高中化学知识结构图

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1、高中化学基础知识网络图第一部分：物质的组成、分类、性质和变化大纲要求（1）了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。　　（2）理解物理变化与化学变化的区别与联系。　　（3）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。　　（4）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。物质性质物质：元素游离态化合态单质化合物分子晶体原子晶体离子晶体离子分子原子构成物质的微粒※表示原子或元素的化学用语：元素符号、离子符号、电子式、原子结构示意图；相对原子质量、相对分子质量分类单质：金属、非金属、稀有气体混合物纯净物无机物化合物有机物

2、氢化物：非金属氢化物、金属氢化物氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物、过氧化物酸：无氧酸、含氧酸、强酸、弱酸碱：强碱、弱碱盐：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐、络盐※表示单质或化合物的化学用语：化学式、结构式、结构简式、电子式等物理性质：色、态、熔点、密度、溶解性等化学性质：金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性、可燃性物理变化变化物理变化基本反应类型：化合、分解、置换、复分解离子参加：离子反应、非离子反应电子转移：氧化还原、非氧化还原反应程度：可逆、不可逆热效应：放热、吸热※表示物质变化的化学用语：化学

3、方程式、热化学方程式、离子方程式、电极反应式、电离方程式计量物质的量(mol)气体摩尔体积：V=22.4n(标准状况)摩尔质量：M=m/n溶液的浓度：C=n/V阿伏加德罗常数：NA=N/n分散系浊液：悬浊液、乳浊液胶体：分散质微粒直径10-9～10-7m溶液：溶解平衡、溶解度基本概念（一）组成物质氧化物基本概念（二）性质变化分类色、态、味溶解度、熔点、沸点密度、硬度、导电性导热性、塑性强碱化学性质金属酸非金属纯净物稳定性、可燃性化合物元素大多数有机物无机物物理性质酸性、碱性氧化性、还原性金属性、非金属性单质化合物宏观物理变化游离态化

4、合态酸性大多数盐气态及挥发性物质微观稀有气体分子晶体分子原子原子晶体金属晶体石墨（混合晶体）碱性氧化物部分过氧化物离子晶体离子稀有气体单质有机物氢化物金属氢化物强碱、弱碱含氧酸、无氧酸强酸、弱酸非金属氢化物成盐氧化物不成盐氧化物碱性两性特殊酸正盐碱可溶碱、难容碱盐酸式盐碱式盐复盐；络盐混合物化学变化潮解、分馏升华、萃取溶解、盐析裂化、裂解有机、无机吸热、放热化合、分解、置换、复分解氧化还原；非氧化还原分子、离子可逆、不可逆风化、干馏第二部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液）大纲要求物质结构和元素周期律　　（1

5、）了解元素、核素和同位素的含义。　　（2）了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。　　（3）了解原子核外电子排布。　　（4）掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。　　（5）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。　　（6）以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。　　（7）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。　　（8）了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。　　 化学反应与

6、能量　　（1）了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。　　（2）了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。　　（3）了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。　　（4）了解热化学方程式的含义。　　（5）了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。　　（6）了解焓变与反应热的含义。了解△H=H（反应产物）—H（反应物）表达式的含义。　　（7）理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。　　（8）

7、了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。　　（9）理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。　　 化学反应速率和化学平衡　　（1）了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。　　（2）了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。　　（3）了解化学反应的可逆性。　　（4）了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。　　（5）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相

8、关理论解释其一般规律。　　（6）了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。　　 电解质溶液　　（1）了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。　　（2）了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导