第二节　金属的腐蚀和防护.ppt

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1、第二节金属的腐蚀与防护金属的腐蚀金属腐蚀：金属或合金跟周围环境中的物质发生化学反应而腐蚀损耗的现象。（1）定义:（2）本质:金属失去电子被氧化。金属腐蚀的类型化学腐蚀电化学腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀（常见普遍）3.化学腐蚀是指金属与其他物质直接接触发生氧化还原反应而引起的腐蚀。如铁和氯气直接反应。实验方案记录结论植物油CaCl2固体NaCl溶液CH3COOH溶液煮沸后迅速冷却的蒸溜水相当长时间，铁丁未被腐蚀有气体产生，反应速度快铁丁渐渐生锈无现象由于无氧和水，铁钉不被腐蚀上层植物油，下层煮沸后迅速冷却的蒸溜水无现象无现象由于无水，铁钉不被腐蚀铁钉被

2、腐蚀铁钉被腐蚀最快由于无氧，较长时间铁钉不被腐蚀由于无氧，铁钉不被腐蚀不同条件下铁钉的锈蚀总结：铁钉遇到强酸或有O2、H2O存在的条件下，均可被腐蚀。遇到电解质时，一般腐蚀速度更快。科学探究电化学腐蚀定义:不纯的金属(或合金)跟电解质溶液接触时,会发生原电池反应,比较活泼的金属失去电子而被氧化.在潮湿空气中，钢铁表面一般附着一层溶有氧气的水膜，它与钢铁中的碳和铁形成了原电池中性或者弱酸环境下，钢铁发生了腐蚀，该过程中吸收了氧气，因此称为吸氧腐蚀。负极：2Fe-4e-=2Fe2+正极：O2+2H2O+4e=4OH-总反应：2Fe+2H2O+O2

3、=2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3Fe2O3·nH2O（铁锈）钢铁的吸氧腐蚀示意图如果钢铁表面的水膜酸性较强的话,正极就会析出氢气,称为析氢腐蚀。随着氢气的析出,水的PH上升,Fe2+和OH-结合生成Fe(OH)2,被O2氧化后生成Fe(OH)3,进而形成铁锈。钢铁的析氢腐蚀示意图钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较Fe2O3·nH2O（铁锈）通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍。析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜呈酸性。水膜呈中性或酸性很弱。电极反应负极Fe(-)Fe-2e=Fe2+2Fe-4e=2Fe2+正极C(+)2H2

4、O+2e－=H2↑+2OH－O2+2H2O+4e=4OH-总反应:Fe+2H2O==Fe(OH)2+H2↑2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3联系1．铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为（）．A．形成原电池时铝作负极B．形成原电池时铜作负极C．形成原电池时，电流由铝经导线流向铜D．铝铆钉发生了化学腐蚀2．以下现象与电化腐蚀无关的是（）．A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比软铁蕊（几乎是纯铁）容易生锈C．铁质器件附着铜质配件，在接触处易生铁锈D．银质奖牌久置后

5、表面变暗练习AD练习3．有关金属腐蚀的论述，正确的是（）．A．金属的腐蚀一定伴有电流产生B．Fe在干燥的氯气里比在潮湿的空气里更易被腐蚀C．发生化学能转变为电能的腐蚀时较活泼的金属总是作正极而被腐蚀D．发生电化腐蚀时都有能量的转变，且被腐蚀的金属总是失电子D练习4、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是：A、2H++2e－===H2↑B、Fe2++2e－==FeC、2H2O+O2+4e－===4OH－D、Fe3++e－===Fe2+C5、钢铁腐蚀发生得最普遍的是：A、化学腐蚀B、析氢腐蚀C、吸氧腐蚀D、酸碱腐蚀C6、下列各组金属均有导线相

6、连，并插入稀H2SO4液体中，其中铁被腐蚀由快到慢的顺序是①Fe－Fe②Fe－Sn③Fe－Zn④Cu－FeA．②>①>③>④B．③>②>④>①C．④>②>③>①D．④>②>①>③D7、为了防止轮船的船体的腐蚀，应该在船壳下水线位置嵌入一定数量的A．铜片B．锌片C．碳棒D．银片B练习8、下列现象与电化学腐蚀无关的是A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．银质奖牌久置表面变暗D练习