高中化学第二单元第3课时硝酸的性质优质每课一练(苏教版).docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯第3课时硝酸的性质每课一练（苏教版）山东省安丘市实验中学：周月明1、浓硝酸与下列物质反应时，硝酸既表现氧化性，又表现出酸性的是（）A、Cu(OH)2B、CuOC、木炭D、FeO解析：浓硝酸将FeO氧化且生成盐Fe(NO3)3，因而既表现氧化性，又表现出酸性。浓硝酸与Cu(OH)2、CuO反应，只体现酸性；浓硝酸与木炭反应，只表现氧化性。答案：D2、（原创）下列设备中，属于硝酸工业和硫酸工业都用到的是（）A、沸腾炉B、接触室C、吸收塔D、转化器解析：硫酸工业的主要设备是沸

2、腾炉、接触室、吸收塔，硝酸工业的主要设备是转化器、吸收塔。答案：C3、（原创）用沾有浓氨水的玻璃棒靠近盛有下列溶液的烧杯，会有白烟产生的是（A、盐酸B、硫酸C、硝酸D、纯碱）解析：浓氨水挥发出氨气，与挥发性酸生成铵盐，会有白烟产生。答案：A、C催化剂4、（原创）催化氧化氨制硝酸的第一步反应为4NH3+5O2△4NO+6H2O，关于该反应的下列说法中，正确的是（）A、当有1molNH3被氧化时，反应中转移电子20molB、当有1molNH3被氧化时，反应中转移电子5molC、反应混合物很可能呈浅红棕色D、当有2molO2被氧化时，反应中转移电子8m

3、ol解析：该反应中，NH3被氧化为NO，1molNH3被氧化时，转移电子5mol；O2被还原为-2价的O；由于NO接触氧气易转化为红棕色NO2，故反应混合物很可能混有NO2而呈浅红棕色。答案：B、C5、下列试剂不需要用棕色试剂瓶来保存的是（A、浓HNO3B、NaOH溶液）C、新制氯水D、AgBr解析：见光易分解的物质需要用棕色试剂瓶来保存。⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯答案：B6、在锌跟很稀的硝酸反应时，发生了下列反应：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O，则被还原的HNO3和

4、未被还原的HNO3的物质的量之比为A、2:5B、1:4C、1:5D、1:9解析：只有产物NH4NO3中有1mol-3价的N为还原产物。答案：D7、下列有关硝酸的叙述中正确的是（）A、浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试液变红B、硝酸能与Na2SO3反应，但不生成SO2C、可用Na2S与稀硝酸反应制取H2SD、在碘化钾淀粉溶液中滴加稀硝酸，溶液变蓝色解析：浓、稀硝酸均具有氧化性，Na2S、Na2SO3、KI均能被硝酸氧化，浓硝酸的强氧化性能使蓝色石蕊试液先变红后褪色。答案：B、D8、（原创）将Cu粉置于稀H2SO4中，加热后也无现象，但加入一种盐后，Cu粉质量减少，而且溶液变蓝，则此

5、盐可能是（）A、氯化钠B、硫酸钠C、硝酸钠D、硫酸铁解析：硝酸钠和稀H2SO4的混合溶液相当于HNO3，能把Cu氧化；Fe3+能把Cu氧化为Cu2+。答案：C、D9、纯净的硝酸是无色的，但通常显黄色，这是因为__________________，写出有关的化学反应方程式__________________。解析：浓硝酸在见光或受热条件下会分解生成红棕色的NO2。答案：浓硝酸分解生成的NO2溶于其中；4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O10、将红热的固体单质甲放入溶液乙中剧烈反应，产生的混合气体A在常温下不与空气反应，并有如下变化关系，请写出各物质的化学式：⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯

6、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯甲，乙，丙，A，B，C，D。解析：与澄清石灰水生成的白色沉淀C为CO2或SO2，但该气体是气体A通过水得到的，故不可能为SO2，从而推知甲为C；蓝色溶液D可推知丙为Cu，进一步推知其他物质。答案：C；HNO3；Cu；NO2、CO2；NO；CaCO3；Cu（NO3）211、（原创）在400ml1mol-1中，加入5.6g铁粉，发生反应生成NO，该L·的稀HNO3反应的离子方程式为___________。继续加入适量铁粉，此时发生反应的离子方程式为________________________。

7、最后铁粉全部溶解，整个过程中被还原的HNO3占参加反应的HNO3的比例为____________。解析：稀HNO3把铁氧化为Fe3+，铁粉能把Fe3+还原为Fe2+。+-3+3+2+1答案：Fe＋4H＋NO3＝Fe＋NO↑＋2H2O；Fe＋2Fe＝3Fe；。12、（原创）某化学兴趣小组进行铜与稀硝酸反应的实验，实验装置如图，其中C、D为注射器，E为下端连有铜片的塑料棒。实验前抽净试管A中的空气并检验装置的气密性良好，然后通过注射器C加入10ml2mol·L-1的稀硝酸，反应开始时速率较慢，而后逐渐加快。请回答下列问题：（1）请