硫酸、硝酸和氨教学设计.doc

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1、氨　硝酸　硫酸（三）教学设计教学目标知识与技能：了解硝酸的物理性质，掌握硝酸的强氧化性。过程与方法：通过讨论、实验探究，培养学生分析问题、解决问题能力和实验操作的能力。情感态度和价值观：通过介绍化学家的故事，使学生树立热爱科学，尊重科学的品质；激发学生学习的兴趣。在浓硝酸和稀硝酸的对比学习中，渗透“量变和质变”的辨证规律。教学重点与难点：硝酸的强氧化性教学流程图：硝酸的物理性质→不稳定性→硝酸的氧化性（稀硝酸、浓硝酸与Cu反应→硝酸强氧化性原因→金属反应时硝酸的双重作用→浓硝酸、稀硝酸谁的氧化性强→→硝酸被

2、还原所得到的产物）→硝酸的用途课型与教学方法本节课是一节探究课。采用的比较学习、讨论探究、实验探究的教学方式。教学个过程【投影】：玻尔巧藏诺贝尔金奖章丹麦科学家玻尔（37岁时获得1922年的诺贝尔奖），第二次世界大战期间，被迫离开即将被德军占领的祖国，为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔奖章留在实验室。玻尔把金奖章溶解在盛有王水试剂瓶里。战争结束后，玻尔从王水中把金还原出来，并重新铸成奖章。而玻尔配制王水的主要组成之一是“硝酸”。【板书】：第四节氨　硝酸　硫酸（三）二硝酸的氧化性【展示】：打开一瓶

3、浓硝酸观察白雾、闻气味？【教师】：通过观察，总结硝酸有哪些物理性质？学生归纳【投影】：硝酸的物理性质：无色、易挥发、有刺激性气味的液体。【展示】：一瓶呈黄色的浓硝酸光照或加热【讲述】：浓硝酸易分解，生成的NO2溶于硝酸中而呈现黄色。【投影】：1、不稳定性4HN032H20+4NO2↑+02↑【教师】：浓硝酸应该怎样保存？【回答】：棕色试剂瓶，置于低温暗处保存。【过渡】：硝酸作为一种酸，有很多性质类似浓硫酸，我们应该从哪些性质来探究硝酸？【板书】：2、强酸性3、硝酸的氧化性【探究】：硝酸与金属反应是否产生H2

4、？【演示】：稀硝酸、浓硝酸与Cu反应。【教师】：提醒学生，观察并描述实验现象。【回答】：1、浓硝酸和Cu剧烈反应，Cu片逐渐溶解，有大量红棕色气体生成，溶液呈蓝色。2、稀硝酸和Cu缓慢反应，加热时反应加快，生成无色气体，在试管口处逐渐变为红棕色气。【教师】：通过实验现象判断生成产物。【回答】：浓硝酸和Cu生成NO2气体，稀硝酸和Cu生成NO气体。 【板书】：Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O【投影】：根据上述反应回答下

5、列问题：(1)氧化剂、还原剂各是什么物质？(2)反应物的物质的量之比？还原剂与氧化剂物质的量之比为多少？(3)硝酸在反应中的作用是什么？【教师】：引导学生回忆浓硫酸与金属的反应，类比认识与金属反应时硝酸的双重作用。【回答】：(1)氧化剂都是硝酸，还原剂都是铜。(2)反应物的物质的量之比为1：4；3：8，还原剂与氧化剂物质的量之比为1：2；3：2(3)硝酸在反应中起氧化剂和酸性作用。【教师】：分析硝酸与金属反应为什么不产生H2？【回答】：从现象推出反应的产物为NO2或NO，说明本质是＋5价的氮原子得电子，NO

6、3-得电子能力比H+强，体现出硝酸的强氧化性。【探讨交流】：浓硝酸、稀硝酸谁的氧化性强？【学生】：意见不一，有的认为是稀硝酸，因为N原子得电子多；有的认为是浓硝酸，因为浓硝酸反应快。【教师】：引导学生分析：钠、铝和水的反应哪一个更剧烈？谁的还原性更强？类比分析稀硝酸、浓硝酸谁的氧化性更强。【回答】：浓硝酸氧化性更强，因为它与铜反应更剧烈，得电子更容易。【投影】：浓硝酸的氧化性更强，氧化性强弱取决与得到电子的难易，而不是得到电子的数目的多少。【教师】：因为硝酸有强氧化性，除了与金属反应还可以与非金属、一些还原

7、性化合物及有机物反应。【投影】：1、除金、铂等少数金属外，硝酸几乎能与所有金属反应。2、当浓硝酸与浓盐酸按体积比为1：3混合时，就配制成玻尔的“王水”溶液，王水的氧化性比浓硝酸强，可以溶解金、铂等不溶于硝酸的金属。3、常温下浓硝酸和浓硫酸可以用铁、铝制容器储存和运输，因为它们的表面被氧化为致密的氧化物薄膜，阻止了进一步的反应。【教师】：因反应物或反应的条件不同，硝酸被还原，得到不同价态的产物。【投影】：+4+3+2+10-3NO2HNO2NON2ON2NH3【阅读】：了解硝酸的用途：硝酸是一种重要的化工原料

8、，可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等；在实验室里，它是一种重要的化学试剂。【教师总结】：本节课，我们学习了硝酸的性质，硝酸是一种强氧化性酸。【课外实践】： 结合氮的氧化物的性质，查阅资料探究工业上怎样制备硝酸？【课后练习】见学海导航P