高中化学知识结构图.pdf

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1、高中化学基础知识网络图第一部分：物质的组成、分类、性质和变化游离态单质分子分子晶体物质：元素※表示原子或元素的化学用语：元素符号、化合物原子原子晶体离子符号、电子式、原子结构示意图；化合态相对原子质量、相对分子质量离子离子晶体构成物质的微粒单质：金属、非金属、稀有气体氢化物：非金属氢化物、金属氢化物纯净物氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性无机物氧化物、不成盐氧化物、过氧化物分类混合物化合物酸：无氧酸、含氧酸、强酸、弱酸碱：强碱、弱碱有机物盐：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐、络盐※表示单质或化合物的化学用语：化学式、结构式、结构简式、电子式等物理性质：色、态、熔点、密度、溶解性

2、等物质性质化学性质：金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性、可燃性物理变化基本反应类型：化合、分解、置换、复分解变化电子转移：氧化还原、非氧化还原离子参加：离子反应、非离子反应物理变化反应程度：可逆、不可逆热效应：放热、吸热※表示物质变化的化学用语：化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电极反应式、电离方程式阿伏加德罗常数：N=N/nA物质的量计量摩尔质量：M=m/n(mol)气体摩尔体积：V=22.4n(标准状况)溶液的浓度：C=n/V浊液：悬浊液、乳浊液分散系胶体：分散质微粒直径10-9～10-7m溶液：溶解平衡、溶解度基本概念（一）色、态、味金属性、非金

3、属性溶解度、熔点、沸点氧化性、还原性密度、硬度、导电性酸性、碱性导热性、塑性稳定性、可燃性金属物理性质化学性质非金属单质游离态稀有气体单质纯净物宏观化合物元素化合物组成分类化合态性质无机物有机物金属氢化物氢化物酸性大多数有机物物质非金属氢化物碱性稀有气体分子晶体分成盐氧化物两性子酸氧化物特殊气态及挥发性物质变化不成盐氧化物原子晶体含氧酸、无氧酸原酸石墨（混合晶体）强酸、弱酸子微观金属晶体强碱、弱碱碱大多数盐可溶碱、难容碱离强碱离子晶体子正盐碱性氧化物酸式盐部分过氧化物盐碱式盐复盐；络盐混合物潮解、分馏有机、无机升华、萃取物理变化化学变化化合、分解、置换、复分解风化、干馏氧化

4、还原；非氧化还原溶解、盐析裂化、裂解分子、离子基本概念（二）吸热、放热可逆、不可逆第二部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液）物质结构中子质量数同位素分子原子分分分核电荷数元素化子子子核外电子原子核学的的间性质子质规键形极作运(原子序数变律成性用分排动化力层布（状态)规范元共离金德律素价子属华周键键键极非力特期性极）殊最次各能律分性性外外层量子分层层最最共离金子不不多低价子属表现形式超超容原化化单电过过纳理合合质子元物物及影8182n素云合响个个个2周金物实期理质律性质表示元元元核晶方素编素素外体归决结构简图法周制周性电类纳定期期质子型表表律的排的结周

5、布电子式构期周金分原离性期属子子子性晶晶晶晶体体体体横：周期元素种类起止序号n=121～2n=28短周期3～10元素性质n=3811～18周原n=41819～36期子表结n=518长周期37～54位构n=632置55～86n=721不完全周期87～111纵：族主族：ⅠA～ⅦA副族：ⅢB～ⅦB、ⅠBⅡBⅧ族0族类型离子晶体原子晶体分子晶体比较构成晶体微粒阴、阳离子原子分子形成晶体作用力离子键共价键范德华力熔沸点较高很高低硬度硬而脆大小物理导电性不良熔融.导电绝缘体(半导体)不良水溶液性传热性不良不良不良质延展性不良不良不良溶解性易溶于极性溶剂不溶于任何溶剂相似相溶单质：金刚石

6、、SiC、单质：H、O典型实例NaCl，KBrSi、SiO化合物：冰2、干2冰2化表示方法：v=c/t单位：mol/L·s(min或h)A△A△学反是平均速率，均取正值应速特点率同一反应选用不同的物质表示速率，数值可能不同各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比计算化内因(主)反应物的结构、性质学反化影响因素浓度学学应平速反应用压强衡应率和温度化的合外因（辅）选成催化剂择氨适其他条件光、超声于波、激光、放射线…化条可逆反应学件平衡化学平衡建立的条定各成分百分含量保持不变件：v=v≠0正逆等v=v≠0正逆化学平衡的特征动动态平衡(平衡标志的判断)变条件改变，平衡状态改变化学

7、平衡、化学反应速率浓度平衡移动原理影响化学平衡因素压强(勒沙特列原理)温度强电解质（完全电离）ABA-+B-（电离度的定义(电离度α=已电离的弱电解质分子数×100%)电弱部电离平衡ABA-+B-弱电解质的分子总数解电分电离度平衡的移动质解电化合质离水的离子积K=1×10-14(25℃)物）W水的电离平衡H2OH++OH-溶液的酸碱性：PH=-log[H+]实质装置发生条件类型盐类的水解规律（酸碱性性判断）表示方式－离子方程式影响因素离子反应复分解反应非氧化还原水解反应常见类型络合反应置换反应氧化还原溶液中氧化还原