第二节　金属的腐蚀和防护.ppt

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1、第四节：金属的防护授课教师：陈太璿zxxkzxxk中学学科因为金属腐蚀而使桥梁坍塌金属的腐蚀对国民经济带来的损失是惊人的，据70年代美国的一份统计报告，全世界每年由于腐蚀而报废的金属设备和材料，约相当于金属年产量的1/3，至于因设备腐蚀损坏而引起的停工减产、产品质量下降、污染环境、危害人体健康甚至造成严重事故的损失，就更无法估计了。当前，世界各国都有许多优秀的科学家，从事金属腐蚀理论及防护方法的研究工作。有志者可选择这方面的课题研究，一定会大有作为；一旦有新的突破，产生的经济效益和社会影响，必将是巨大的。金属腐蚀的危害一.金属的腐蚀1.金属的腐蚀：指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行而

2、腐蚀损耗的过程。2.金属腐蚀的分类:根据与金属接触的介质及化学反应原理不同，金属的腐蚀一般分为腐蚀和腐蚀。(1)化学腐蚀：金属与接触到的物质(主要是干燥气体，如、和SO2等)等直接发生反应而引起的腐蚀，在腐蚀过程中金属作剂。(2)电化学腐蚀：不纯的金属（或合金）跟溶液接触时，会发生原电池反应，比较的金属失去电子而被氧化。化学反应化学电化学O2Cl2化学还原电解质活泼（3）在一般情况下，这两种腐蚀往往发生，只是腐蚀比腐蚀要普遍得多。(4)金属腐蚀的本质是：金属原子的过程。3.金属腐蚀的影响因素（1）温度：越高腐蚀速率越快。（2）金属的性质：金属越，越易被腐蚀，反之则不易。（3）介质：在的空气

3、中，接触气体或溶液，都容易被腐蚀。同时电化学化学失去电子变成阳离子温度活泼潮湿腐蚀电解质思考、讨论金属防护的意义是什么？1、减少经济损失。2、减少资源的浪费。3、防止因腐蚀而引起的安全隐患。……金属腐蚀的类型：1、化学腐蚀金属与接触到的物质(主要是干燥气体，如O2、Cl2和SO2等)等直接发生化学反应而引起的腐蚀。2、电化学腐蚀不纯的金属（或合金）跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化。涂油漆原理：把金属和空气（或者腐蚀性气体）隔绝开。包塑料层原理：把金属和空气（或者腐蚀性气体）隔绝开。涂油脂镀一层耐腐蚀又耐磨的金属常见的金属防护法：1、涂油漆2、包塑料层3、

4、涂油脂4、镀上一层耐腐蚀和耐磨的金属物理法原理：把金属和空气（或者腐蚀性气体）隔绝开。电化学腐蚀：化学法原理：活泼金属当电池的负极，发生氧化反应。牺牲活泼金属保护法。如牺牲锌块保护船体（图3-19）或牺牲镁块保护地下钢铁管道（图3-20）。检测：下列各种方法中：①金属表面涂抹油漆②改变金属内部结构③保持金属表面清洁干燥④在金属表面进行电镀⑤使金属表面形成致密的氧化膜能对金属起到防护或减缓腐蚀作用的是（）A、①②③④B、①③④⑤C、①②④⑤D、全部D思考：我们学习几种金属防护的方法，那么在实际使用的时候该如何选择呢？导学：阅读课本P52的第二个思考与交流的内容，找出相关因素。选用防锈方法要考

5、虑的因素：1、在什么场合使用？2、外观是否很重要？3、使用期限要多久？4、经济上是否合算？二、金属的防护方法1、在金属表面覆盖保护层：搪瓷2、改变金属的内部组织结构：如制成合金3、电化学保护法（1）牺牲阳极的阴极保护法（原电池原理）(例：轮船船身上的锌块、地下钢铁管道接镁块)4.小明家里收藏了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是A.铝不易发生化学反应B.铝的氧化物容易发生还原反应C.铝不易被氧化D.铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用5.下列做法不能起防锈作用的是（）A.保留铁制品上的铁锈B.在铁制品表面镀锌C.在金属机械上涂油D.在车、船的表面刷油漆D

6、A6.为了防止铁腐蚀，下列做法不可取的是A.在铁制品表面刷漆B.将铁制品长期暴露在空气中C.将铁制品浸在水中与空气隔绝D.在铁制品表面镀氧化膜7.下列关于铁器的使用注意事项不正确的是A.避免长期接触潮湿空气B.避免与酸性物质接触C.不能接触干燥的空气D.不能盛放硫酸铜溶液BC8.下列说法不正确的是（）A.铁锈以后可以隔绝里面的铁与空气的进一步接触B.铁制品的生锈过程是缓慢氧化的过程C.车、船表面涂上一层油漆可以防止铁生锈D.生锈报废的铁制品可以回收重新炼铁9.下列事实不能用电化学原理解释的是（）A.铝片不需要特殊的保护方法B.炒过菜的铁锅未清洗易生锈C.轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌

7、D.镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀AA1.铁生锈的变化属于（）A.缓慢氧化B.置换反应C.物理变化D.以上都不对2.在下列条件或环境中，铁制品最容易生锈的是（）A.放在纯净的氧气中B.浸没在蒸馏水中C.放在干燥的空气中D.放在潮湿的空气中3.埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀速度最慢的是()A.在含铁元素较多的酸性土壤中B.在潮湿疏松透气的土壤中C.在干燥致密不透气的土壤中D.在含碳粒较多、潮湿透气的土壤中ADC