高考化学易错题专题训练-化学反应原理综合考查练习题含答案一.docx

《高考化学易错题专题训练-化学反应原理综合考查练习题含答案一.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、高考化学易错题专题训练-化学反应原理综合考查练习题含答案(1)一、化学反应原理综合考查1．(1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：①SO2(g)+NH3·H2O(aq)=NH4HSO3(aq)1=aΔHkJ/mol；②NH3·H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(ag)+H2O(l)2=bΔHkJ/mol；③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)3=cΔHkJ/mol。则反应2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(

2、g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的H=____kJ/mol。(2)SO2是形成酸雨的主要污染物，燃煤脱硫原理为2CaO(s)+2SO(g)+O2(g)2CaSO4(s)?。向10L恒温恒容密闭容器中加入3molCaO，并通入2molSO和lmolO发生上述反应，2min22时达平衡，此时CaSO4为1.8mol。0?2min内，用SO2表示的该反应的速率v(SO2)=____，其他条件保持不变，若上述反应在恒压条件下进行，达到平衡时SO2的转化率____(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)NO的排放主要来自于汽车尾气，净化原理为：

3、2NO(g)+2CO(g)?N(g)+2CO(g)222222正、k逆为速率常H=-746.8kJ/mol。实验测得，v正=k正·c(NO)c·(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c(CO)(k数，只与温度有关)。①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数____(填“>”“或<“”=”)k增大的倍数。逆②若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则k正︰k逆=____。(4)以连二硫酸根(S2O42-)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：①阴极区的电极反应式为____。②N

4、O吸收转化后的主要产物为NH4+，若通电时电路中转移了0.3mole－，则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为____mL。(5)欲用5LNaCO溶液将23.3gBaSO固体全都转化为BaCO，则所用的NaCO溶液的物质234323的量浓度至少为____。[已知：常温下K(BaSO4-7、K(BaCO3-6)=1×10)=2.5×10]。(忽略溶液体积的变化)【答案】2a+2b+c0.09mol/(Lmin)·增大﹤2032-+-242-2O1344812SO+4H+2e=SO+2H0.52mol/L【解析】【分析】(1)根据盖斯定律解答；(

5、2)根据化学反应速率的数学表达式计算反应速率；向正反应方向进行，气体物质的量减小，维持恒压不变，SO2的转化率比恒容时增大；(3)①正反应为放热反应，升高温度平衡向左移动，则正反应速率增大的倍数小于逆反应速率增大的倍数，据此解答；②当反应达到平衡时，v正v逆,故k正c(N2)c2(CO2)k逆c2(NO)K，平衡时c2(N2)cN20.2mol/L，cCO20.4mol/L，据此解答；(4)①阴极区发生还原反应，从图中找出阴极反应物，写它发生还原反应的电极反应式；②NO吸收转化后的主要产物为NH4+，写出关系式，按电子数守恒，求出一氧化氮在标准状况下体积

6、；23.3g(5)n(BaSO4)==0.1mol，将0.1mol硫酸钡溶解于5L溶液中，设至少需要物质的量233g/mol浓度为xmol/L的Na2CO3溶液，当BaSO4完全溶解后，所得5L溶液中c(SO42-)=0.02mol/L，此时溶液中c(CO32-432-342-可知，此反应的化学平衡常)=(x-0.02)mol/L，由BaSO+CO=BaCO+SOcSO42cSO42cBa2KspBaSO411070.040.02数KcCO32cBa2KspBaCO32.5106。cCO32x0.02【详解】(1)根据盖斯定律，热化学方程式①×2+②×2

7、+③得：2SO2g4NH3H2OaqO2g2(NH4)2SO4aq2H2Ol，故该反应的VH2a2bcKJ/mol，故答案为：2a+2b+c；(2)生成CaSO4物质的量为1.8mol的同时消耗SO2的物质的量为1.8mol，根据化学反应速率的数学表达式，v(SO2)=1.8/(10×2)mol/(Lmin)=0·.09mol/(Lmin)·；向正反应方向进行，气体物质的量减小，维持恒压不变，SO2的转化率比恒容时增大，故答案为：0.09mol/(Lmin)·；增大；(3)①正反应为放热反应，升高温度平衡向左移动，则正反应速率增大的倍数小于逆反应速率增大

8、的倍数，浓度不变，故k正增大的倍数小于k逆增大的倍数，故答案为：；②当反应达到平