难容电解质的溶解平衡.ppt

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1、第三章第四节难溶电解质的溶解平衡END什么叫溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。条件：一定温度标准：100克溶剂状态：饱和状态单位：克任何物质的溶解是有条件的，在一定的条件下某物质的溶解量也是有限的，不存在无限可溶解的物质。溶解度与溶解性的关系：20℃易溶物质可溶物质微溶物质难溶物质S>10g10g>S>1g1g>S>0.01gS<0.01g〖思考与交流:〗⑴NaCl在饱和水溶液里达到溶解平衡状态时有何特征？NaCl的溶解速率与结晶速率相等；并且只要溶解平衡的条件不变，该溶液中溶解的NaCl的量就是一个

2、恒定值。⑵要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么措施？加热浓缩降温加入浓盐酸可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？我们知道，溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应发生的条件之一。例如，AgNO3溶液与NaCl溶液混合，生成白色沉淀AgCl：Ag++Cl-=AgCl↓，如果上述两种溶液是等物质的量浓度、等体积的，一般认为反应可以进行到底。一、Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？认真阅读思考与交流表3—41、问题讨论：（1）当AgNO3与NaCl恰好完全反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？有（2）有沉淀生成的复分解类型的离子

3、反应能不能完全进行到底呢？不能，沉淀即是难溶电解质，不是绝对不溶,只不过溶解度很小，难溶电解质在水中存在溶解平衡。问题讨论：（3）难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？习惯上,将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀达到完全。（2）AgCl溶解平衡的建立Ag+Cl-当v（溶解）＝v(沉淀）时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡溶解AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)沉淀（3）溶解平衡的概念：在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀

4、的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡）（4）溶解平衡的特征：逆、等、动、定、变（4）影响难溶电解质溶解平衡的因素：①内因：电解质本身的性质②外因：a、浓度：加水，平衡向溶解方向移动。b、温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。练：书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式3、溶度积⑴、溶度积（Ksp）：难溶电解质的溶解平衡中，离子浓度幂的乘积。MA(s)mMn＋(aq)＋nAm-(aq)mn⑵、表达式：平衡时：Ksp＝[c(Mn＋)]m·[c(Am-)]n⑶、溶度积规则,任意时刻：Qc＝[c(Mn＋)]m·[c(Am-)]n当:Qc>Ksp过饱和，析出沉淀，Qc＝K

5、sp饱和，平衡状态Qc

6、↓+3NH4＋②加沉淀剂如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂Cu2＋+S2－=CuS↓Hg2＋+S2－=HgS↓③同离子效应法例如硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小。BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+SO42-(aq)硫酸中硫酸根浓度大，使平衡左移有利于沉淀生成。④氧化还原法氧化剂:硝酸.高锰酸钾.氯气.氧气.双氧水等氧化剂可用：氯气，双氧水，氧气等（不引入杂质）调PH:氨水.氢氧化钠.氧化铜.碳酸铜调PH可用：氧化铜，碳酸铜等（不引入杂质）思考与交流1、如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加入钡盐还是钙盐？为什么？加入钡盐，因为BaSO4比CaSO4更难

7、溶，使用钡盐可使SO42-沉淀更完全2、沉淀的溶解（1）原理设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动（2）举例①难溶于水的盐溶于酸中如：CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于盐酸。②难溶于水的电解质溶于某些盐溶液如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液滴入蒸馏水盐酸氯化铵溶液试剂现象沉淀不沉淀溶解沉淀逐渐溶解溶解思考与交流用平衡移动的原理分析Mg(OH)2溶于盐酸和NH4Cl溶液的原因？解释在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：Mg(OH)2(