2020-2021高考化学易错题精选-化学反应原理综合考查练习题含答案.docx

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1、2020-2021高考化学易错题精选-化学反应原理综合考查练习题含答案一、化学反应原理综合考查1．碳、氮及其化合物在化工生产和国防工业中具有广泛应用。请回答：（1）科学家研究利用某种催化剂，成功实现将空气中的碳氧化合物和氮氧化合物转化为无毒的大气循环物质。已知：①N2(g)+O2(g)2NO(g)H1=+180kJmol·-1②NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)H2=-235kJmol·-1③2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H3=-112kJmol·-1则反应2NO(g)+2CO(g)N22H=__kJmol·-1，有利于提高CO平衡转化率的条(g

2、)+2CO(g)的件是__（填标号）。A．高温低压B．低温高压C．高温高压D．低温低压某温度下，在体积为2L的容器中加入2molNO、2molCO，达到平衡时CO的转化率是50%，其平衡常数为__。（2）在密闭容器中充入10molCO和8molNO，发生反应，如下图为平衡时NO的体积分数与温度，压强的关系。①由图判断，温度T1__T2（填“低于”或“高于”），理由是__？升高温度时，下列关于该反应的平衡常数（K）和速率（v）的叙述正确的是__填标号）。A．K、V均增加B．K增加，v减小C．K减小，V增加D．K、V均减小②压强为20MPa、温度为T2下，若反应进行到10

3、min达到平衡状态，容器的体积为2L，则此时CO的转化率=__，用CO2的浓度变化表示的平均反应速率v(CO2)=__，该温度下，如图所示A、B、C对应的pA2B2C2(CO)、p(CO)、p(CO)从大到小的顺序为__。③若在D点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的__点。（3）用活化后的V2O5作催化剂，氨气将NO还原成N2的一种反应历程如图所示。测得该反应的平衡常数与温度的关系为1gK=5.08+217.5/T，该反应是热”)。该反应的含氮气体浓度随温度变化如图所示，则将NO转化为当温度达到700K时，发生副反应的

4、化学方程式__。__反应(填“吸热”或“放N2的最佳温度为__；【答案】-762B1低于)该反应为放热反应，其他条件相同时，升高温度有利于反应向逆反应方向移动，图中T2对应的NO的体积分数更高，所以对应的温度也更高C10%0.05mol(L·min)·-1p(CO)＞p(CO)＞p(CO)G放热600K4NH+5O4NO+6HOC2B2A2322【解析】【分析】(1)由①N2(g)+O2(g)?2NO(g)H1=+180kJmol·-1②NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)H2=-235kJmol·-1?③2NO(g)+O223-1(g)?2NO(g)H

5、=-112kJmol·结合盖斯定律可知，②×2-①得到反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO(g)；有利于提高CO＋③?平衡转化率的条件根据反应是放热还是吸热、该反应气体体积缩小的角度进行分析；用“三生成物浓度幂之积段式”法分析反应后各物质的浓度，化学反应平衡常数K=；反应物浓度幂之积(2)①该反应是放热反应，温度越高，平衡逆向移动，NO的体积分数越大；升高温度时，反应向吸热方向进行；②用“三段式”法分析反应后各物质的浓度，计算CO的转化率和用CO2的浓度变化表示的平均反应速率；该反应是气体体积减小的反应，压强越大，平衡正向移动，p(CO2)越大；③D

6、点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，平衡正向移动，NO的体积分数减小；(3)1gK＝5.08＋217.5/T，可知温度越高，当温度达到700K时NO较多。K越小；由图可知600K最适合将NO转化为N2，【详解】(1)由①N2(g)+O2(g)?2NO(g)H1=+180kJmol·-1②NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)H2=-235kJmol·-1?③2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)H3=-112kJmol·-1结合盖斯定律可知，②×2-①得到反应2NO(g)+2CO(g)N(g)+2CO(g)，其H＝＋③?2(-235kJ

7、/mol)＋×2(-112kJ/mol)-(＋180kJ/mol)＝-762kJ/mol，则该反应是放热反应、气体体积缩小，有利于提高CO平衡转化率的条件是低温高压；某温度下，在体积为2L的容器中加入2molNO、2molCO，达到平衡时CO的转化率是50%，列“三段式”得：2NOg+2COg?N2g+2CO2g起始量(mol/L)1100转化量(mol/L)0.5150%0.250.5平衡量(mol/L)0.50.50.250.5c(N2)c2(CO2)0.250.52化学反应平衡常数K=c2(NO)c2(CO)=0.520.52=1；(2)①该反