备战高考化学培优(含解析)之化学反应速率与化学平衡含答案解析.docx

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1、备战高考化学培优(含解析)之化学反应速率与化学平衡含答案解析一、化学反应速率与化学平衡1．某化学兴趣小组欲测定KClO3，溶液与NaHSO3溶液反应的化学反应速率．所用试剂为10mL0.1mol/LKClO3，溶液和10mL0.3mol/LNaHSO3溶液，所得数据如图所示。已知：ClO33HSO3Cl3SO243H。（1）根据实验数据可知，该反应在0～4min内的平均反应速率vCl________mol/Lmin。（2）某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中，该反应的化学反应速率先增大后减小．某小组同学针对这一现象进一步探究影响该化学反应速率的因素，具体方法如表

2、示。方案假设实验操作Ⅰ该反应放热使溶液温度向烧杯中加入10mL0.1mo//L的KClO3溶液和10mL0.3mol/L的升高，反应速率加快NaHSO3溶液，Ⅱ取10mL0.1mo/L的KClO3溶液加入烧杯中，向其中加入少量NaCl固体，再加入10mL0.3mol/L的NaHSO3溶液溶液酸性增强加快了化分别向a、b两只烧杯中加入10mL0.1mol/L的KClO3溶液；向烧杯aⅢ中加入1mL水，向烧杯b中加入1mL0.2mol/L的盐酸；再分别向两只学反应速率烧杯中加入10mL0.3mol/L的NaHSO3溶液①补全方案Ⅰ中的实验操作：________。②方案Ⅱ中的假设为__

3、______。③除Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的假设外，还可以提出的假设是________。④某同学从控制变量的角度思考，认为方案Ⅲ中实验操作设计不严谨，请进行改进：________。⑤反应后期，化学反应速率变慢的原因是________。【答案】0.0025插入温度计生成的Cl加快了化学反应速率生成的SO24加快了化学反应速率将1mL水改为1mL0.2mol/L的NaCl溶液反应物浓度降低【解析】【分析】【详解】（1）根据实验数据可知，该反应在0～4min内生成氯离子的浓度是0.010mol/L，所以平均反应速率cCl0.010mol/L4min0.0025m

4、ol/Lmin；（2）①由于是假设该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快，因此需要测量反应过程中溶液温度的变化；②方案I、Ⅱ相比较，Ⅱ中加入了少量氯化钠，所以方案Ⅱ中的假设为生成的Cl加快了化学反应速率；③由于反应中还有硫酸根离子生成，则除I、Ⅱ、Ⅲ中的假设外，还可以提出的假设是生成的硫酸根离子加快了化学反应速率；④为防止氯离子对实验的干扰，则改进措施是将1mL水改为1mL0.2mol/L的NaCl溶液；⑤反应后期反应物浓度减小，因此化学反应速率变慢。【点睛】对于多因素（多变量）的问题，常常采用控制因素（变量）的方法，把多因素的问题变成多个单因素的问题。每一次只改变其中的

5、某一个因素，而控制其余几个因素不变，从而研究被改变的这个因素对事物的影响，分别加以研究，最后再综合解决，这种方法叫控制变量法。它是科学探究中的重要思想方法，广泛地运用在各种科学探索和科学实验研究之中。2．化学学习小组进行如下实验。[探究反应速率的影响因素]设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限-1224-1选试剂和仪器：0.20mol·L4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、HCO溶液、0.010molL·KMnO量筒、秒表、恒温水浴槽-1-1物理量V(0.20molL·V（蒸馏水）/mLV（0.010mol·LH2C2O4溶液)/mLT/℃乙KMnO4溶液）/mL①

6、2.004.050②2.004.025③1.004.025(1)上述实验①、②是探究__________对化学反应速率的影响；若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为_____________；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写___________。[测定H2C2O4·xH2O中x值]已知：M(H2C2O4)=90gmol·-1①称取1.260g纯草酸晶体，将其酸制成100.00mL水溶液为待测液；②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀H2SO4；-1标准溶液进行滴定。③用浓度为0.05000molL·的KMnO4(2)请写出与滴定有关反

7、应的离子方程式_________________________________________。(3)某学生的滴定方式(夹持部分略去)如下，最合理的是________(选填a、b)。(4)由图可知消耗KMnO4溶液体积为__________________________________________mL。(5)滴定过程中眼睛应注视________________________。(6)通过上述数据，求得x=____。以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度，未用标准KMnO4