必修1第二章化学物质及其变化.ppt

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1、必修1第二章化学物质及其变化物质的分类及相互转化关系1.物质的不同分类元素性质性质组成和结构水溶液或熔融状态下得失电子微粒的直径大小电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的比较概念关系电离状况电解质类型导电状况实例纯净物化合物电解质溶于水或受热熔化后______________电离强电解质晶体______导电，水溶液和熔融体导电____碱,——氧化物、____盐类溶于水后电离_____电离强电解质只有水溶液才导电_______酸_____电离强电解质______酸、____碱、水非电解质_____和_____时

2、均不电离非电解质晶体、熔融状态和水溶液均不导电酒精、蔗糖、二氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、氨气全部不强金属大部分强全部部分弱弱溶于水受热熔化实例NaCl溶液CuSO4溶液淀粉胶体Fe(OH)3胶体BaSO4浑浊液、泥水、油水分类溶液胶体悬、乳浊液分散质粒子组成小分子或离子大分子或分子集合体许多分子集合体分散质粒子直径<1nm1~100nm>100nm能否透过滤纸能能否能否透过半透膜能不能不能鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层或沉淀化学反应按照反应物、生成物种类及多少___________反应_________

3、__反应___________反应___________反应按反应中有无电子转移氧化还原反应非氧化还原反应按反应中是否有离子参与或生成___________反应非离子反应按反应进行的程度___________反应不可逆反应按反应的热效应___________反应___________反应化合分解置换复分解离子可逆吸热放热复分解反应的实质是离子反应，其发生条件是生成沉淀、放出气体或生成水，而离子反应的实质是离子浓度降低。离子方程式书写步骤（以CaCO3与盐酸的反应为例）写拆删查写出正确的化学方程式：_____

4、______________把易溶且完全电离的物质拆写成离子形式：_________________________________删去方程式中不参加反应的离子：___________________________检查方程式两边___________、___________是否守恒CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OCaCO3+2H++2Cl-=Ca2++2Cl-+CO2↑+H2OCaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O元素原子个数电荷数注：不能拆的物质为沉淀、水、气体及弱电解质（两弱酸一

5、弱碱：CH3COOH、HClO、NH3·H2O)书写离子方程式要点1、强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。如：CH3COOH、HClO、NH3·H2O2、微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写成化学式。如Ca(OH)23、多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。如HCO3-4、离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。5、反应物相对量不同时离子方程式不同。如CO2、SO2通入石灰水；Fe与硝酸反应；Cl2通

6、入FeBr2溶液中氧化还原反应中涉及到的“量”氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2还原性：Cl-

7、NaHCO3与Ca（OH）2①NaHCO3溶液足量［定Ca（OH）2为1mol］，Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-。②澄清石灰水足量（定NaHCO3为1mol），HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O。（2）Ca（HCO3）2与NaOH①往足量Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH：OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O。②往足量NaOH溶液中加入少量Ca（HCO3）2：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

8、。7、反应物滴加顺序不同，离子反应不同。如：AlCl3与NaOH、Na2CO3与HCl如：AlCl3滴加到NaOH溶液中：NaOH滴加到AlCl3溶液中：判断离子共存要点一色Cu2+（蓝色）、Fe3+(黄棕色)、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫红色）二性在强酸性（H+）溶液中，OH-及弱酸根阴离子（CO32-、SO32-、S2-、CH3COO-等）均不能大量存在；在强碱性(OH-)溶