氨,硝酸,硫酸经典教学设计.doc

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1、人教版高中化学必修1第四章第四节《氨硝酸硫酸》（第一课时硫酸和硝酸的氧化性）教学设计【教学目标】知识与技能1．掌握浓硫酸、硝酸的性质；了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质；了解铵盐的性质。2.了解硫酸、硝酸的用途。过程与方法：通过学生分组讨论、实验探究，培养学生分析问题、解决问题能力、实验操作的能力。情感态度与价值观：1.使学生体会化学对环保的重要意义，培养学生关注社会的意识和责任感。2.通过对问题的讨论、实验的探究，培养学生积极思考、勇于探究的精神。教学重点：浓硫酸、硝酸的氧化性。教学难点：  浓硫酸、

2、硝酸的氧化性。教学用具：多媒体电教平台。教学课时：2课时（第1课时）教学过程：［引入新课］1.从酸的氧化性分类的角度回顾盐酸、硫酸、硝酸的特性。2.从元素组成的角度将H2SO4、HNO3、HCl分类。[分析]共同点：有氢元素，在水溶液中电离时产生H＋HCl==H＋＋Cl-H2SO4==2H＋＋SO42-[讨论]实验室里用金属与酸反应制氢气时，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸？从分子组成上认识浓硫酸与稀硫酸。[结论]浓硫酸中的大量的硫酸分子决定了浓硫酸具有强的氧化性。稀硫酸中的SO2-4不具有氧化性

3、，其氧化性表现在H＋上。Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑浓度存在微粒稀硫酸较小H＋、SO42-、H2O、浓度浓硫酸c=18.4mol/L主要以H2SO4分子存在，少量水分子［板书］一、浓硫酸的特性1.吸水性(实验：火柴；无水硫酸铜)2.脱水性(实验：蔗糖)C12H22O11(浓硫酸)==12C＋11H2O3.氧化性(1)受热的条件下，浓硫酸与大多数金属反应(除Pt、Au)。［思考1］运用氧化还原反应的知识猜测Cu与浓硫酸反应生成物可能有哪些？［思考2］根据反应的条件和预测的产物，如何设计实验验证你

4、的假设？(思考1、2的答案)2H2SO4(浓)氧化剂＋Cu还原剂==CuSO4＋2H2O＋2SO2↑［思考3］反应中浓H2SO4表现出什么性质？蔗糖被浓H2SO4脱水炭化后为什么体积会增大？(2)受热的条件下，浓硫酸与某些非金属反应C＋2H2SO4(浓)==CO2↑＋2H2O＋2SO2↑(3)常温下，浓硫酸可使铁、铝钝化，阻碍反应进一步进行。［小结］浓硫酸的性质：(1)吸水性(实验：火柴；无水硫酸铜)。(2)脱水性(实验：蔗糖)。(3)氧化性。①常温下，浓硫酸可使铁、铝钝化。②受热的条件下，与大多数金属

5、反应(除Pt、Au)。③受热的条件下，与某些非金属反应(S、C)。［板书］二、硝酸的强氧化性4HNO3(浓)＋Cu==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O8HNO3(稀)＋3Cu==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O［思考］1.从以上两道方程式，对比浓HNO3和稀HNO3的氧化性。2.若往热的浓HNO3中加入铜片，生成的气体是什么？［练习1］为什么盛装冷的浓H2SO4的铁、铝的容器不能用水冲洗？［练习2］在选择气体的干燥剂时候应该考虑哪些因素？下列气体不能用浓硫酸作干燥剂的是()。A.CO2B.N

6、H3C.SO2D.N2［练习3］如何区分稀硫酸和浓硫酸？［小结］①H2SO4的性质：浓H2SO4：强氧化性、吸水性、脱水性。稀H2SO4：酸的通性。②HNO3的性质：强氧化性。[作业设计]配套课时练习题人教版高中化学必修1第四章第四节《氨硝酸硫酸》（第二课时氨）教学设计【教学目标】知识与技能1.了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质；了解铵盐的性质。2.氨及铵盐的用途。过程与方法：通过学生分组讨论、实验探究，培养学生分析问题、解决问题的能力、实验操作的能力。情感态度与价值观：使学生体会化学对环保的重要意义，

7、培养学生关注社会的意识和责任感；通过对问题的讨论、实验的探究，培养学生积极思考、勇于探究的精神。教学重点： 氨的化学性质。教学难点： 氨气的制取。教学用具：多媒体电教平台。教学课时：2课时（第2课时）教学过程：［引入］“非典”期间医院用氨水消毒，家庭中也常用氨水作清洁剂。你想知道氨有什么性质吗？这节课我们就来讨论氨气的性质。明确本节学习目标。化学知识与生活紧密联系，激发学生学习兴趣。［板书］氨［展示］一瓶氨气［提问］在通常状况下，氨有哪些物理性质？［板书］1.氨的物理性质观察并归纳氨气颜色、状态、气味，

8、再依据氨的相对分子质量推断其在标准状态下的密度比空气小。通过观察氨气，学生独立归纳氨的物理性质。［过渡设问］引导学生阅读第87页，在常温下，1体积的水溶解700体积的氨气，说明氨气易溶于水，事实是这样吗？我们设计一个什么实验来验证氨易溶于水呢？分组讨论，积极思考，发言。引导学生提出氨易溶于水的假说，并利用喷泉实验来证实假说。通过对氨的溶解过程的探究，让学生体验科学研究的方法。续上表教师活动学生活动设计意图［演示］实验4～9氨的溶解性喷泉实验