高中化学4.4.3硫酸、硝酸和氨课时练习(人教版化学必修1).docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯4.4.3硫酸、硝酸和氨1.关于氨水的叙述中，错误的是（）A.氨水的溶质是NH3·H2OB.氨水可使酚酞指示剂变红C.氨水中含三种分子和三种离子D.氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小2.只能用排空气法收集的气体有（）A.NOB.NO2C.H2D.CO3.用化学方程式解释氨水显碱性的原因：4.可用来干燥氨气的有（）A.浓硫酸B.碱石灰C.氯化钙D.五氧化二磷5.氮的固定是指（）A.植物从土壤中吸收氮肥B.大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质C.将空气中的氮气转变为氮的化合物D.硝酸和氨气反应生

2、成氮肥6.某无色混合气体依次通过浓H2SO4和Na2O2，若气体体积不断减少，最后颜色变深，则原混合气体的成份可能是（）A.H2.Cl2.H2SB.NH3.NO.CO2C.NH3.O2.NOD.HCl.NO2.CO27.氨是一种重要的致冷剂，这是因为（）A.它在常温下是一种气体B.氨极易溶于水C.液氨气化时吸收大量的热量D.氨的化合价为-3价8.室温时，在体积相同的容器内混合下列气体，混合后压强最小的是（）A.100mLH2和50mLO2B.100mLHCl和100mLNH3C.100mLNO和100mLO2D.100mLN2和200mLH29.为了更简便制取干燥氨气，下列方法中适合的是（）A

3、.NH4Cl和H2SO4（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰干燥B.N2+H2→NH3，用烧碱干燥ABC.加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D.加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥10.（1）如图，烧瓶是干燥的。当烧瓶口向上时，由A口导入气体，B口敞露于空气或连接吸收尾气的装置，可收集下列气体中的气体于烧瓶中。⑴NO⑵NH⑶SO⑷CH⑸NO○○3○2○4○21⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（2）如果烧瓶中事先已集满一瓶氨气，并将烧瓶口向下放置，由口导入气体可收集NO气体，其原因是如何确定烧瓶中已集满NO气体？。11.喷泉是一种常见的自

4、然现象，其产生的原因是存在压强差。制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。①写出实验室制取氨气的化学方程式：。②收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用做干燥剂。③用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是。该实验的原理是。④如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。3232O4+-练习答案：1.A2.B3.NH+HONH.HNH+OH4.B5.B.C6.B7.C8.B9.C10.（1）○○⑵.⑷（2）A氨气的密度比NO的小在B的管口出现红棕色11、①2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2HO②向下排空气；碱石灰③打开止水夹，挤出胶头滴管中的

5、水。氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。④打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。2