备战高考化学易错题专题训练-化学反应原理综合考查练习题附答案解析.docx

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1、备战高考化学易错题专题训练-化学反应原理综合考查练习题附答案解析一、化学反应原理综合考查1．铁的许多化合物在生产、生活中有着广泛的应用，如FeCl3是重要的金属蚀刻剂、水处理剂；影视作品拍摄中常用Fe(SCN)3溶液模拟血液；FeS可用于消除水中重金属污染等。（1）已知：①3Cl2(g)+2Fe(s)=2FeCl3(s)H1=akJ·mol-1②2FeCl2(s)+Cl2(g)=2FeCl3(s)H2=bkJ·mol-1则2FeCl3(s)+Fe(s)=3FeCl2(s)H3=____。（2）将c(FeCl-1的溶液与c(KSCN)=0.5mo

2、l·L-1的溶液按等体积混合于某密3)=0.2mol·L闭容器发生反应：FeCl33KSCNFeSCN33KClc3+)的浓度随着Fe+()+，测得常温下溶液中(时间的变化如图1所示；测得不同温度下t1时刻时溶液中c[Fe(SCN)3]如图2所示。①研究表明，上述反应达到平衡后，向体系中加入适量KCl固体后，溶液颜色无变化，其原因是___，根据图1分析，在t1、t2时刻，生成Fe3+的速率较大的是____时刻。②常温下3+-Fe(SCN)3的平衡常数的值约为___，其它条件不变时，若向容器Fe+3SCN中加适量蒸馏水，则新平衡建立过程中v(正)

3、___v(逆)（填“＞”“＜”或“=”）。③根据图2判断，该反应的H___0（填“＞”或“＜”），图中五个点对应的状态中，一定处于非平衡态的是___（填对应字母）。（3）利用FeS可除去废水中的重金属离子，如用FeS将Pb2+转化为PbS可消除Pb2+造成的污染，当转化达到平衡状态时，废水中2+2+)[填具体数据，已知c(Fe)=___c(PbspPbS8-28，KspFeS610-18]。K(×10()=)=×【答案】(0.5a-1.5b)kJ·mol-1反应的本质是3++3SCN-3FeFe(SCN)，KCl的加入对可逆反应状态不造成影响t

4、21000＜＜ab75109、.×【解析】【分析】（1）根据盖斯定律1(①-②3)，可得热化学方程式；2（2）①判断KCl固体对可逆反应Fe3++3SCN-?FeSCN3的影响，t2时生成物浓度比t1时大，逆反应速率较大，故生成Fe3+速率较大；3+-?FeSCN3平衡常数K=c[Fe(SCN)3]以此计算；溶液稀释后Q>K②Fe+3SCN3+3-c(Fe)c(SCN)平衡向左移动，v(正)

5、逆移；2+2+2-)=Ksp(FeS)，以此分（3）由FeS+Pb2+?PbS+Fe2+知，K=c(Fe2+)=c(Fe2+)c(S2-c(Pb)c(Pb)c(S)Ksp(PbS)析。【详解】（1）已知：①3Cl2(g)+2Fes2FeCl3sH1=akJmol-1()=()·②2FeCl2232-1(s)+Cl(g)=2FeCl(s)H=bkJ·mol根据盖斯定律1①-②3)可得2FeCl3s+Fes=3FeCl2s-(H3=(0.5a-1.5b)kJ·mol21，故答案为：(0.5a-1.5b)kJmol-1；·（2）①由于反应的本质是Fe

6、3++3SCN-?FeSCN3，因此KCl的加入对可逆反应状态不造成影响；t2时生成物浓度比t1时大，逆反应速率较大，故生成Fe3+速率较大，故答案为：反应的本质是3+-Fe(SCN)3，KCl的加入对可逆反应状态不造成影响；Fe+3SCNt；2②由图Ⅰ知，达到平衡时cFe3+0.05mol·L-1Fe3+0.1mol·L-()=，故反应中消耗的浓度为1-0.05mol-1-1-1-·L=0.05mol·L，平衡时c[Fe(SCN)3]=0.05mol·L，c(SCN)=0.25-10.15mol·L-101mol·L-1，则平衡常数mol·L

7、-=.c[Fe(SCN)3]0.05c[Fe(SCN)3]K=c(Fe3+)c3(SCN-)=0.050.13=1000；溶液稀释后Q=c(Fe3+)c3(SCN-)＞K平衡向左移动，v(正)＜v(逆)，故答案为：1000；＜；③随着温度的升高反应速率加快，故a、b、c三点c[Fe(SCN)]增大，随着温度升高c时已3达到平衡点，温度升高c[Fe(SCN)3]减小，则平衡逆移，则反应ΔH＜0，图中五个点对应的状态中，处于非平衡态的是a、b，故答案为：＜；a、b；（3）由FeS+Pb2+?PbS+Fe2+可知，c(Fe2+)c(Fe2+)c(S2

8、-)Ksp(FeS)610187.5109K=2+=c(Pb2+)c(S2-)=81028，故c(Pb)Ksp(PbS)cFe2+=7.5109cPb