备战高考化学二轮物质的量专项培优易错难题含答案.docx

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1、备战高考化学二轮物质的量专项培优易错难题含答案一、高中化学物质的量1．①同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为_________；②同质量的氨气和硫化氢气体的体积比为_______________，其中含有的氢的原子个数比为___________；③若二者氢原子数相等，它们的体积比为_____________；④在相同条件下，在5.6g氮气中应添加___________g氨气所组成的混合气体与16g氧气所占的体积相等。【答案】1:22:13:12:35.1【解析】【分析】【详解】①同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，根据m=nM可知，同体积

2、的氨气和硫化氢气体(H2S)的质量比为17g/mol：34g/mol=1：2；②根据n=m可知，同质量的氨气与硫化氢的物质的量之比为34g/mol:17g/mol=2:1；相同M条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，二者体积之比为2:1，所含氢原子数目之比为(23):(12)=3:1；③假设H原子为3mol，氨气为1mol，硫化氢为1.5mol，二者体积之比为1mol:1.5mol=2:3；5.6g0.2mol，氧气物质的量n=16g④氮气物质的量n==0.2mol，则氨气物28g/mol32g/mol质的量为=0.5mol-0.2mol=0.3mol，氨气的质量为0.3mol17g

3、/mol=5.1g。2．将一定质量的镁铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所5示。(1)写出Al与NaOH溶液反应的化学方程式___________________；(2)镁和铝的总质量为________g；(3)b点溶液中的溶质为__________，硫酸的物质的量浓度为___________mol/L；(4)生成的氢气在标准状况下的体积为__________L；(5)c点溶液中通入足量的CO2的反应化学方程式为___________。【答案】2Al+2NaOH+2H2O2N

4、aAlO23H2↑9Na2SO4251008=+..NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3【解析】【分析】由图象可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后有剩余，溶液的溶质为H2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，此时发生的反应为：H2SO42NaOHNa2SO42H2O；当VNaOH溶液)=200mL时，沉淀量最大，此过程中Mg2+、+=+(Al3+与OH-反应生成Mg(OH)2和Al(OH)3，溶液溶质为Na2SO4；从200mL到240mL，-3-+2H2O，据此分析解答。NaOH溶解固体Al(OH)3，发生

5、反应：OH+Al(OH)=AlO2【详解】(1)Al与NaOH溶液反应产生NaAlO2和H2，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO2+3H↑；22(2)根据图象可知Mg(OH)2和Al(OH)3的物质的量之和为0.35mol，从200mL到240mL，NaOH溶解AlOH，当VNaOH溶液)=240mL时，沉淀不再减少，此时全部为()(3Mg(OH)2，物质的量为0.15mol，Al(OH)3的物质的量为0.35mol-0.15mol=0.2mol，由元素守恒可知nAlnAl(OH30.20molnMg)=nMg(OH2015mol，所以镁和()=[)]=，([)

6、]=.铝的总质量为m(Al)+m(Mg)=0.20mol×27g/mol+0.15mol×24g/mol=9g；(3)沉淀量最大时为MgOH)2和AlOH3Na4(()，溶液中溶质为2SO，根据钠元素守恒可知此时n(Na2SO4)等于200mLNaOH溶液中含有的n(NaOH)的0.5倍，所以n(Na2SO4)=0.5×5mol/L×0.2L=0.5mol，所以H2SO4的物质的量浓度0.5molc(H2SO4)==2.5mol/L；0.2L(4)根据以上分析，nAl0.2molnMg)=0.15mol，由于Al是+3价金属，Mg2()=，(是+价的金属，所以金属失去电子的物质的量n(

7、e-)=3n(Al)+2n(Mg)=0.2mol×3+0.15mol×2=0.9mol，根据反应过程中得失电子守恒，可知反应产生氢气的物质的量21-)=0.45mol，则在标准状况下的体积V(H2mol×22.4L/mol=10.08n(H)=2n(e)=0.45L；(5)在b点时溶液中溶质为Na24Mg(OH)23SO，沉淀量为和Al(OH)，在b→c过程中发生反应：NaOH+Al(OH)=NaAlO2+2H2O，至c点，该反应恰好反应完全，