高考化学物质的量综合练习题及答案.docx

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1、高考化学物质的量综合练习题及答案一、高中化学物质的量1．根据所学的知识填空。(1)已知铜在常温下能被稀HNO3溶解：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O①用双线桥法表示上述电子转移的方向和数目(在化学方程式上标出)______。②请将上述反应改写成离子方程式：_________________________________________；③19.2g铜与稀硝酸完全反应，生成的气体在标准状况下的体积为_________________L；若4molHNO3参加反应，则该过程转移电子的数目为__________________________。(2)

2、标准状况下，44.8L由O和CO组成的混合气体的质量为82g，则O的质量为222_________g，该混合气体的平均摩尔质量为_______________________。(3)3.4gNH3中所含氢原子数目与标准状况下__________LCH4所含氢原子数相同。【答案】3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OA2441g/mol3.364.483N或1.806×1016【解析】【分析】（1）Cu+4HNO33222价，N元═Cu（NO）+2NO↑+2HO中，Cu元素的化合价由0升高为+2素的化合价由+5价降低为+4价，该反应中转移2mol电子，根

3、据物质所含元素的化合价的变化判断氧化剂、还原产物以及参加氧化还原反应的硝酸的物质的量；（2）根据n=V计算CO和CO2组成的混合气体的物质的量，设CO和CO2的物质的量分Vm别为xmol、ymol，根据二者物质的量与质量，列方程计算x、y的值，进而计算CO和CO2的物质的量之比，根据M=m计算混合气体的平均摩尔质量；n（3）根据n=m计算出氨气的物质的量，再根据N=nNA计算出含有氨气分子数及含有的M氢原子数目，结合甲烷的分子结构求出甲烷的物质的量，根据V=nVm求甲烷的体积。【详解】（1）①化合价升高元素Cu失电子，化合价降低元素N得到电子，化合价升高数=化合价降低数=

4、转移电子数=6，电子转移情况如下：，故答案为：；②在3Cu+8HNO3322332溶于水且电═3Cu（NO）+2NO↑+4HO反应中，HNO和Cu（NO）离，应写成离子的形成，改写后的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；③铜的物质的量为0.3mol，该反应中Cu元素由0价升高到+2价，则0.3molCu失去的电子为0.3mol×（2-0）=0.6mol，设NO的物质的量为n，由电子守恒可知，0.3mol×2=n×（5-2），解得n=0.2mol，则NO的体积为4.48

5、L；由方程式3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O可知8mol硝酸参加反应，转移6mol电子，因此有4mol硝酸参加反应，转移电子3mol，个数为3NA或1.80624，故答案为：4.48；3N24。×10A或1.806×10（2）标况下44.8L由O2和CO2组成的混合气体的物质的量为44.8L=2mol，设O222.4L/mol和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：x+y=2mol；32x+44y=82g；解得：x=0.5、y=1.5，则混合物中O2的的量为0.5mol×32g/mol=16g，混合气体的平均摩尔质量为：82g=41g/

6、mol，故答案为：16；41g/mol；2mol（3）氨气的相对分子质量是17，其摩尔质量是17g/mol，则3.4g氨气的物质的量为：n（NH3）=3.4g17g/mol=0.2mol，含有氢原子的数目为：N（H）=3N（NH3）=0.6NA，与氨气含有H原子数目相等的CH4的物质的量0.6N4A=0.15NA，故CH4的体积=0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案为：3.36。【点睛】本题考查有关物质的量的计算，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、物质的量等物理量之间的转化关系，灵活运用公式是解答的关键。2．Ⅰ某无土栽培用的营养液，营养液要求

7、KCl、K2SO4和NH4Cl3种固体原料的物质的量之比为1:4:8。(1)配制该营养液后c(NH4+)=0.016mol﹒L-1，溶液c(K+)=_______________。(2)若采用(NH4)2SO4和KCl来配制该营养液，则(NH4)2SO4和KCl物质的量之比为________Ⅱ从1L1mol﹒L-1氢氧化钠溶液中取出100mL：(1)取出的这100mL氢氧化钠溶液的物质的量浓度是______。若将取出的这100mL氢氧化钠溶液加水稀释至500mL，所得溶液的物质的量浓度是_____。某学生计划用12mol﹒L-