难容电解质的沉淀溶解平衡.ppt

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1、难容电解质的沉淀溶解平衡溶解度回顾与整理在一定温度下，某固态物质在100g溶剂达到饱和状态时所溶解的溶质质量,通常以符号S表示。如果不指明溶剂,通常所说的溶解度是指在水里溶解度。根据物质溶解度的差异怎样给物质分类？这些物质与溶解度的关系怎样？溶解度/g据溶解性给物质分类<0.010.01~1易溶>101~10难溶微溶可溶2.请按如下步骤进行实验。（1）将少量PbI2(难溶于水)固体加入盛有一定量水的50mL烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间。（2）取上层清液2mL，加入试管中，逐滴加入AgNO3溶液，振荡，观察实验现

2、象。现象：溶液中出现黄色浑浊现象。结论：说明澄清溶液里存在I-离子，即说明碘化铅在水中有少量的溶解。1.氯化银、硫酸钡属于难溶物,它们在水中是否完全不能溶解?溶解AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)沉淀以AgCl为例，分析沉淀溶解平衡的建立Ag+Cl-一定T时:水分子作用下V溶解V沉淀Vt沉淀溶解平衡原理我们知道，沉淀在水中的溶解过程实际上是一个可逆过程，即存在沉淀和溶解两个互为可逆的过程。因此，在一定条件下会建立化学平衡。请你尝试给沉淀溶解平衡下定义。一沉淀溶解平衡由于沉淀溶解平衡属于化学平衡，所以也可以用研

3、究化学平衡的方法来研究沉淀溶解平衡。一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成了电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡.1.定义:3.影响因素内因：难溶物本身的性质外因：①浓度：加水稀释，平衡向溶解方向移动②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程。③同离子效应：④其他2.特征逆、动、等、定、变改变条件平衡移动方向平衡时c（Ag+）平衡时c（Cl-）升温加水加AgCl（s）加NaCl（s）加NaI（s）加AgNO3(s)加NH3·H2O不移动不变不变不变不变讨论对于平衡AgCl（S）Ag

4、+(aq)+Cl-(aq)若改变条件，对其有何影响正反应正反应正反应正反应逆反应逆反应增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小练习1请运用化学平衡的特征分析下列说法是否正确。（1）当沉淀溶解达到最大程度时，沉淀溶解过程及离子结合成沉淀的过程均会停止。()（2）当沉淀溶解平衡建立时，溶液中离子的浓度不再发生变化。()（3）对于平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)来说，其平衡常数可用：K=c(Ag+)·c(Cl-)表示()2.石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH―(aq),加入下列溶

5、液，可使Ca(OH)2减少的是（）A.Na2CO3溶液B.AlCl3溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液大展身手AB4表示方法：意义：不表示电离平衡表示：一方面：少量的Ag+和Cl-脱离AgCl表面进入水中，另一方面：溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面的阴、阳离子的吸引回到AgCl的表面AgCl（S）Ag+(aq)+Cl-(aq)练习：分别书写下列物质的电离方程式和沉淀溶解平衡方程式电离方程式沉淀溶解平衡方程式BaSO4CaCO3Al(OH)3习惯上，把溶解度小于0.01g的电解质称作难溶电解质难溶电解质与易溶电解质

6、之间并无严格的界限。而且对于常量化学来说，0.01g已是个非常小的量。所以通常情况下，当离子之间反应生成难溶电解质，可以认为反应已经完全。如：AgCl、AgBr、AgI、Ag2S、BaSO4、BaCO3、Fe(OH)3、Mg(OH)2等。二、溶度积常数（简称溶度积）1、定义在一定条件下，难溶性电解质形成饱和溶液，达到溶解平衡，其溶解平衡常数叫做溶度积常数或简称溶度积．２.表达式:AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)例：写出下列难溶电解质的溶解平衡关系式和溶度积表达式。AgBrAg++Br-Ksp=c(Ag+)

7、.c(Br-)Fe(OH)3Fe3++3OH-Ksp=c(Fe3+).c3(OH-)3、符号：4、意义：Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力；阴离子和阳离子个数比相同的物质，Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。5、特点：和其他平衡常数一样，Ksp与温度有关，一定温度下，Ksp是常数。完成难溶物CaCO3、Ag2CrO4、Mg(OH)2在水中的沉淀溶解平衡的关系式和溶度积。阅读课本P88表3-14通过对比不同难溶电解质的溶度积与溶解度数值，你能得出什么结论？溶度积规则利用Ksp判断沉淀的溶解与生成①离子浓度幂

8、的乘积Q>Ksp时，(2)Q=Ksp时，(3)Q