鲁科版高中化学选修四第3章第2节第3课时盐类水解的应用1.docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯[基础达标]1.室温下，给定的四组溶液，各组离子一定能够大量共存的是()A．使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO42－、Fe3＋＋－13＋、HCO－－、Ba2＋B．水电离出来的[H]＝10mol/L的溶液：K3、Br＋－12＋、Ba2＋、Cl－、Br－C．[H]＝10mol/L的溶液：KD．含有溶质Na2SO4的溶液：K＋、HCO3－、NO3－、Al3＋解析：选C。A项，使酚酞试液变红的溶液显碱性，3＋不能与OH－大量共存；B项，Fe水电离出来的[H＋－13－＋或OH－

2、都不能大量共存；]＝10mol/L的溶液显酸性或碱性，HCO3与HD项，HCO－3与Al3＋发生水解相互促进反应，不能大量共存。2.－1L·NH4Cl溶液，正确的是()对于0.1molA．升高温度，溶液pH升高＋－B．通入少量HCl，[NH4]和[Cl]均增大＋－－＋C．[NH4]＋[OH]＝[Cl]＋[H]－＋＋－D．[Cl]>[H]>[NH4]>[OH]解析：选B。NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，升高温度平衡右移，[H＋]增大，A错误；通入HCl，平衡左移，＋－]增大，B正确；依据电荷守恒＋[NH4]增大，HCl溶于水使[Cl[NH4]＋[H＋－－＋－＋－＋

3、]＝[Cl]＋[OH]及溶液显酸性[H]>[OH]和NH4的水解知[Cl]>[NH4]，C错误；依＋＋据水解程度比较微弱，所以[H]<[NH4]，D错误。3.Na2CO3水溶液中存在CO32－＋H2OHCO－3＋OH－平衡。下列说法不正确的是()－－A．稀释溶液，[HCO3]·[OH]增大2－[CO3]B．通入CO2，溶液pH减小C．升高温度，此平衡常数增大－[HCO3]D．加入NaOH固体，[CO32]减小－解析：选A。A项，稀释溶液，促进碳酸钠的水解，但水解平衡常数不变，故错误。B项，通入二氧化碳，抑制碳酸根离子水解，所以溶液的pH减小，故正确。C项，升高温度，促

4、进碳酸钠水解，所以平衡常数增大，故正确。D项，加入氢氧化钠固体，抑制碳酸钠水解，－[HCO3]所以2－减小，故正确。[CO3]4.下列实验操作能达到目的的是()A．用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体B．蒸干并灼烧AlCl3溶液可获得Al(OH)3固体C．用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体D．蒸发MgCl2溶液制取MgCl2固体解析：选C。A项Al3＋与S2－水解促进彻底，生成Al(OH)3和D项Mg2＋水解而不能制取MgCl2。5.在水溶液中，因为发生水解反应而不能大量共存的一组微粒是A．CO23－、OH－、Na＋、H＋B．Al

5、3＋、Na＋、Cl－、[Al(OH)4]－C．Ba2＋、HCO－3、K＋、SO24－H2S；B项得到的是Al2O3；()1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯2－＋2－、Cu2＋D．S、H、SO4解析：选B。A项，H＋与CO32－、OH－不能共存，但不是水解反应；B项，Al3＋和[Al(OH)4]－水解相互促进，生成Al(OH)3，不能共存；C项，Ba2＋与SO42－不能共存，但不是水解反应；D项，S2－和H＋、Cu2＋不能共存，但不是水解反应。6.关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯

6、化铵溶液，下列说法不正确的是()＋A．[NH4]：③>①＋B．水电离出的[H]：②>①C．①和②等体积混合后的溶液：[H＋－]＝[OH]＋[NH3·H2O]D．①和③等体积混合后的溶液：＋－－＋[NH4]>[Cl]>[OH]>[H]解析：选B。弱电解质的电离和盐类的水解均微弱，所以溶液浓度相同时，[NH4＋]：③>①，A对；盐酸为强酸完全电离，与同浓度的氨水相比对水电离的抑制程度更大，所以B错误；由质子守恒可知C对；D项溶液为碱性，离子浓度大小顺序为[NH4＋]>[Cl－]>[OH－]>[H＋]，正确。7.()下列溶液中，微粒浓度关系正确的是＋－、H＋、OH－离子的溶

7、液中，离子浓度一定是[Cl－＋＋A．含有NH4、Cl]＞[NH4]＞[H]＜[OH－]＋－B．pH＝6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中[Na]＞[CH3COO]－]＝[H＋－C．0.1mol/L的Na2S溶液中，[OH]＋[HS]＋2[H2S]D．pH＝3的一元酸和pH＝11的一元碱等体积混合后的溶液中一定是－＋][OH]＝[H解析：选C。根据电荷守恒知，因为[Cl－＋＋－，A错；pH＝6，即]＞[NH4]，则[H]＞[OH]＋]＞[OH－B错；由质子守恒知C正确；D项，若是强酸与强碱混合有[H]，根据电荷守恒知[OH－＋＋－[H＋－]＝[H]，若是强酸与