，很多反应是可逆的反应一般不可逆203.分解反应：CH4C+2H221科学研究发现，CH2Cl2的结构只有一种，说明甲烷是正四面体结构。22BD23CD⑤245、与甲烷的分子结构相同的物质是（）A、NH3B、CCl4C、CH2Cl2D、H2O6、将下列气体通入酸性高锰酸钾，酸性高锰酸钾褪色的是（）A、CH4B、CO2C、SO2D、H2BC25D7、1mol甲烷完全与氯气发生取代反应,若要制得等物质的量的4种卤代产物，需氯气多少摩

7、尔？2.5mol26DB2728C13．向下列物质的水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生的是（　）Ａ、ＣＨ３Ｃl　Ｂ、ＮaＣlＣ、ＫＣlＯ３Ｄ、ＣＣl４B29D30H2COCH4或H2、CO或H2、CH4或CO、CH4或H2、CO、CH431