高中化学知识结构图 .doc

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1、高中化学基础知识网络图第一部分：物质的组成、分类、性质和变化物质：元素游离态化合态单质化合物分子原子离子构成物质的微粒分子晶体原子晶体离子晶体※表示原子或元素的化学用语：元素符号、离子符号、电子式、原子结构示意图；相对原子质量、相对分子质量纯净物分类混合物单质：金属、非金属、稀有气体无机物化合物有机物氢化物：非金属氢化物、金属氢化物氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物、过氧化物酸：无氧酸、含氧酸、强酸、弱酸碱：强碱、弱碱盐：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐、络盐※表示单质或化合物的化学用语：化学式、结构式、结构简式、电子

2、式等物质性质物理性质：色、态、熔点、密度、溶解性等化学性质：金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性、可燃性物理变化变化基本反应类型：化合、分解、置换、复分解电子转移：氧化还原、非氧化还原物理变化离子参加：离子反应、非离子反应反应程度：可逆、不可逆热效应：放热、吸热※表示物质变化的化学用语：化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电极反应式、电离方程式物质的量计量(mol)阿伏加德罗常数：NA=N/n摩尔质量：M=m/n气体摩尔体积：V=22.4n(标准状况)溶液的浓度：C=n/V分散系浊液：悬浊液、乳浊液-9-7胶体：分散质微

3、粒直径10～10m溶液：溶解平衡、溶解度基本概念（一）色、态、味溶解度、熔点、沸点金属性、非金属性氧化性、还原性密度、硬度、导电性导热性、塑性游离态物理性质化学性质酸性、碱性稳定性、可燃性单质金属非金属稀有气体元素化合态单质化合物宏观组成分类性质纯净物无机物化合物有机物大多数有机物物质稀有气体分子晶体分子酸气态及挥发性物质变化原子晶体原金属氢化物酸性氢化物非金属氢化物碱性成盐氧化物两性氧化物特殊不成盐氧化物含氧酸、无氧酸酸石墨（混合晶体）子微观金属晶体大多数盐强酸、弱酸强碱、弱碱碱可溶碱、难容碱强碱碱性氧化物部分过氧化物离

4、子晶体离子正盐酸式盐盐碱式盐复盐；络盐潮解、分馏混合物升华、萃取溶解、盐析物理变化风化、干馏裂化、裂解化学变化有机、无机化合、分解、置换、复分解氧化还原；非氧化还原分子、离子基本概念（二）吸热、放热可逆、不可逆第二部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液）分子分分分化子子子学的的间物质结构核外电子原子原子核中子质量数核电荷数同位素元素键形极作(成性用运分排力动层布规律最次各能外外层量层层最最不不多低超超容原过过纳理（状)性律规质子质原子序数变化共离金价子属键键键共离金价子属化化单合合质物物及合金范德华极非力

5、性极）分性子分子影响物理性质晶体态特殊性电子8182n云个2个个元元元核素周编制素周归纳素性决定外电期期质子表律的排周布期周性期性表示方元素周期律表现形式元素周实期质律类结构简图法型表的构电子式结金分原离属子子子晶晶晶晶体体体体横：周期n=28n=38n=418n=518n=632n=721n=1纵：族元素种类2短周期长周期不完全周期主族：ⅠA～ⅦA起止序号1～23～1011～1819～3637～5455～8687～111元素性质周原期子表结位构置副族：ⅢB～ⅦB、ⅠBⅡBⅧ族0族比较类型离子晶体原子晶体分子晶体构成晶体微粒阴、阳离子原子

6、分子形成晶体作用力离子键共价键范德华力熔沸点较高很高低硬度硬而脆大小理物导电性熔融.导电不良水溶液绝缘体(半导体)不良性传热性不良不良不良质延展性不良不良不良溶解性易溶于极性溶剂不溶于任何溶剂相似相溶Si、SiO典型实例NaCl，KBr单质：金刚石、SiC、2单质：H2、O2化合物：冰、干冰化表示方法：vA=△cA/△t单位：mol/L·s(min或h)学反是平均速率，均取正值应速特点率同一反应选用不同的物质表示速率，数值可能不同各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比化学化学反学平应反率衡速应计算影响因素应用内因(主)反应物的结构、

7、性质浓度压强和的合化选成择氨适于化条学件平衡化学平衡、化学反应速率外因（辅）可逆反应化学平衡建立的条件：v正=v逆≠0化学平衡的特征(平衡标志的判断)影响化学平衡因素温度催化剂其他条件光、超声波、激光、放射线⋯定各成分百分含量保持不变等v正=v逆≠0动动态平衡变条件改变，平衡状态改变浓度平衡移动原理压强(勒沙特列原理)温度强电解质（完全电离）ABA-+B-已电离的弱电解质分子数电弱解电化质解（电离平衡ABA-+B-部分电电离度的定义电离度平衡的移动(电离度α=弱电解质的分子总数×100%)合质离物）装置水的电离平衡H2OH++OH

8、-发生条件水的离子积KW=1×10-14(25℃)溶液的酸碱性：PH=-log[H+]实质类型离子反应表示方式－离子方