溶液的酸碱性与PH1.ppt

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1、第二节水的电离和溶液的酸碱性二、溶液的酸碱性与pH医疗系付英水的电离课前提问同离子效应：在醋酸溶液中加入醋酸钠，溶液的酸性变水的电离:1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:H2OH＋+OH－在一定温度时：C(H+)×C(OH-)=Kw，Kw叫水的离子积常数,简称水的离子积.2、水的离子积:25℃时，Kw=1×10-14Kw决定于温度分析表中的数据，有何规律，并解释之结论：1、温度越高，Kw越大。温度0℃20℃25℃50℃100℃Kw1.34×10-156.81×10-151.01×10-145.47×10-145.50×10-1

2、3二、溶液的酸碱性与pH教学目标:（一）知识与技能1.了解溶液的酸碱性和[H+]、[OH-]的关系2.掌握pH与溶液酸碱度的关系3.掌握pH的计算4了解pH在医学与生物学上的意义（二）过程与方法1.培养学生利用教材，学会读表，自主学习2.培养极短时间内整合自己已有的知识和课堂上各种各样的信息，与老师和同学交流，积极回答问题，说出自己的见解（三）情感态度与价值观:1.合作交流的愉悦感2.自主学习的成就感教学重难点：1.溶液酸碱性和pH的关系2.掌握pH的相关计算巩固与提高一25℃时，Kw[OH-][H+]==1.0×10-14mol

3、/L不管稀溶液是酸性、碱性或中性，在常温下[H+]与[OH-]的乘积都等于1.0×10-14。=1×10-7mol/L[H+]=[OH-]=1×10-7mol/L>1×10-7mol/L>1×10-7mol/L<1×10-7mol/L<1×10-7mol/L[H+]>[OH-][H+]<[OH-]巩固与提高二合作探究一常温下，浓度为1×10-5mol/l的NaOH溶液中，该溶液中[H+]、[OH-]各是多少？解：NaOH是强电解质，在水溶液中完全解离，则[OH-]为1×10-5mol/lKwC(OH-)=1×10-141×10-5

4、mol/l=1×10-9mol/l[H+]=13二、溶液的酸碱性与pH值1、定义：pH表示溶液的酸碱性，pH就是H+浓度的负对数来2、表示方法：pH=-lg[H+]师生互动合作探究二例1：求0.001mol/L的盐酸溶液的pH？例2：求0.01mol/L的氢氧化钠溶液的pH？解：NaOH是强电解质，在水溶液中完全解离，则[OH-]是0.01mol/l[H+]=KwC(OH-)1×10-140.01mol/l==1×10-12mol/lpH=-lg1×10-12=12解：盐酸是强电解质，则[H+]=1×10-3mol/L，pH＝-l

5、g1×10-3＝30100110－1210—2310—3410—4510—5610—6710—7810—8910—91010—101110—111210—121310—131410—14中性pHC(H＋)酸性碱性增强增强0100110－1210—2310—3410—4510—5610—6810—8910—91010—101110—111210—121310—131410—14结合pH、c(H+)，酸碱性的关系：师生互动中性溶液pH＝7酸性溶液pH<7碱性溶液pH>77pH计(定量精确测量)(小数位)在医疗上，测定血液等的pH可以帮

6、助诊断疾病。例如，人体内血液的pH一般在7.35～7.45范围内，如果超过这个范围，便属于病理现象。作业：课本28页课堂互动pH值有关判断正误1、一定条件下pH值越大，溶液的酸性越强。2、强酸溶液的pH值一定小。3、pH值等于6的溶液，一定是一个弱酸体系。4、pH值相同的强酸和弱酸中c(H+)相同。5、常温下，由水电离出的c(H+)10-12mol/L，则溶液pH定为126、相同体积和pH值的盐酸，醋酸、硫酸中H+的物质的量相等×××√×√