高中化学第一节水溶液每课一练4(鲁科版).docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯第一节水溶液每课一练（鲁科版）【1】根据下表数据，比相同温度，三种酸的相弱，正确的是()A.HX>HY>HZB.HZ>HX>HYC.HY>HZ>HXD.HZ>HY>HX酸HXHYHZ度(mol/L)0.10.50.911a0.30.150.10.310【解析】相同条件下弱解的离度随度的减小而增大，是解答本的关点。从表中数据可知HY和HZ度相等，aHZ%>aHY%，故酸性HZ>HY，HX和HY离度都0.3，HY的度1mol/L，而HX为0.1mo

2、l/L，度越大离度越小，故酸性HY>HX，所以酸性排序：HZ>HY>HX，D【答案】D【2】pH＝2的X、Y、Z三种酸的水溶液各1mL，分加水稀到1000mL，其pH与溶液体(V)的关系如所示，下列法中正确的是()A.原溶液都是稀溶液B.原溶液的度大小c(X)＞c(Z)＞c(Y)C.Z是酸，Y和X是弱酸D.三种酸由到弱的序是Z＞X＞Y【解析】X最初稀有一段pH下降，酸离程度增大，X肯定是溶液，A；稀1000倍后，pH(Y)＜pH(Z)，明Y的酸性更弱，起始c(Y)＞c(Z)，B；稀1000倍，pH增加到5的酸，小于5的弱酸，c；等pH时

3、x的度最大，x的酸性最弱，三种酸由到弱的序是Z＞Y＞X。【答案】Ｃ【3】已知多元弱酸在水溶液中的离是分步行的，且第一步离程度大于第二步离程度，第二步离程度大于第三步离程度．⋯⋯今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“酸＋弱酸＝酸＋弱酸”的反律，它之能生下列反：2－－－－2－＋2HA－－＋①HA＋HC(少量)＝A＋H2C②H2B(少量)＋2A＝B③H2B(少量)＋H2C＝HB1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯H3C回答下列问题：(1)相同条件下，HA、H2B、H

4、3C三种酸中酸性最强的是__________．(2)A－2－3－－－2－六种离子中，最易结合质子的是________，最难结合质、B、C、HB、H2C、HC子的是________．(3)下列反应的离子方程式中正确的是(填写标号)__________．3－3－B－－2－32－－2－A．HC＋3A＝3HA＋C．HB＋A＝HA＋BC．HC＋B＝HB＋HC(4)完成下列反应的离子方程式：－①H3C＋OH(过量)：__________________；3－②HA(过量)＋C：__________________．【解析】(1)根据“强酸”制“弱酸

5、”的原理，由①可知酸性：－；由②可知酸性：HA＞HC2－－H2B＞HB＞HA；由③可知酸性：H2B＞H3C＞HB．三酸中，H2B为最强酸．(2)由(1)－－2－．酸性越弱，其对应的阴离子越易结合H知酸性：H2B＞H3C＞HB＞HA＞H2C＞HC＋，则最易结合H＋的是：C3－；酸性越强，其对应的阴离子越不易结合H＋，则最难与H＋结合－．的是HB(3)A不正确，其反应只能是：H3C＋A－＝HA＋H2C－因为酸性：H3C＞HA＞H2C－．B、C正确．－－3－(4)过量的OH能中和掉酸中的所有氢：H3C＋3OH＝3H2O＋C因为酸性：H2C－＜

6、HA＜H3C，所以：2HA＋C3－＝H2C－＋2A－【答案】(1)H2B(2)C3－HB－(3)BC－3－3－－－(4)①H3C＋3OH＝3H2O＋C②2HA＋C＝H2C＋2A2