硝酸的教学设计.doc

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1、硝酸的教学设计一：教材分析：　　硝酸的氧化性是全章的重点内容，也是本节的教学难点。教材在处理这部分内容时从实验入手，通过引导学生观察铜与浓硝酸和稀硝酸反应时的不同现象，加深学生对硝酸氧化性的认识及对反应产物的记忆，解开硝酸与金属反应不产生氢气的疑惑。此外还从反应中氮元素的化合价变化和电子得失，来简单分析硝酸与金属的反应，使学生理解反应的实质，同时也复习了氧化还原反应的知识。二：　学生情况分析　：学生通过初中的学习已经知道硝酸具有酸的通性，但对其氧化性知道的很少，所以硝酸氧化性的教学是一个难点和重点。另外学生对氧化还原反应的知识，浓硫酸的知识有了一定掌握，我根据学

2、生的这种情况决定本课可以采用引导分析，小组设计、实验改进，分析实验现象，判断产生的物质，并与硫酸作对比，最后归纳总结的思路进行教学。三：设计理念：本节课采用“启发—探究”式的教学法，以问题为核心，启发为手段，引导学生主动进行实验探索，在探究过程中提高学生的思维能力，创新能力，动手能力，观察能力，创新能力，让学生体验通过探索而使问题解决的喜悦，提高学生的学习兴趣，初步了解自然科学研究的科学思想方法。四：教学目标知识目标：掌握硝酸的物理性质和化学性质；复习氧化还原知识，深入理解氧化剂和还原剂。能力目标：通过探究硝酸的性质，培养学生的观察能力、表达能力、操作能力、解决

3、问题的能力和思维能力；通过巩固氧化还原反应的概念，提高学生的抽象思维能力。情感目标：通过组织学生阅读化学家波尔的故事，使学生树立热爱科学的精神，激发学生学习化学的兴趣；通过对硝酸用途的学习培养学生的创新精神和环保意识。五：教学重点：硝酸的特性——不稳定性和强氧化性六：教学难点：硝酸的强氧化性七：教学过程：【新课导入】说到铂金有的同学们可能不知道，但是说到铂金饰品相信大家都有所耳闻。铂金饰品以其所代表着“永恒”的含义，受到大多数人的喜爱。但铂金真的是永恒的吗？当然不是，王水就能够很轻易的将其溶解，而王水的主要成分之一正是我们今天所要学习的硝酸。现在就让我们一起来了

4、解硝酸的性质。【问题探究一】这是一瓶纯HNO3，打开瓶塞，请同学们认真观察它的颜色、状态等特征，再请闻一闻气味(提示闻气体的一般方法)后试着归纳出HNO3的物理性质。【学生活动】学生感知HNO3，阅读教材，探求HNO3的物理性质。【总结归纳】：1．纯净的HNO3是无色、有刺激性气味的液体，能与水以任意比例混浴；  2．易挥发；   3．密度为1.5027g／cm3，(比水重)，沸点是83℃，凝固点-42℃；   4．常见的浓HNO3质量分数约为69％，98％以上为“发烟”硝酸。注:发烟HNO3和发烟硫酸对比讲解，让学生对比记忆。【教师】：我们知道HNO3是实验室

5、常见的三大强酸之一：HNO3=H++NO3—；正由于有H+的存在，HNO3应具有酸的通性。请同学们回忆一下酸的通性有哪些？并写出相应的反应方程式。【学生活动】学生踊跃回答问题，认真书写。【归纳总结】1．HNO3具有酸的通性⑴跟指示剂反应：紫色石蕊试液遇酸变红色　　无色酚酞试液遇酸不变色⑵硝酸+碱性氧化物→盐+水Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O⑶硝酸+碱→盐+水NaOH+HNO3=NaNO3+H2O⑷硝酸+盐→新盐+新酸Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2O【过渡】：作为强酸，HNO3和浓硫酸一样不只具有酸的通性还具有一般酸所没有的特性

6、。这正是我们今天所要重点探讨的。同学们注意到没有HNO3是装在棕色瓶中的，以前我们还学习过哪些物质是装在棕色瓶中的？这些物质具有哪些共同性质？这说明HNO3具有什么性质？【学生活动】在教师提示下讨论，回答。【教师归纳】AgNO3、HClO、卤化银、KMnO4、H2O2、氯水、溴水、碘水这些都要贮存在棕色试剂瓶中，它们见光易分解，可推测HNO3具有见光分解的性质—不稳定性。【问题探讨二】：我们知道纯HNO3是无色的，可刚才有同学说纯HNO3是黄色，这是怎么回事呢？我们知道NO2是红棕色气体，而且HNO3易见光分解，是不是由于纯HNO3分解出二氧化氮溶于硝酸而显黄色

7、呢？我们可不可以设计一个实验来验证这个推测呢？【引导分析】：从HNO3见光，受热易分解，NO2是红棕色气体入手。【学生活动】：小组讨论，自主设计，动手实验，教师引导，指正，改进。【改进实验】：取一支具支试管，支口处用一透明塑料口袋封住，向试管中加入适量浓HNO3然后用塞子塞住管口，再加热或光照。同学们觉得这个方案如何呢？同学们从中得到什么启发没有？【实验评价】：做实验应有这样的意识：尽可能的用简单易得的器材实验，现象要明显，要尽量不污染环境。【归纳总结】管内及塑料口袋都有红棕色气体，塑料气囊膨胀，说明在加热和光照时分解了，并且有NO2气体生成。HNO3分解有个规

8、律：浓度越高越容易分解。