难容电解质的溶解平衡1

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1、吴家山中学高二化学备课组选修4第三章《水溶液中的离子平衡》导学案编号：23姓名班级第四节难溶电解质的的溶解平衡第一课时难容电解质的溶解平衡执笔人：汤蕾教师赠言：Youneverknowwhatyoucandotillyoutry!!!【目标点击】1、了解难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡。2、能运用平衡移动的观点分析相关问题。3、了解溶度积KSP的概念及KSP可以反映难溶电解质在水中的溶解能力，能写出溶度积的表达式。【学习重难点】难溶电解质的溶解平衡及溶度积KSP预习案1、溶解度:在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到_____状态时所能溶解的溶质质量,叫做该物质的溶解度。通常用符

2、号____表示，单位为____。如果不指明溶剂,通常所说的溶解度是指在水里的溶解度。2、在20℃时电解质的溶解性与溶解度的关系如下：溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度g3、生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度。化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时,沉淀达到完全。【思考】①若使饱和NaCl溶液析出NaCl固体，怎么做？②将一块形状不规则的NaCl固体放入NaCl饱和溶液中，一昼夜后观察发现，固体变为规则的立方体，而质量却未发生变化，为什么？教学案一、Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗？【实验1】向饱和食盐水中加入浓盐酸：现象：。原因：。【实验2】当AgNO3与NaCl反应

3、生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？如果有；如何用实验证明？实验：现象：结论：①习惯上,将溶解度小于克的电解质称为难溶电解质②难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于；即、、在体系中共存。③生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度。注意：化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时,沉淀达到完全。二、难溶电解质的溶解平衡：-4-2012-11-06吴家山中学高二化学备课组选修4第三章《水溶液中的离子平衡》导学案编号：231、难溶电解质沉淀溶解平衡⑴定义：在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度的状态。（也叫沉淀溶解平衡）

4、⑵方程式表示：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl—（aq）【反馈1】书写碘化银、氢氧化铁、碳酸钙沉淀溶解平衡的方程式：⑶特征：①：沉淀生成过程与沉淀溶解过程是_____的。②：达到沉淀溶解平衡，沉淀溶解速率与沉淀生成速率_____。③：达到沉淀溶解平衡，溶质离子浓度保持_____。④：_____平衡，达到沉淀溶解平衡时，沉淀的生成与溶解仍在进行。⑤：沉淀溶解平衡是在一定_____下建立起来的，条件改变，平衡破坏。【反馈2】下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度相等

5、且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，将促进溶解⑷影响因素：①内因：。【注意】a、绝对不溶的电解质是。b、易溶电解质做溶质时只要是也可存在溶解平衡。c、同是难溶电解质，溶解度差别也。②外因：遵循原理a.浓度：①加水稀释，平衡向______方向移动。②增大相同离子浓度，平衡向______方向移动。③减小相同离子浓度，平衡向______方向移动。b.温度：绝大多数难溶电解质的溶解是______过程。升温，绝大多数平衡向______方向移动【反馈3】以BaSO4(s)Ba2+(aq)＋SO42－(aq)为例，完成下表：平衡条件平衡移动方向C(Ba2+)C(SO42－)升高温度

6、加水加BaSO4(s)加BaCl2(s)加Na2SO4(s)-4-2012-11-06吴家山中学高二化学备课组选修4第三章《水溶液中的离子平衡》导学案编号：232、沉淀溶解平衡常数-----溶度积常数或溶度积Ksp⑴定义：难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，其平衡常数为___________________的乘积，为一个常数，这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用______表示，有单位。⑵表达式：MmNn(s)mMn+(aq)＋nNm－(aq)　　　Ksp＝［c（Mn+]）］m·c［（Nm－）］n例如：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl—（aq）25℃Ksp=Mg(OH)2(

7、s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)25℃Ksp=【反馈4】请写出下列物质的沉淀溶解平衡方程式与溶度积KSP表达式。Cu(OH)2：Ksp=BaSO4：Ksp=CaCO3：Ksp=Al(OH)3：Ksp=CuS：Ksp=⑶影响Ksp的因素：溶度积(Ksp)的大小与___________有关，与沉淀的量__________。绝大数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，向移动。Ksp。少数盐的溶解是放热过程，升高温度，向生成移动，Ksp。如Ca(OH