沈阳高考化学二轮物质的量专项培优.docx

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1、沈阳高考化学二轮物质的量专项培优一、高中化学物质的量1．（1）有相同物质的量的H2O和H2SO4，其质量之比为_____，氢原子个数比为_____，氧原子个数比为_____。（2）把3.06g铝和镁的混合物粉末放入100mL盐酸中，恰好完全反应，并得到标准状况下3.36LH2。计算：①该合金中铝的物质的量为_____。②该合金中镁的质量为_________。③反应后溶液中Cl﹣的物质的量浓度为__________（假定反应体积仍为100mL）。（3）由CO2与CO组成的混和气体对2的相对密度为20，则混和气体中2的体积分数HCO为_____；CO的质量分数为_____。【答案】9：4

2、91：11：40.06mol1.44g3.0molL-175%·17.5%【解析】【分析】【详解】（1）n(H2O)=n(H2SO4)，m(H2O)：m(H2SO4)=n(H2O)×18：n(H2SO4)×98=9：49；NH(H2O)：NH(H2SO4)=n(H2O)×2：n(H2SO4)×2=1：1；NO(H2O)：NO(H2SO4)=n(H2O)×1：n(H2SO4)×4=1：4；（2）设镁的物质的量为xmol，铝的物质的量为ymol，二者混合物的质量为3.06=24x+27y；根据化学反应的计量系数比：Mg~2HCl~H2，2Al~6HCl~3H2，氢气的体积标准状况下3.3

3、6L，n(H2)=0.15mol，列式x+1.5y=0.15，解方程x=0.06mol，y=0.06mol，故该合金中铝的物质的量为0.06mol，该合金中镁的质量为0.06×24=1.44g，反应后溶液中Clˉ（盐酸恰好反应完全，溶液中溶质只有氯化镁和氯化铝）的物质的量n=0.06×2+0.06×3=0.3mol，溶液体积100mL,Clˉ的物质的量浓度c=V-1；=3.0molL·（3）由CO2与CO组成的混和气体对H2的相对密度为20，密度之比等于摩尔质量之比，则混合气体的平均摩尔质量为40g/mol，设1mol混合气体中有xmolCO，CO2ymol，故x+y=1，28x+

4、44y=40，则x=0.25mol，y=0.75mol，同温同压，气体体积之比等于物质的量之比，则混和气体中CO2的体积分数为75%，CO的质量分数=0.25×28/40=17.5%2．按要求完成下列填空I.（1）给定条件下的下列四种物质：a．10g氖气b．含有40mol电子的NH3c．标准状况下8.96LCO2d．标准状况下112g液态水则上述物质中所含分子数目由多到少的顺序是________________（填序号）。（2）标准状况下，0.51g某气体的体积为672mL，则该气体摩尔质量为______。（3）将100mLH240.2molNaOH溶液时恰SO和HCl的混合溶液分成

5、两等份，一份中加入含好中和完全，向另一份中加入含0.05molBaCl2溶液时恰好沉淀完全，则原溶液中c(Cl－)=____mol/L。II．现有以下物质：①铝；②二氧化硅；③液氯；④NaOH溶液；⑤液态HCl；⑥NaHCO3晶体；⑦蔗糖；⑧熔融Na2O；⑨Na2O2固体；⑩CO2。回答下列问题（用相应物质的序号填写）：（1）其中可以导电的有__________。（2）属于电解质的有_______，非电解质有__________。（3）写出向⑨与⑩反应的化学方程式___________。（4）写出①与④的离子方程式_____________。（5）写出⑤的水溶液与⑥的水溶液反应的离子

6、方程式___________________。（6）写出②与④反应的离子方程式_______________________________。【答案】d>b>a>c17g/mol2①④⑧⑤⑥⑧⑨②⑦⑩2Na222232O+2CO=2NaCO+O2-2-2+3-222-32-22Al+2HO+2OH=2AlO+3HH+HCO=HO+COSiO+2OH=SiO+HO【解析】【分析】mNVI．利用n===计算。MNAVmII．①铝能导电，既不是电解质，也不是非电解质；②二氧化硅不能导电，为非电解质；③液氯不能导电，既不是电解质，也不是非电解质；④NaOH溶液能导电，为混合物，既不是电解质，

7、也不是非电解质；⑤液态HCl不能导电，为电解质；⑥NaHCO3晶体不能导电，为电解质；⑦蔗糖不能导电，为非电解质；⑧熔融Na2O能导电，为电解质；⑨Na2O2固体不能导电，为电解质；⑩CO2不能导电，为非电解质。【详解】10I(1)a．10g氖气的物质的量==0.5mol，Ne为单原子分子，即分子数为0.5mol；20b．NH3中含有10个电子，则含有40mol电子的NH3的物质的量为4mol；c．标准状况下8.96LCO2的物质的量=8.96=0.4mo