高考化学物质的量综合经典题及答案.docx

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1、高考化学物质的量综合经典题及答案一、高中化学物质的量1．将一定质量的镁铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。(1)写出Al与NaOH溶液反应的化学方程式___________________；(2)镁和铝的总质量为________g；(3)b点溶液中的溶质为__________，硫酸的物质的量浓度为___________mol/L；(4)生成的氢气在标准状况下的体积为__________L；(5)c

2、点溶液中通入足量的CO2的反应化学方程式为___________。【答案】2Al2NaOH2H22224++O2NaAlO3H↑9NaSO251008=+..NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3【解析】【分析】由图象可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后有剩余，溶液的溶质为H2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，此时发生的反应为：H2SO42NaOHNa2SO42H2O；当VNaOH溶液)=200mL时，沉淀量最大，此过程中Mg2+、+=+(Al

3、3+与OH-反应生成Mg(OH)2和Al(OH)3，溶液溶质为Na2SO4；从200mL到240mL，NaOH溶解固体Al(OH)3，发生反应：-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O，据此分析解答。OH【详解】(1)Al与NaOH溶液反应产生NaAlO2和H2，反应的化学方程式为2Al2NaOH2H2O2NaAlO2+3H2↑；++=(2)根据图象可知Mg(OH)2和Al(OH)3的物质的量之和为0.35mol，从200mL到240mL，NaOH溶解Al(OH，当VNaOH溶液)=240mL时，沉淀不再减少，此时全部为)

4、(3Mg(OH)2，物质的量为0.15mol，Al(OH)3的物质的量为0.35mol-0.15mol=0.2mol，由元素守恒可知n(Al)=n[Al(OH)]=0.20mol，n(Mg)=n[Mg(OH)]=0.15mol，所以镁和32铝的总质量为mAlmMg)=0.20mol×27gmol015mol×24gmol9g；()+(/+./=(3)沉淀量最大时为Mg(OH)2和Al(OH)3，溶液中溶质为Na24SO，根据钠元素守恒可知此时n(Na2SO4)等于200mLNaOH溶液中含有的n(NaOH)的0.5倍，所以

5、n(Na2SO4)=0.5×5mol/L×0.2L=0.5mol，所以H2SO4的物质的量浓度c(H2SO4)=0.5mol0.2L=2.5mol/L；(4)根据以上分析，n(Al)=0.2mol，n(Mg)=0.15mol，由于Al是+3价金属，Mg是+2价的金属，所以金属失去电子的物质的量ne-)=3nAl)+2nMg)=0.2mol30.15(((×+mol×2=0.9mol，根据反应过程中得失电子守恒，可知反应产生氢气的物质的量nH21n-)=0.45mol，则在标准状况下的体积VH2045mol224Lmol10

6、08)=e(.×.(()=/=.2L；(5)在b点时溶液中溶质为Na2SO4MgOH2和AlOH3b→c过程中发生反，沉淀量为()()，在应：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，至c点，该反应恰好反应完全，故c点溶液的溶质为Na2SO4、NaAlO2，由于酸性：H2CO3＞Al(OH)3，所以c点溶液中通入足量的CO2，NaAlO2、CO2、H2O反应产生Al(OH)3和NaHCO3，反应的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3。【点睛】本题考查物质的量在镁、铝的重要化合物

7、的计算的应用，把握图象各阶段的物质的量的关系及各阶段的化学反应为解答的关键，注意反应的先后顺序及利用守恒关系计算，侧重考查学生的分析与计算能力。2．硫酸是重要的基础化工原料之一，是化学工业中最重要的产品，号称“工业之母”。在中学化学教材中有多处涉及其应用。(1)利用浓硫酸配制稀硫酸已知某浓硫酸的密度为1.84g/ml，质量分数为98％，则该浓硫酸的物质的量浓度为_______；现用该浓硫酸配制480ml浓度为1.84mol/L的稀硫酸，在配制过程中除量取浓硫酸的仪器、烧杯、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有_________

8、_____________；(2)硫酸与无机物的反应实验室在用稀硫酸与锌反应制取氢气时，常向其中滴加少量硫酸铜溶液以加快反应速率，请写出发生的离子反应方程式______________________________；不活泼金属铜在与浓硫酸反应中，体现了浓硫酸的___________________性质