2020-2021温州备战高考化学培优(含解析)之化学反应速率与化学平衡.docx

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1、2020-2021温州备战高考化学培优(含解析)之化学反应速率与化学平衡一、化学反应速率与化学平衡1．为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：步骤1：取8mL0.1molL1的KI溶液于试管,滴加0.1molL1的FeCl溶液5～6滴,振荡；3请写出步骤1中发生的离子反应方程式：_________________步骤2:在上述试管中加入2mLCCl4，充分振荡、静置；步骤3：取上述步骤2静置分层后的上层水溶液少量于试管，滴加0.1molL1的KSCN溶液5～6滴，振荡，未见溶液呈血红色。探究的

2、目的是通过检验Fe3+，来验证是否有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度。针对实验现象，同学们提出了下列两种猜想：猜想一：KI溶液过量，Fe3+完全转化为Fe2+，溶液无Fe3+猜想二：Fe3+大部分转化为Fe2+，使生成Fe（SCN）3浓度极小，肉眼无法观察其颜色为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：信息一：乙醚比水轻且微溶于水，Fe（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大。信息二：Fe3+可与[Fe(CN)6]4反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe（CN）6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更

3、高。结合新信息，请你完成以下实验：各取少许步骤2静置分层后的上层水溶液于试管A、B中，请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表空白处：实验操作预期现象结论实验1：在试管A加入少量乙醚，充分振荡，静置_________________________若产生蓝色沉淀则“猜想二”成立实验2：__________________________【答案】2Fe32I2Fe2I2若液体分层，上层液体呈血红色。则“猜想一”不成立在试管B中滴加5-6滴K4[Fe（CN）6]溶液，振荡【解析】【分析】【详解】（1

4、）KI溶液与FeCl3溶液离子反应方程式2Fe32I2Fe2I2；（2）①由信息信息一可得：取萃取后的上层清液滴加2-3滴K4[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，由信息二可得：往探究活动III溶液中加入乙醚，充分振荡，乙醚层呈血红色，实验操作预期现象结论若液体分层，上层液体呈血红色。“”则猜想一不成立实验2：在试管B中滴加5-6滴K4[Fe（CN）6]溶液，振荡2．研究不同pH时CuSO4溶液对H2O2分解的催化作用。资料：a．Cu2O为红色固体，难溶于水，能溶于硫酸，生成2+为棕褐色固体，难溶于水，

5、能溶于硫Cu和Cu。b．CuO2酸，生成Cu2+和H222222++HO2-，HO2-H++O22-。O。c．HO有弱酸性：HOH编实验现象号向1mLpH＝2的1mol·L-1CuSO4溶液中加入Ⅰ出现少量气泡0.5mL30%H2O2溶液向1mLpH＝3的1mol·L-1CuSO4溶液中加入立即产生少量棕黄色沉淀，出Ⅱ现较明显气泡0.5mL30%H2O2溶液向1mLpH＝5的1mol·L-1CuSO4溶液中加入立即产生大量棕褐色沉淀，产Ⅲ生大量气泡0.5mL30%H2O2溶液（1）经检验生成的气体均为O

6、2422__。，Ⅰ中CuSO催化分解HO的化学方程式是（2）对Ⅲ中棕褐色沉淀的成分提出2种假设：ⅰ.CuO2，ⅱ.Cu2O和CuO2的混合物。为检验上述假设，进行实验Ⅳ：过滤Ⅲ中的沉淀，洗涤，加入过量硫酸，沉淀完全溶解，溶液呈蓝色，并产生少量气泡。①若Ⅲ中生成的沉淀为CuO2，其反应的离子方程式是__。②依据Ⅳ中沉淀完全溶解，甲同学认为假设ⅱ不成立，乙同学不同意甲同学的观点，理由是__。③为探究沉淀中是否存在Cu2O，设计如下实验：将Ⅲ中沉淀洗涤、干燥后，取ag固体溶于过量稀硫酸，充分加热。冷却后调节溶

7、液pH，以PAN为指示剂，向溶液中滴加cmol·L-1EDTA溶液至滴定终点，消耗EDTA溶液VmL。V=__，可知沉淀中不含Cu2O，假设ⅰ成立。（已知：Cu2++EDTA=EDTA-Cu2+，M(CuO2)＝96g·mol-1，M(Cu2O)＝144g·mol-1）（3）结合方程式，运用化学反应原理解释Ⅲ中生成的沉淀多于Ⅱ中的原因__。（4）研究Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不同pH时H2O2分解速率不同的原因。实验Ⅴ：在试管中分别取1mLpH＝2、3、5的1mol·L-1Na24SO溶液，向其中各加入0.5mL30

8、%HO2溶液，三支试管中均无明显现象。2实验Ⅵ：__（填实验操作和现象），说明CuO2能够催化H2O2分解。（5）综合上述实验，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不同pH时H2O2的分解速率不同的原因是__。【答案】2H2O2O22H2OH2O2Cu2++CuO2+反应产生的H2O2＝CuO22H与H具↑++↓+有强氧化性，在酸性条件下可能会氧化Cu2O或Cu，无法观察到红色沉淀Cu1000a溶液96c中存在H2O2+HO－HO－+O2－pH增大，两个平衡均正向