化学物质的量的专项培优练习题.docx

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1、化学物质的量的专项培优练习题一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．用98%的浓硫酸（其密度为-11.84g/cm3，物质的量浓度为18.4molL·）配制100mL-1A．100mL量B．托盘天平C．玻璃棒1.0molL·稀硫酸，现有下列实验仪器备用：D．50mL容量瓶E．10mL量筒F．胶头滴管G．50mL烧杯H．100mL容量瓶。请回答：（1）通过计算，需用量筒量取浓硫酸的体积为________mL；（2）实验时选用的仪器有______（填序号），使用容量瓶时第一步的操作是________________；（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是______

2、__（填序号）；①定容时俯视刻度线观察液面②容量瓶使用时未干燥③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线（4）实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④恢复至室温⑤转移、洗涤⑥定容、摇匀⑦装瓶贴标签。其中，第⑤步中“洗涤”操作的目的是_______________________。【答案】5.4CFGEH检查容量瓶是否漏水①减少溶质损失，减小实验误差【解析】【分析】⑴根据稀释前后溶质物质的量不变进行计算。⑵配制溶液时需要用到100mL容量瓶、玻璃棒、10mL量筒、胶头滴管、50mL烧杯，使用容量瓶前要检漏。⑶①定容时俯视

3、刻度线观察液面，溶液体积偏小，溶液溶度偏高；②容量瓶使用时未干燥，与结果无影响；③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低。⑷溶质黏在烧杯内壁或玻璃棒上，要洗涤。【详解】⑴用物质的量浓度为-1-1稀硫酸，根据稀释前后溶18.4molL·的浓硫酸配制100mL1.0mol·L质物质的量不变得到-1-1×·0.1，LV=0.0054L=5.4mL，因此需用量筒量18.4molL·×V=1.0molL取浓硫酸的体积为5.4mL；故答案为：5.4。⑵配制溶液时需要用到100mL容量瓶、玻璃棒、10mL量筒、胶头滴管、50mL烧杯，因此实

4、验时选用的仪器有CFGEH，使用容量瓶时第一步的操作是检查容量瓶是否漏水；故答案为：CFGEH；检查容量瓶是否漏水。⑶①定容时俯视刻度线观察液面，溶液体积偏小，溶液溶度偏高，故①符合题意；②容量瓶使用时未干燥，与结果无影响，故②不符合题意；③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，故③不符合题意；综上所述，答案为：①。⑷溶质黏在烧杯内壁或玻璃棒上，因此第⑤“”步中洗涤操作的目的是减少溶质损失，减小实验误差；故答案为：减少溶质损失，减小实验误差。2．半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O（

5、g）。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。完成下列填空：（1）半水煤气含有少量硫化氢。将半水煤气样品通入____溶液中（填写试剂名称），出现_______，可以证明有硫化氢存在。（2）半水煤气在铜催化下实现CO变换：CO+H2OCO2+H2若半水煤气中V(H2):V(CO):V(N2)=38：28：22，经CO变换后的气体中：V(H2):V(N2)=____________。（3）碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。已知：Na2CO3K2CO320℃碱液最高浓度2.08.0（mol/L）碱的价格（元/kg）1.259.80若选择Na23__________；缺

6、点是____________。如果选择CO碱液作吸收液，其优点是KCO碱液作吸收液，用什么方法可以降低成本？23___________________________________________写出这种方法涉及的化学反应方程式。_______________________（4）以下是测定半水煤气中H2以及CO的体积分数的实验方案。取一定体积（标准状况）的半水煤气，经过下列实验步骤测定其中H2以及CO的体积分数。①选用合适的无机试剂分别填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中。_________________②该实验方案中，步骤Ⅰ、Ⅱ的目的是：_________________。③该实验

7、方案中，步骤________（选填“Ⅳ”或“Ⅴ”）可以确定半水煤气中H2的体积分数。【答案】硝酸铅（或硫酸铜）黑色沉淀3:1价廉吸收CO2能力差碱液循环使用2KHCO3→K2CO3+CO2↑+H2O除去半水煤气中的CO2（包括H2S）和H2OIV【解析】【分析】【详解】（1）硫化氢能与重金属生成沉淀，所以将半水煤气样品通入硝酸铅（或硫酸铜）溶液中，出现黑色沉淀可以证明有硫化氢存在。（2）若半水煤气中V(H2):V(CO):V(N2)=38：28：22，经CO变换后H2O转化为氢气，则根据方程