高中化学第一节水溶液每课一练6(鲁科版).docx

《高中化学第一节水溶液每课一练6(鲁科版).docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯第一节水溶液每课一练（鲁科版）1．有五瓶溶液分别是：①10mL0.60mol－1－1L·的NaOH水溶液，②20mL0.50mol·L－－1的CH3COOH的H2SO4水溶液，③30mL0.40mol·L1的HCl水溶液，④40mL0.30mol·L水溶液，⑤50mL0.20mol·L－1的蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是()A．①>②>③>④>⑤B．②>①>③>④>⑤C．②>③>①>④>⑤D．⑤>④>③>②>①2．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物

2、理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是()－－的物质的量浓度为()3．常温下，0.1molL·1的NaOH溶液中由水电离出的OH－1A．0.1molL·－1－13B．1.0×10molL·－7－1C．1.0×10mol·LD．无法确定4．将pH试纸用蒸馏水润湿后测定某溶液的pH，会使测定结果()A．一定偏高B．一定偏低C．可能无影响D．无影响5．下列说法中正确的是()－1A．某溶液中[H＋－－8

3、]＝[OH]＝10molL·，该溶液呈中性B．溶液中若[H＋－7－1＋－]>10mol·L，则[H]>[OH]，溶液显酸性＋C．[H]越大，则pH越大，溶液的酸性越强D．pH为0的溶液，其中只有H＋，无OH－6．由水电离产生的＋浓度为1.0×10－13－1的溶液中，一定能大量共存的离子组Hmol·L是()①K＋、Cl－、NO3－、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO42－③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③B．③⑤1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯

4、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯C．③④D．②⑤7．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，错误的是()8．pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是()A．11∶1B．9∶1C．1∶11－D．1∶9－1的NaHSO49．常温下，将0.02mol溶液100L·1的Ba(OH)2溶液100mL和0.02mol·LmL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液()A．pH＝12B．pH＝2＋－2－1C．由水电离产生的[H]＝1.0×10molL·D．溶质的物质的量浓度为－10.02molL·10．

5、下列叙述正确的是()－＋A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，[SO42]＞[NH4]B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色－－1[OH]增大D．向0.1molL·的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中[NH3·H2O]11．常温下，某酸HA的溶液和某碱BOH的溶液的物质的量浓度相同，两溶液混合后，溶液的pH＝7，下列判断中合理的是()编号HABOH溶液的体积关系①强酸强碱V(HA)

6、弱碱V(HA)>V(BOH)④弱酸强碱V(HA)>V(BOH)A.①③B．②③C．②④D．①④12.在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，若a≤b，b≥8，请问：(1)a＋b＝14，则Va∶Vb＝________。(2)若a＋b＝13，则Va∶Vb＝________。(3)若a＋b>14，则Va∶Vb＝________，此时Va______Vb(此空填“>、”“<若”“＝”)。13．25℃时，若体积为Va、pH＝a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱溶液混合，恰好中和，且

7、已知Va