高考化学培优(含解析)之化学反应速率与化学平衡含答案一.docx

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1、高考化学培优(含解析)之化学反应速率与化学平衡含答案(1)一、化学反应速率与化学平衡1．某化学趣小在一次探究中，向草酸溶液中逐滴加入酸性高酸溶液，溶液褪色先慢后快，即反速率由小大。小成此“异常”象展开，猜想造成种象的最可能原因有两种，并此行探究。猜想Ⅰ：此反程放，温度升高，反速率加快；猜想Ⅱ：⋯⋯。（目的）探究草酸与高酸反的速率化“异常”原因（用品）器：管、胶滴管、量筒、匙、玻璃棒等；：0.1mol/LH2C2O4溶液、0.05mol/LKMnO4（硫酸酸化）溶液等。你根据趣小的探究思路，充完整所缺内容。（1）草酸（H2C2O4，弱酸）与酸性

2、KMnO4溶液反的离子方程式（2）要完成猜想Ⅰ的，至少需要一种器是（3）猜想Ⅱ可是:___________________要猜想Ⅱ，行要充一种及一种器，分是（4）基于猜想Ⅱ成立，方案行，完成以下表内容。管A管B加入象（褪色）猜想Ⅱ正确2—+2+【答案】（1）5H2C2O4+2MnO4+6H=10CO2↑+2Mn+8H2O（2）温度（3）生成的Mn2+反有催化作用，加快反速率；MnSO4（s）和秒表（4）基于猜想Ⅱ成立，方案行，完成以下表内容。管A管B加入224溶液、224溶液、1mL2mL0.1mol/LHCO2mL0.1mol/LHCO1m

3、L0.05mol/L酸性KMnO40.05mol/L酸性KMnO4，少量MnSO（s）4实验现象（褪色时褪色较慢褪色较快间）结论猜想Ⅱ正确（加入试剂时只要A试管与B试管所加的0.1mol/LH2C2O4溶液、0.05mol/L酸性KMnO4体积相等即给分。）【解析】试题分析：猜想II：影响反应速率的因素有浓度、压强、温度和催化剂，而草酸与高锰酸钾溶液发生反应：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大，反应物是溶液，无气体，故不能是反应物的浓度和压强对反应速率产生的影响，则只

4、能是生成的产物又做了此反应的催化剂，加快了反应速率，故答案为生成的Mn2+在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率；（1）草酸中的碳元素被在酸性条件下能被高锰酸钾溶液氧化为CO2，高锰酸根能被还原为Mn2+，根据得失电子数守恒来配平可得离子方程式为：5H2244-+22+2CO+2MnO+6H=10CO↑+2Mn+8HO；（2）由于猜想I是认为可能是由于反应放热导致体系温度升高而加快了反应速率，故应测量反应前和反应开始后一段时间的温度变化，则还缺少温度计；（3）猜想II是认为生成的Mn2+在反应中起到催化剂的作用，由于Cl-也能使高锰酸钾溶液

5、褪色，故为了避免Cl-的干扰，故应补充MnSO4固体，通过测量溶液褪色的时间的长短来验证猜想，则还需的仪器是秒表；（4）要通过对比实验来验证猜想Ⅱ，则实验B和实验A的试剂的选择应除了MnSO4固体不同，其他均应相同，故试管B内加入的试剂是在试管A试剂的基础上多加了MnSO4（s），由于结论是猜想II成立，则试管B的褪色时间应该比试管A的更快，故答案为试管A试管B加入试剂224溶液、224溶液、1mL2mL0.1mol/LHCO2mL0.1mol/LHCO1mL0.05mol/L酸性KMnO40.05mol/L酸性KMnO4，少量MnSO4（s

6、）实验现象（褪色褪色较慢褪色较快时间）结论猜想Ⅱ正确2．黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00mL，终读数如图所示。请回答下列问题：（1）称量样品所用的仪器为_____，将样品研细后再反应，其目的是_______。（2）装置a的作用是________。a．有利于空气中氧气

7、充分反应b．除去空气中的水蒸气c．有利于气体混合d．有利于观察空气流速（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是___________。（4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为_________mL。判断滴定已达终点的现象是_______。通过计算可知，该黄铜矿的纯度为________。（5）若用右图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是____。（填编号）（6）若将原装置d中的试液改为Ba(OH)2，测得的黄铜矿纯度误差为＋1%，假设实验操作均正确，可能的原因主要有____________________。【答案】电子天平

8、使原料充分反应、加快反应速率b、d使反应生成的SO2全部进入d装置中，使结果精确20.10mL溶液恰好由无色变成浅蓝色，且半分钟内不褪色80.4%②空