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时间:2021-01-04
《高中化学第一节水溶液每课一练4(鲁科版).docx》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯第一节水溶液每课一练(鲁科版)【1】根据下表数据,比相同温度,三种酸的相弱,正确的是()A.HX>HY>HZB.HZ>HX>HYC.HY>HZ>HXD.HZ>HY>HX酸HXHYHZ度(mol/L)0.10.50.911a0.30.150.10.310【解析】相同条件下弱解的离度随度的减小而增大,是解答本的关点。从表中数据可知HY和HZ度相等,aHZ%>aHY%,故酸性HZ>HY,HX和HY离度都0.3,HY的度1mol/L,而HX为0.1mo
2、l/L,度越大离度越小,故酸性HY>HX,所以酸性排序:HZ>HY>HX,D【答案】D【2】pH=2的X、Y、Z三种酸的水溶液各1mL,分加水稀到1000mL,其pH与溶液体(V)的关系如所示,下列法中正确的是()A.原溶液都是稀溶液B.原溶液的度大小c(X)>c(Z)>c(Y)C.Z是酸,Y和X是弱酸D.三种酸由到弱的序是Z>X>Y【解析】X最初稀有一段pH下降,酸离程度增大,X肯定是溶液,A;稀1000倍后,pH(Y)<pH(Z),明Y的酸性更弱,起始c(Y)>c(Z),B;稀1000倍,pH增加到5的酸,小于5的弱酸,c;等pH时
3、x的度最大,x的酸性最弱,三种酸由到弱的序是Z>Y>X。【答案】C【3】已知多元弱酸在水溶液中的离是分步行的,且第一步离程度大于第二步离程度,第二步离程度大于第三步离程度.⋯⋯今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸,根据“酸+弱酸=酸+弱酸”的反律,它之能生下列反:2----2-+2HA--+①HA+HC(少量)=A+H2C②H2B(少量)+2A=B③H2B(少量)+H2C=HB1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯H3C回答下列问题:(1)相同条件下,HA、H2B、H
4、3C三种酸中酸性最强的是__________.(2)A-2-3---2-六种离子中,最易结合质子的是________,最难结合质、B、C、HB、H2C、HC子的是________.(3)下列反应的离子方程式中正确的是(填写标号)__________.3-3-B--2-32--2-A.HC+3A=3HA+C.HB+A=HA+BC.HC+B=HB+HC(4)完成下列反应的离子方程式:-①H3C+OH(过量):__________________;3-②HA(过量)+C:__________________.【解析】(1)根据“强酸”制“弱酸
5、”的原理,由①可知酸性:-;由②可知酸性:HA>HC2--H2B>HB>HA;由③可知酸性:H2B>H3C>HB.三酸中,H2B为最强酸.(2)由(1)--2-.酸性越弱,其对应的阴离子越易结合H知酸性:H2B>H3C>HB>HA>H2C>HC+,则最易结合H+的是:C3-;酸性越强,其对应的阴离子越不易结合H+,则最难与H+结合-.的是HB(3)A不正确,其反应只能是:H3C+A-=HA+H2C-因为酸性:H3C>HA>H2C-.B、C正确.--3-(4)过量的OH能中和掉酸中的所有氢:H3C+3OH=3H2O+C因为酸性:H2C-<
6、HA<H3C,所以:2HA+C3-=H2C-+2A-【答案】(1)H2B(2)C3-HB-(3)BC-3-3---(4)①H3C+3OH=3H2O+C②2HA+C=H2C+2A2
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