苏教版高中化学必修2专题1第二单元微粒之间的相互作用力1离子键的概念及判断方法作业.docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（答题时间：20分钟）一、选择题1.（双选）下列关于离子键的说法中正确的是（）A.离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的B.只有金属和非金属化合时才能形成离子键C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素D.含有离子键的化合物一定是离子化合物2.下列说法正确的是（）A.MgO中原子之间存在强烈的相互作用B.H2O分子之间存在化学键C.金刚石中原子间存在化学键D.乙醇汽化破坏了化学键3.下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组

2、中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是（）A.10与19B.6与16C.11与17D.14与84.（双选）某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键和化合物（）A.一定是离子键B.一定是离子化合物C.可能是离子键D.可能是离子化合物5.（大庆高一检测）下列电子层结构的各原子中，最难形成离子的是（）6.下列电子式的书写，正确的是（）二、填空题7.有下列物质①NaCl②KOH③MgF2④Na2O⑤HCl⑥H2SO4（1）属于离子化合物的有________（填序号，下同）（2）只含离子键的有________。8.（徐州高一

3、检测）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4个，E元素原子最外层与最内层电子数的差是3，试回答：（1）写出下列元素的元素符号：A________，C________，D________，E________。1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（2）用电子式表示B和F形成化合物的过程：_______________

4、__________________。（3）写出A、C、F三种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式_________________________________________________________________，_________________________________________________________________,_____________________________________________________________________。2⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯

5、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯一、选择题1.AD解析：离子键是指阴、阳离子通过静电作用形成的化学键，静电作用指的是静电吸引和静电排斥的平衡，选项＋－间也存在离子键，选项B和CA正确；NH4Cl中NH4与Cl均不正确；离子化合物是指含有离子键的化合物，选项D正确。2.C解析：A项，MgO中不存在原子；B项，分子间不存在化学键；D项，乙醇汽化后，还是乙醇分子，未破坏化学键。3.C解析：根据离子键的形成条件，活泼金属元素与活泼的非金属元素间一般形成离子键，根据原子序数，C项中是Na和Cl，符合题意。4.CD解

6、析：最外层只有1个电子的元素可能是氢或碱金属。5.A解析：碳原子最外层有4个电子，既不易失电子也不易得电子，故不易形成离子。6.B解析：A项Cl－未用“[]”；C项Cl－应左右写；D项漏写一个K＋。二、填空题7.（1）①②③④（2）①③④8.（1）NaAlSiP（2）（3）NaOH＋Al（OH）3===NaAlO2＋2H2ONaOH＋HClO4===NaClO4＋H2OAl（OH）3＋3HClO4===Al（ClO4）3＋3H2O解析：A、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，说明一定有铝、钠。三元素的原子最外层电子数之

7、和为11，故F为氯，A为Na，C为铝，D的次外层电子数比最外层电子数多4个，说明其最外层电子数为4，故D为Si，E的最内层电子数为2，最外层电子数为5，故E为P。3