氨、硫酸和硝酸教学设计示例1

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1、教案课题：第四章第一节氨硫酸硝酸(一)------氨授课班级课时教学目的知识与技能1、通过观察与实验了解氨气的物理性质；认识氨气、铵盐的化学性质，学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法。2、知道铵根离子的检验方法3、认识氨在生产中的应用过程与方法通过对氮及其化合物的归纳与比较，培养学生归纳整合的能力。情感态度价值观1、通过氮肥能提高粮食产量解决饥饿问题，让学生感悟化学和技术对社会发展的巨大贡献。2、通过对氮的循环的学习树立学生认识人与自然的和谐发展的意识。重点氨的化学性质和制取难点氨气的还原性知识结构与板书设计合成氨工业：N2+3H2高温高压催化剂2NH3第四章第一节氨硫酸硝酸

2、一、氨(ammonia)(一)氨的物理性质1、无色,有特殊刺激性气味的气体，密度比空气小。2、氨水密度比水小3、极易液化,液氨汽化时要吸收大量热4、极易溶于水(二)氨的化学性质1、与H2O反应NH3+H2ONH3·H2O　NH4＋＋OH―　NH3·H2O　NH3↑+H2O2、与酸反应NH3＋HCl＝＝NH4Cl　（产生白烟，可用于检验NH3）NH3＋HNO3＝＝NH4NO3　（白烟）2NH3＋H2SO4＝＝(NH4)2SO4　（吸收NH3的方法）NH3＋H2O＋CO2＝＝NH4HCO3　（俗称碳铵）3、氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O4、氨气的还原性(1)NH3还

3、原氧化铜：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O(2)与纯氧的反应：4NH3+3O2(纯)2N2+6H2O(3)与氯气的反应：若NH3不足，则2NH3+3Cl2==6HCl+N2若NH3充足，则8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2(三)铵盐1、物理性质：易溶于水无色晶体。2、化学性质(1)铵盐受热易分解NH4HCO3==NH3↑+H2O+CO2↑NH4ClNH3↑+HCl↑(NH4)2SO42NH3↑+H2SO45NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2ONH4NO3===N2O↑+2H2O(撞击或加热)2NH4NO3===2N2↑+O2↑+4H2O(加热到500℃)(2

4、)与碱反应(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O　（3）NH4＋的检验原理：NH4＋＋OH―NH3↑＋H2O现象：有刺激性气味气体产生，能使红色石蕊试纸变蓝。(四）实验室制NH3　1、实验原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O2、干燥剂：碱石灰3、收集方法：向下排空气法4、检验：（1）湿润的红色石蕊试纸――变蓝　（2）沾有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口------白烟5、棉花团的作用：防止试管内的NH3与管外空气形成对流教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动［引言］我们知道，“氮是生命元素”，氮是蛋白质的重要成份，动植物生长

5、需要吸收含氮的养料，一般植物不能直接摄取空气中的游离态氮，只能吸收两种形式的化合态氮，一种是氨和铵盐，一种是硝酸盐。但我们自然界中氮主要以什么样的形式存在呢？［投影］［讲］我们知道，自然界中氮主要以游离态的形式存在，但植物只能吸收化合态的氮，因此，我们要想办法将游离态的氮转化成化合态的氮，这种的方法叫氮的固定。［投影］氮的固定(fixationofnitrogen)：将游离的氮（N2）转变为氮的化合物的过程［讲］合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，德国化学家哈伯因为合成氨巨大贡献，获1918年诺贝尔化学奖。直至今天，化学工业上仍旧采用氢气和氮气直接合成氨［板书］合成氨工

6、业：N2+3H2高温高压催化剂2NH3［讲］合成氨工业解决了地球上因粮食不足而导致饥饿和死亡问题，这是化学和技术对社会发展与进步做出巨大的贡献。但科学是一把双刃剑，当年哈伯并没有将NH3为人类造福，而是被德国纳粹所利用，制造了危害性非常大的毒气弹。那么，NH3究竟有哪些性质呢？本节课我们来学习NH3和铵盐的一些知识。［板书］第四章第一节氨硫酸硝酸一、氨(ammonia)(一)氨的物理性质［讲］新闻阅读：据中国新闻网报道:2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。

7、厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车……［思考与交流］1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？［讲］由这段新闻，我们可以推测氨气有什么物理性质呢？［板书］1、无色,有特殊刺激性气味的气体，密度比空气小。2、氨水密度比水小3、极易液化,液氨汽化时要吸收大量热4、极易溶于水［讲］NH3有刺激性气味，对人有刺激性作用，因此NH3有毒。密度比空气小，可用向下排空气法收集