高中化学1.1.3元素周期表及其应用课堂练习(苏教版必修2).docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯1．(对应考点一)下列性质递变规律错误的是()A．金属性：K>Na>LiB．氧化性：F2>Cl2>Br2－－－C．还原性：I>Br>ClD酸性：HClO>H2SO4>H3PO4解析：D项，HClO为弱酸，而H2SO4为强酸，故D错。答案：D2．(对应考点一)下列说法正确的是()A．碱性：NaOHCl>Br>I，则酸性HF>HCl>HBr>H

2、I[来源:Zxxk.Com]D．氟元素为非金属性最强的元素，氟无正价解析：由于金属性：Na>Mg>Al，故碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，A错；第ⅠA族中的氢元素为非金属元素，不具有金属性，B错；元素非金属性强，可说明其最高价含氧酸酸性强，C错。答案：D3．(对应考点二)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是()A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第3周期元素的最高化合价等于它所处的主族序数[来源学_科_网Z_X_X_K][来源学科网]C．短周期元素形成离子

3、后，最外层都达到8电子稳定结构[来源学科网ZXXK]D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同解析：Al元素既表现金属性又表现非金属性，故A项错误；氢元素失去－＋，1e变为H最外层没有电子，得到1e－变为H－，为2电子稳定结构，故C项错误；ⅠA族中氢元素与钠元素最外层电子数相同，但化学性质不同。答案：B4．(对应考点二)元素R的原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是()A．R的最高正化合价是＋5B．R是第2周期第ⅤA族的元素C．R的氢化物分子式是RH3D．R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈

4、酸性1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯解析：原子序数是15的元素是磷，它在元素周期表中位于第3周期ⅤA族，最高正化合价是＋5，最低负化合价是－3，其氢化物分子式是PH3，最高价氧化物对应的水化物是H3PO4，水溶液呈酸性。答案：B[来源:Zxxk.Com]5．(探究题)某化学学习小组为探究同周期、同主族元素性质的递变规律设计如图装置完成一组实验：(1)甲同学设计实验Ⅰ：A中装硝酸，B中装石灰石，C中装硅酸钠溶液．①预测实验现象：________________

5、____；实验结论：__________________，得出元素性质递变规律：________________________________________________________________________________，依据是____________________________________________________。②乙同学分析甲同学设计实验方案，根据硝酸具有挥发性，认为该方案存在不足，请你分析乙同学的理由__________________________，提出修改建议：______

6、____________。(2)丙同学查阅资料设计方案Ⅱ：常温下，高锰酸钾固体与浓盐酸反应产生氯气。①A中装____________，B中装____________，C中为KI淀粉溶液。②预测乙装置实验现象：__________________；写出乙装置中离子方程式：__________________________________；③用该装置完成本实验，存在不科学之处，请你指出来：____________________________________________________________________

7、____。(3)丁同学设计方案Ⅲ：A中装硝酸、B中装石灰石，乙中装漂白粉溶液，现象是乙装置中产生白色沉淀，他得出酸性HNO3>H2CO3>HClO。由此得出结论：元素非金属性：N>C>Cl。你认为得出“结论”是否正确：________(填“正确”或“不正确”)，理由是________________________________________________________________________。解析：甲装置适合固－液或液液常温下制气体，乙装置适合液体与气体在常温下反应，尾气不污染环境。(1)挥发出的硝酸易

8、与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，干扰实验应除去；(2)氯气实验要考虑尾气处理，一般通入氢氧化钠溶液中；(3)利用强酸制弱酸原理，能证明酸性：HNO3>H2CO3>HClO。因为最高价含氧酸的酸性越强，对应元素的非金属性越强，而次氯酸中氯为＋1价，不是＋7价，所以，不能证明氯的非金属性比碳的弱。答案：(1)①B中产生大量气泡