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时间:2021-01-04
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1、硝酸的教学设计一:教材分析:硝酸的氧化性是全章的重点内容,也是本节的教学难点。教材在处理这部分内容时从实验入手,通过引导学生观察铜与浓硝酸和稀硝酸反应时的不同现象,加深学生对硝酸氧化性的认识及对反应产物的记忆,解开硝酸与金属反应不产生氢气的疑惑。此外还从反应中氮元素的化合价变化和电子得失,来简单分析硝酸与金属的反应,使学生理解反应的实质,同时也复习了氧化还原反应的知识。二:学生情况分析:学生通过初中的学习已经知道硝酸具有酸的通性,但对其氧化性知道的很少,所以硝酸氧化性的教学是一个难点和重点。另外学生对氧化还原反应的知识,浓
2、硫酸的知识有了一定掌握,我根据学生的这种情况决定本课可以采用引导分析,小组设计、实验改进,分析实验现象,判断产生的物质,并与硫酸作对比,最后归纳总结的思路进行教学。三:设计理念:本节课采用“启发—探究”式的教学法,以问题为核心,启发为手段,引导学生主动进行实验探索,在探究过程中提高学生的思维能力,创新能力,动手能力,观察能力,创新能力,让学生体验通过探索而使问题解决的喜悦,提高学生的学习兴趣,初步了解自然科学研究的科学思想方法。四:教学目标知识目标:掌握硝酸的物理性质和化学性质;复习氧化还原知识,深入理解氧化剂和还原剂。能
3、力目标:通过探究硝酸的性质,培养学生的观察能力、表达能力、操作能力、解决问题的能力和思维能力;通过巩固氧化还原反应的概念,提高学生的抽象思维能力。情感目标:通过组织学生阅读化学家波尔的故事,使学生树立热爱科学的精神,激发学生学习化学的兴趣;通过对硝酸用途的学习培养学生的创新精神和环保意识。五:教学重点:硝酸的特性——不稳定性和强氧化性六:教学难点:硝酸的强氧化性七:教学过程:【新课导入】说到铂金有的同学们可能不知道,但是说到铂金饰品相信大家都有所耳闻。铂金饰品以其所代表着“永恒”的含义,受到大多数人的喜爱。但铂金真的是永恒
4、的吗?当然不是,王水就能够很轻易的将其溶解,而王水的主要成分之一正是我们今天所要学习的硝酸。现在就让我们一起来了解硝酸的性质。【问题探究一】这是一瓶纯HNO3,打开瓶塞,请同学们认真观察它的颜色、状态等特征,再请闻一闻气味(提示闻气体的一般方法)后试着归纳出HNO3的物理性质。【学生活动】学生感知HNO3,阅读教材,探求HNO3的物理性质。【总结归纳】:1.纯净的HNO3是无色、有刺激性气味的液体,能与水以任意比例混浴;2.易挥发;3.密度为1.5027g/cm3,(比水重),沸点是83℃,凝固点-42℃;4.常见的浓HN
5、O3质量分数约为69%,98%以上为“发烟”硝酸。注:发烟HNO3和发烟硫酸对比讲解,让学生对比记忆。【教师】:我们知道HNO3是实验室常见的三大强酸之一:HNO3=H++NO3—;正由于有H+的存在,HNO3应具有酸的通性。请同学们回忆一下酸的通性有哪些?并写出相应的反应方程式。【学生活动】学生踊跃回答问题,认真书写。【归纳总结】1.HNO3具有酸的通性⑴跟指示剂反应:紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色⑵硝酸+碱性氧化物→盐+水Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O⑶硝酸+碱→盐+水NaOH+HNO3=Na
6、NO3+H2O⑷硝酸+盐→新盐+新酸Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2O【过渡】:作为强酸,HNO3和浓硫酸一样不只具有酸的通性还具有一般酸所没有的特性。这正是我们今天所要重点探讨的。同学们注意到没有HNO3是装在棕色瓶中的,以前我们还学习过哪些物质是装在棕色瓶中的?这些物质具有哪些共同性质?这说明HNO3具有什么性质?【学生活动】在教师提示下讨论,回答。【教师归纳】AgNO3、HClO、卤化银、KMnO4、H2O2、氯水、溴水、碘水这些都要贮存在棕色试剂瓶中,它们见光易分解,可推测HNO3具有见光分解
7、的性质—不稳定性。【问题探讨二】:我们知道纯HNO3是无色的,可刚才有同学说纯HNO3是黄色,这是怎么回事呢?我们知道NO2是红棕色气体,而且HNO3易见光分解,是不是由于纯HNO3分解出二氧化氮溶于硝酸而显黄色呢?我们可不可以设计一个实验来验证这个推测呢?【引导分析】:从HNO3见光,受热易分解,NO2是红棕色气体入手。【学生活动】:小组讨论,自主设计,动手实验,教师引导,指正,改进。【改进实验】:取一支具支试管,支口处用一透明塑料口袋封住,向试管中加入适量浓HNO3然后用塞子塞住管口,再加热或光照。同学们觉得这个方案如
8、何呢?同学们从中得到什么启发没有?【实验评价】:做实验应有这样的意识:尽可能的用简单易得的器材实验,现象要明显,要尽量不污染环境。【归纳总结】管内及塑料口袋都有红棕色气体,塑料气囊膨胀,说明在加热和光照时分解了,并且有NO2气体生成。HNO3分解有个规律:浓度越高越容易分解。【教师】:HNO3分解有NO
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