2020-2021大连备战高考化学培优易错试卷(含解析)之化学反应速率与化学平衡.docx

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1、2020-2021大连备战高考化学培优易错试卷(含解析)之化学反应速率与化学平衡一、化学反应速率与化学平衡1．连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，是工业上重要的还原性漂白剂，也是重要的食品抗氧化剂。某学习小组模拟工业流程设计实验制取保险粉。已知：Na2S2O4是白色固体，还原性比Na2SO3强，易与酸反应（2S2O42-+4H+＝3SO2↑+S↓+2H2O）。（一）锌粉法步骤140～45℃，当三颈瓶中溶液pH在33.5时，停止通入：按如图方式，温度控制在～SO2，反应后得到ZnS2O4溶液。步骤2：将得到的ZnS24溶液加入NaOH溶液中，过滤，滤渣为

2、O入一定量食盐，立即析出Na2S2O4?2H2O晶体。步骤3：，经过滤，用乙醇洗涤，用120～140℃的热风干燥得到（二）甲酸钠法Zn（OH）2，向滤液中加Na2S2O4。步骤4：按上图方式，将装置中的Zn粉和水换成HCOONa、Na23CO溶液和乙醇。温度控制在70～83℃，持续通入SO2，维持溶液pH在4～6，经5～8小时充分反应后迅速降温45～55℃，立即析出无水224NaSO。步骤5：经过滤，用乙醇洗涤，干燥得到Na224SO。回答下列问题：（1）步骤1容器中发生反应的化学方程式是______；容器中多孔球泡的作用是______。（2）步骤2中“向

3、滤液中加入一定量食盐，立即析出Na2S2O4?2H2O晶体”的原理是（用必要的化学用语和文字说明）______。（3）两种方法中控制温度的加热方式是______。（4）根据上述实验过程判断，Na2S2O4在水、乙醇中的溶解性为：______。（5）甲酸钠法中生成Na2S2O4的总反应为______。（6）两种方法相比较，锌粉法产品纯度高，可能的原因是______。（7）限用以下给出的试剂，设计实验证明甲酸钠法制得的产品中含有Na24SO。稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、AgNO32溶液、BaCl溶液______。【答案】H222323242224增大气体与溶液O+S

4、O=HSO，Zn+2HSO=ZnSO+2HO或Zn+2SO=ZnSO的接触面积，加快气体的吸收速率溶液中存在：224s?224aq?+aqSO2-aqNaSONaSO2Na()+24()[或()()Na2S2O4s+2-aqc+水浴加热?2Na(aq)+S2O4()]，增大Na)，平衡向逆反应方向移动()(NaSO在水中溶解度较大，在酒精中溶解度较小2242HCOONa4SO2Na2CO32Na2S2O4H2O3CO2ZnOH2难溶于水，易与Na2S2O4分离取少++=++()量产品配成稀溶液，加入足量稀盐酸，充分反应后静置，取上层清液，滴加BaCl2溶液，

5、有白色沉淀生成，则可确定产品中含有Na2SO4【解析】【分析】合成保险粉的反应物为Zn、SO2、H2O，根据温度控制在40～45℃，当三颈瓶中溶液pH在3～3.5时，停止通入SO2，反应后得到ZnS2O4溶液，据此分析解答。【详解】（1）合成保险粉的反应物有Zn、SO2、H2O，根据温度控制在40～45℃，当三颈瓶中溶液pH在33.5时，说明发生了：H2OSO2H2SO3反应，最后反应得到ZnS2O4溶液，说明又～+=发生了：Zn+2H2SO3=ZnS2O4+2H2O反应，总过程也可以写成：Zn+2SO2=ZnS2O4，多孔球泡可以增大气体与液体的接触面积，

6、加快气体的吸收速率；（2）溶液中存在：Na2S2O4(s)?Na2S2O4(aq)?2Na+(aq)+S2O24-(aq)[或Na2S2O4s+2-aqc+，平衡向逆反应方向移动，所以向滤液2Na(aq)+SO4()]，增大Na)()?2(中加入一定量食盐，立即析出Na2242晶体；SO?2HO（3）根据温度控制在40～45℃可知需要控制温度的加热方式一般是水浴加热；（4）根据步骤2中将得到的ZnS2O4溶液加入NaOH溶液中，过滤，滤渣为Zn(OH)2，向滤液中加入食盐，才析出Na2S2O42H2O晶体，可知Na2S2O4在水中溶解度较大；根据步骤5?析出

7、的晶体用无水乙醇洗涤的目的是使晶体迅速干燥，避免溶解而减少损耗，可知其在酒精中溶解度较小；（5）由题意可知甲酸钠、二氧化硫、碳酸钠反应生成Na2S2O4，同时生成二氧化碳，反应的方程式为2HCOONa+4SO2+Na2CO3=2Na2S2O4+H2O+3CO2；（6）锌粉法产品纯度高，可能的原因是Zn(OH)2难溶于水，易与Na224SO分离；（7）设计实验证明甲酸钠法制得的产品中含有Na2SO4，要避免Na2S2O4干扰，所以取少量产品配成稀溶液，加入足量稀盐酸，充分反应后静置，取上层清液，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可确定产品中含有Na2SO4

8、。2．资料显示“O2的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱